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Escuela de Educación Agraria Nº1
Segundo polimodal. Ciencias Naturales
Química
Profesora: Emilia Montero
ACTIVIDADES
1) Las especies químicas: CO, O2 y CO2 se encuentran en equilibrio gaseoso a una
determinada temperatura, según la siguiente reacción
2NO(g)+ O2
2 NO2(g)
H <0
Justifica en que sentido se desplazara el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura.
b) Se retira parte del oxigeno.
c) Se añade un catalizador
2) Dado el sistema que aparece al final del enunciado y que posee una variación de
entalpía negativa, describa el efecto que se producirá sobre el equilibrio al:
a) Enfriar.
b) Añadir vapor de agua.
c) Comprimir.
d) Aumentar la presión de hidrógeno
2 H2 (g)+ O2 (g)
2 H2O (g)
3) A partir de la reacción 4 NH3(g) + 5 O2(g)
4 NO (g) + 6 H2O(g)
a) Razona como influiría en el equilibrio un aumento de la presión.
b) ¿En que sentido se desplazaría si se aumentase la concentración de oxigeno?
¿Se modificaría entonces la constante de equilibrio? Justifica tu respuesta.
c) Suponiendo que AH menor a 0 ¿cómo influye un aumento de temperatura en el
equilibrio?
4) A una determinada temperatura, la sustancia A se descompone un cierto porcentaje
de acuerdo con la siguiente expresión:
A (g) + energía
3 B (g)
Si la K de dicha reacción es 8, completar el siguiente, representando a cada mol de B
como: y a cada mol de A como: , y sabiendo que el volumen del recipiente es de 1
litro:
5) Si en el recipiente del ejercicio anterior se leva la temperatura, la mezcla gaseosa
modifica su composición, y se observa que la concentración de una de las sustancias
disminuyo 1 mol/ litro. Dibujar el nuevo recipiente y calcular la nueva K.
6) El NO2 (g) (gas pardo rojizo), se combina consigo mismo para formar N2O4 (gas
incoloro). Una mezcla que esta en equilibrio a 0ºC es casi incolora, mientras a 100ºC
toma un color pardo rojizo. Para la reacción:
NO2 (g)
N2O4 (g)
Indicar si es exotérmica o endotérmica, justificando su respuesta
7) En un recipiente de 500 ml se encuentran en equilibrio a 77ºC, 0,1 moles de CO (g),
0,2 moles de O2 (g) y 0,05 moles de CO2 (g). Calculas el valor de la K, para la
siguiente reacción: 2 CO (g) + O2 (g)
2 CO2 (g)
8) Para cada una de las siguientes afirmaciones indicar si es correcta o falsa. Justifique:
a) Una vez establecido el equilibrio los reactivos ya no se transformaran en
productos.
b) En el equilibrio las concentraciones molares de los reactivos son iguales a las
concentraciones molares de los productos.
c) Si se mantiene la temperatura constante, el aumento de las concentraciones
molares de productos provoca un aumento de la constante de equilibrio.
d) Si a temperatura constante, en un sistema en equilibrio se cambia la
concentración de una especie entonces todas las demás concentraciones
también cambian para restablecer un nuevo equilibrio, con un valor de K igual al
anterior.
9) Teniendo en cuenta la siguiente información:
2 CO2 (g)
2 CO (g)
+
O2 (g)
Moles iniciales
0
6
3
Moles en equilibrio
4
a) Determine los valores faltantes en el cuadro. (de forma matemática y utilizando el
modelo de partículas)
b) Calcule la K de la reacción, si el volumen del recipiente es de 1 litro.
10) Investigue acerca del equilibrio ácido base.