Cognoms: - Física i Química

Science and Technology Department
FÍSICA y QUÍMICA 4t ESO
Problemas de TABLA PERIÓDICA y ENLLACE QUÍMICO (8-9)
1. El azufre natural (Z = 16) está formado por cuatro isótopos de números
másicos 32, 33, 34 y 36. Escribe la notación simbólica de cada uno e indica el
número de protones, neutrones y electrones.
2. Como se distribuyen los electrones en la corteza electrónica?
3. ¿Qué es un electrón de valencia?
4. Cómo se forma un ion?
5. ¿Qué elemento químico tiene la configuración electrónica fundamental
1s2,2s2,2p6,3s2,3p3?
6. Completa la siguiente tabla:
Elemento
Número
atómico
Configuración electrónica
Número
electrones
valencia
de
de
15
7
10
3
14
12
7. Clasifica los siguientes iones en aniones o cationes:
K+, S2-, Br-, Ca2+.
8. Escribe la configuración electrónica fundamental de los iones Mg2 + y N3- e
indica cuál es el número de electrones y de protones que tiene cada uno. Son
isótopos las dos especies?
9. ¿Cómo se organiza la tabla periódica actual?
10. ¿Cuántos electrones tiene más un elemento del grupo 18 que un elemento
del grupo 16 si ambos son del mismo período?
11. Completa la siguiente tabla con ayuda de una tabla periódica:
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Nombre elemento
Símbolo
Grupo
Periodo
15
3
13
2
1
1
17
4
Be
Estroncio
Ni
Yodo
Calcio
Aluminio
Hierro
Plomo
Carbono
Oro
Criptón
12. Desde un punto de vista químico, qué elemento se parece más al aluminio, el
silicio o el indio? ¿Por qué?
13. Qué se entiende por carácter metálico?
14. ¿Qué es un semimetal?
15. Consulta la tabla periódica y clasifica en metales y no metales.
Potasio, mercurio, fósforo, uranio, silicio, azufre, vanadio, bromo, indio y
calcio.
Metales:
No-metales:
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16. Escribe el nombre y el símbolo de cinco metales de uso corriente y pon
ejemplos de cómo se utilizan.
17. ¿Cómo varía el volumen atómico a lo largo de un período? Y de un grupo?
18. ¿Qué significa que los gases nobles son monoatómicos?
19. Indica el número de protones y de electrones que tiene en total cada uno de
los aniones y los cationes siguientes:
Ión
Nº electrones
Nº protones
Zn2+
IFe2+
Se2Pb2+
F20. Escribe la configuración electrónica de los elementos siguientes i de sus
iones:
Especie
Ca
Ca2+
P
P3Al
Al3+
S
S2Na
Na+
O
Configuración electrónica
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O221. Ordena estos elementos de más a menos carácter metálico: magnesio,
aluminio, oxígeno, potasio y silicio.
22. Ordena los siguientes átomos de tamaño mayor a menor: bario, cobre, calcio
y flúor.
23. Compara el tamaño de un átomo de potasio y de su ión K +.
a) ¿Cuál crees que es más grande? ¿Por qué?
b) Y si fuera un átomo de azufre y su ion S2-?
24. Considera los iones Mg2+ y O2- e indica qué afirmaciones son correctas.
Corrige las afirmaciones que no lo sean.
a) El ión Mg2+ tiene catorce protones.
b) El ion O2- tiene seis protones y ocho electrones.
c) Ambos iones tienen el mismo número de electrones.
d) El ión Mg2+ tiene un tamaño más pequeño que el ion O2-.
25. Considera los iones siguientes y completa la tabla:
Ión
Mg2+
S2Al3+
K+
P3O2Li+
Z
Nº
protones
Nº
Configuración electrónica
electrones
Gas
noble
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26. Indica cuáles de los pares de elementos pueden formar compuestos iónicos:
a) Sodio y bromo
b) Hidrógeno y bromo.
c) Magnesio y azufre
d) Bromo y azufre.
27. Clasifica las siguientes sustancias según sean iónicas, covalentes
moleculares, covalentes moleculares, covalentes atómicas o metálicas:
O2, KF, Cu, H2O, NH3, CaO, Fe, C, I2, Al2O3 i B4C3.
28. Explica qué tipo de enlace tienen estas sustancias:
a) Sustancia A: sólido frágil, insoluble en agua y mal conductor eléctrico en
estado sólido, pero buen conductor si está fuera.
b) Sustancia B: líquido, insoluble en agua y mal conductor eléctrico.
c) Sustancia C: líquido, insoluble en agua y buen conductor eléctrico.
d) Sustancia D: sólido de una gran dureza, insoluble en agua y mal conductor
eléctrico tanto en estado sólido como fuera.
e) Sustancia E: sólido de una gran dureza, insoluble en agua y buen
conductor eléctrico.
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29. Clasifica las siguientes afirmaciones según que se puedan atribuir a
sustancias iónicas, covalentes moleculares, covalentes atómicas o metálicas:
a) Están formadas por cationes y aniones.
b) Son maleables y dúctiles.
c) Son insolubles en cualquier disolvente.
d) En estado sólido conducen la corriente eléctrica.
e) Sus soluciones no son conductoras eléctricas, aunque hay excepciones.
f) Las soluciones son siempre buenas conductoras eléctricas.
g) Son sólidos duros, pero frágiles.
h) A temperatura ambiente suelen ser gases, líquidos volátiles o sólidos
blandos.
i) Son sólidos extraordinariamente duros.
j) Están formadas por moléculas.
k) Fundiciones son buenas conductoras eléctricas.
l) Están formadas por redes cristalinas.