UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIAS
PROBLEMAS SOBRE CALCULOS GRAVIMETRICOS
PROFESOR: Alexander Santamaría
1. Exprese el factor gravimétrico en cada uno de los siguientes casos:
SUSTANCIA BUSCADA
(Analito)
TRANSFORMACIÓN
SUSTANCIA PESADA
A. Fe
Fe2O3.XH2O
Fe2O3
B. Fe3O4
Fe2O3.XH2O
Fe2O3
C. Mg
MgNH4PO4.5H2O
Mg2P2O7
D. Na2B4O7.10H2O
E. NaN3
F. H2C2O4
H3BO3
NH3
H. Al2Si3O6
(NH4)2PdCl4
CaC2O4
G. P2O5
H3PO4
SiO2
BF3
SiF4
KB(C6H5)4
PdO4
CaCO3
CaF2
Ag3PO4
AgBr
PbF2
2. Expresar mediante pesos masas molares el factor gravimetrico para calcular el
porcentaje de oxalato de calcio dihidratado, CaC2O4.2H2O, basado en:
2.1 El peso de la sal anhídrida después de eliminar el agua de hidratación a 250ºC.
2.2 La pérdida de peso que resulta del calentamiento del CaC2O4.2H2O a 250ºC.
2.3 El peso del CaO producido por la calcinación a 1000ºC del CaC2O4.2H2O.
3. Una muestra de 0.8112g de un mineral del feldespato se disolvió en medio ácido.
Luego el fósforo se separó en forma de un precipitado amarillo, éste se redisolvió y se
transformó a fosfato de amonio y magnesio, el cual por calcinación se transformó en
pirofosfato de magnesio, Mg2P2O7. Este ultimó precipitado pesó 0.2550g. Calcular el
porcentaje de óxido fosfòrico, P2O5 en la muestra original.
4. El sulfuro de hidrógeno, H2S, liberado por la destilación de una muestra de petróleo
crudo que pesó 51.2g, se recogió sobre una solución de cloruro de cadmio, CdCl2. El
precipitado formado de sulfuro de cadmio se filtró, se lavó y se quemó quedando un
precipitado de sulfato de cadmio el cual pesó 0.1080g. Calcular el porcentaje de H2S en
la muestra original.
5. Una muestra de pirita de hierro impura, FeS2, la cual pesó 0.5080g, se disolvió
completamente; el sulfuro se transformó a sulfato y éste se precipitó como sulfato de
bario, el cual pesó 0.5612g.
5.1. Calcular el porcentaje de azufre en la muestra.
5.2. Si el hierro de esta muestra se precipitó como hidróxido fèrrico. Cuántos gramos de
este óxido se pueden obtener?
6. Una muestra de un pesticida que pesó 0.5060g, se descompuso con sodio metálico en
medio alcohólico y el cloro liberado se precipitó como cloruro de plata. Expresar el
resultado de este análisis en términos de porcentaje de DDT, (C14H9Cl5), en el pesticida,
sabiendo que la cantidad de cloruro de plata obtenido fue de 0.1680g.
7. Se toma un litro de agua de una fuente termal y por evaporación, se reduce su
volumen a 85.20mL. De estos 85.20mL se toman alícuotas de 25.00mL y se les analiza
hierro por gravimetría, obteniéndose 0.0367, 0.0356 y 0.0362g de óxido férrico para
cada una de ellas. Calcular las ppm de hierro en la fuente termal
8. Una muestra que pesó 0.8011g y que contienen solamente clorato de potasio y
material inerte, se calcina a cloruro de potasio. El residuo de calcinación pesó 0.5655g.
8.1 Calcular el porcentaje clorato potásico en la muestra original.
8.2. Si el residuo calcinado se disuelve y el cloruro del mismo se precipita como cloruro
de plata, que peso de este compuesto se formará?.
2KClO3
2KCl + 3O2
9. Un mineral de berilio tiene la fórmula: Be3Al2(SiO3)6. Calcular los porcentajes de
aluminio, berilio y silicio en dicho mineral.
10. En el análisis de 0.7537g de una muestra de feldespato se obtuvieron 0.2200g de
cloruro de sodio y de potasio. Estas sales se disolvieron luego en una mezcla de alcohol
y agua y se trataron con ácido hexacloroplatínico, H2PtCl6; el precipitado de
hexacloroplatinato de dipotasio obtenido se quemó en una atmósfera de hidrógeno y se
lavó con agua generándose 0.0953g de Pt.
Calcular el porcentaje de óxido de sodio y de óxido de potasio en la muestra.
11. Una muestra de arcilla tiene originalmente un 8.80% de humedad y un 13.46% de
Al2O3. Cuál será el porcentaje de óxido de aluminio en una muestra de arcilla secada al
aire si esta contiene 21.0% de humedad?
12. Una muestra de carbón extraída de una mina contiene un 9.98% de cenizas. Otra
porción de la misma muestra, secada al aire, contiene 15.00% de cenizas y 0.62% de
humedad. Determinar el porcentaje de humedad en la muestra original.
13. El análisis de una muestra de cal dio el siguiente resultado: CaO=90.00%;
MgO=6.14%; Fe2O3 + Al2O3=1.03%; SiO2=0.55%; CO2 + H2O=2.13%. Cual será la
composición de la muestra calcinada, suponiendo que se eliminan completamente los
componentes volátiles.
14. Una muestra de 0.3527g que contenía solamente CaC2O4 y MgC2O4 dio u residuo
sólido que pesó 0.1807g cuando se calcino a 500ºC y 0.1367g cuando se calcinó a
900ºC. Calcular los porcentajes de C y Mg en la muestra sabiendo que durante la
calcinación las reacciones que sucedieron fueron:
CaC2O4
500ºC
CaCO3
900ºC
CaO
MgC2O4
500ºC
MgO
900ºC
MgO
15. La etiqueta de un frasco que contenía tioridazina, C21H26N2S2, estaba tan deteriorada
que no podían leerse fácilmente el contenido que cada píldora tenía de este compuesto.
Se trituró una muestra de 12 tabletas y se disolvió completamente en agua. El azufre de
esta muestra se analizó por gravimetría precipitándolo como sulfato de bario, el cuál
después de secado pesó 0.3010g.
Calcular los mg de tioridazina en cada tableta.
16. Una muestra de abono con un 20.00% de humedad total contiene 4.0% de humedad
después de secada al aire. Si 0.75g de la muestra secada al aire producen 0.2000g de
Mg2P2O7, calcular el porcentaje de P2O5 en la muestra de abono expresada sobre la
muestra tal cual y sobre la muestra seca.
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