SISTEMAS MATERIALES 1. De las siguientes propiedades indicar cuáles son intensivas y cuáles extensiva: a) Volumen f) Peso b) Densidad g) Peso específico c) Volumen específico h) Presión d) Olor i) Sabor e) Punto de fusión j) Punto de ebullición 2. Indicar cuáles de los siguientes sistemas son heterogéneos, mencionando cuántas fases hay en cada caso, y cuáles son a) Aire (filtrado) b) Aire con partículas de carbón suspendidas c) Oxígeno líquido d) Oxigeno líquido y aire gaseoso en contacto. 3. A) En un recipiente de 10 litros, que contiene aire, se coloca 1 litro de agua líquida. ¿Cuántas fases hay en el interior del recipiente? ¿Cuáles son? B) Si el recipiente anterior está completamente vacío, y en él se coloca 1 litro de agua líquida. ¿Cuántas y que fases hay en el interior? 4. Dar el número de fases e indicar cuáles son, en cada uno de los siguientes casos: a) azufre, agua líquida, vapor de agua y hielo. b) vapor de agua, tres trozos de hielo y dos de hierro. 5. Cuáles de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles sustancias puras: a) Agua y alcohol común b) Óxido de magnesio c) Vino (límpido) d) Mercurio e) Agua corriente (filtrada) 6. En los siguientes casos indicar cuàles son sustancias compuestas, y cuàles sustancias simples: a) Sulfato de sodio, b) Cloro, c) Manganeso, d) Óxido de zinc, e) Cloruro de potasio, f) Acido sulfúrico, g) Hidróxido de calcio, h) Cobre, i) Oxigeno. 7. Señalar cuáles de las siguientes son sustancias elementales : a) Nitrógeno, b) Amoníaco, c) Ácido sulfúrico, d) Potasio, e) Carbono, f) Clorato de calcio, g) Cromo, H) Agua oxigenada. 8. Por mezclados de las siguientes sustancias, en qué casos se obtienen sistemas homogéneos (no hay reacciones químicas) a) Nitrògeno e hidrògeno gaseosos b) Carbòn y kerosene c) Agua y aceite d) Agua y alcohol comùn 9. Para un sistema formado por oxìgeno y helio gaseosos, indicar cuàles de las siguientes afirmaciones son correctas. Justificar la respuesta. a) Hay 2 fases b) Hay 2 sustancias simples c) Es heterogéneo 10. Cuáles de las siguientes proposiciones le correspondes a una mezcla de agua líquida y 2 trozos de hierro. Justificar las respuestas. a) Es homogéneo b) Hay 3 fases c) Hay una fase discontinua d) Las fases son separables por filtración e) Hay dos compuestos 11. Marcar cuáles de las siguientes características corresponden a una sustancia pura. Explicar las respuestas. A) Es homogéneo, b) Tiene la misma densidad en todos sus puntos, c) Es siempre sólido, d) Está formado por dos o más elementos. 12. Señalar (y justificar) cuáles de las siguientes afirmaciones se refieren a una solución: a) La masa es constante b) El peso específico es igual en todos sus puntos c) Es siempre líquido d) Los componentes se pueden separar por fraccionamiento e) Siempre está formada por sustancias elementales f) Está constituido por 2 o más sustancias g) Tiene una sola fase. 13. Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas y justificar las respuestas: a) Una solución está formada por una sola sustancia b) Un ejemplo de sistema cerrado es un líquido colocado en un termo tapado c) Pueden existir sistemas heterogéneos formados por una sola sustancia d) La leche es un sistema homogéneo e) Una sustancia es la que está formada por 2 o más elementos f) Un sistema formado por cloruro férrico y agua, al ser observado por el microscopio aparece como homogéneo, por lo tanto el sistema es una solución g) Para distinguir una solución de una sustancia pura debe realizarse un cambio de estado h) Un sistema formado únicamente por gases es homogéneo 14. Qué método/s emplearía para separar los componentes de cada uno de los siguientes sistemas: a) Arena y agua b) Agua y aceite c) Arena y naftaleno d) Arena y iodo e) Arena y azúcar f) Arena y corcho g) Hierro y cobre 15. Se tiene una mezcla de hierro, arena y sal ¿Cómo se puede separar cada uno de los componentes? 16. ¿Cómo se pueden separar los componentes del sistema heterogéneo, formado por carbón finamente dividido, hierro y sal? 17. ¿Qué pasos se deben seguir para obtener por separado los componentes de la mezcla: corcho, cobre, hierro y sulfato de sodio? 18. ¿Cómo se pueden separar cada sustancia del sistema formado por aceite y solución de sal en agua? 19. ¿Cuál de las siguientes operaciones usaría para separar componentes de una solución? Justificar la respuesta. a) Filtración, b) Destilación, c) Decantación 20. Para separar los elementos de un compuesto, ¿Cuáles de los siguientes métodos se puede emplear? A) Descomposición térmica B) Descomposición eléctrica C) Destilación D) Levigación 21. Calcular la composición centesimal para cada uno de los siguientes sistemas: a) 25 g de sal, 10 g de aceite y 15 g de carbón b) 2,30 g de nitrógeno, 8,30 g de oxígeno y 14,40 g de hidrógeno c) 0,30 g de carbón, 0.90 g de azufre y 0.80 g de sodio 22. Una masa de 10,6 g de un compuesto contiene 1,2 g de C; 4,6 g de Na y el resto de oxígeno. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto? 23. Se prepara una solución con 5 g de etanol, 1 g de sal y 100 g de agua ¿Cuàl es la composición centesimal del sistema? 24. ¿Qué masa de cada componente hay en 15,8 g de una solución que tiene 95% de alcohol y 5 % de agua? 25. Si un sistema tiene 20% de Pb, 5% de Cu y el resto de Sn ¿cuántos gramos de cada elemento hay en 1482g del sistema? 26. Un compuesto contiene 72,7% de O y 27,3% de C ¿cuántos gramos de cada elemento hay en 44 g de compuesto? 27. Un compuesto tiene 37,5 % de C; 5,2% de H; 33,4% de O y 23,9% de Na ¿qué masa hay de cada elemento en 119 g del compuesto? 28. Una mezcla tiene 79,9% de Cu ¿qué masa del sistema contiene 17,8 g de Cu? 29. Un compuesto tiene 25% de H y 75% de C ¿què masa de sustancia contiene 12g de C? 30. En que masa de solución (que contiene 2% de azúcar y 98% de agua) hay 17 g de azúcar? 31. Una solución tiene agua, sal y alcohol. Hay 40% de agua, además 400 g de solución contienen 2 g de sal. ¿Cuál es el tanto por ciento de alcohol en la solución? 32. Una sustancia tiene 43,45% de Na ¿qué masa de la sustancia contiene 23 g de Na? 33. En un recipiente hay un sistema formado por 70% de agua y 305 de azúcar. El agua está liquida y en estado de vapor, habiendo 2,3 g de vapor y 19,7 g de agua líquida ¿qué masa tiene todo el sistema? 34. En un recipiente herméticamente cerrado se colocaron 3,75 g de acido clorhídrico y 4,00 g de hidróxido de sodio. Finalizada la reacción cuál será la masa final de los productos? Indicar la ley aplicada. 35. Si se descompusieron totalmente 216,6 g de oxido de mercurio obteniéndose 16,0 g de oxigeno ¿Cuánto mercurio se formó? Mencionar la ley usada. 36. Se calentó 6,35 g de cobre en presencia de oxigeno, de manera que el mismo se transformó completamente en 7,95 g de oxido de cobre. ¿Cuánto oxigeno reaccionó? Indicar la ley aplicada. 37. El acido clorhídrico reacciona con el hidróxido de calcio, para dar cloruro de calcio y agua. Si 7,30 g de calcio reaccionaron completamente con 7,40 g del hidróxido, obteniéndose 11,10 d de la sal (cloruro de calcio) que masa de agua se formó? Qué ley se aplica al cálculo? 38. Dos muestras del mismo oxido de azufre contienen las cantidades: S O Muestra I 3,2 g 4,8 g Muestra II 4,8 g 7,2 g Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas. 39. Dadas las composiciones para un óxido de cobre Cu O Muestra I 1,26 g 1,6 g Muestra II 1,63 g 2,08 g Comprobar que se cumple la ley de proporciones constantes. 40. Sabiendo que las masas combinadas son S Cl Muestra I 0,64 g 0,71 g Muestra II 11,58 g 12,78 g Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas. 41. Para un compuesto que contiene: S Na Muestra I 0,32 g 0,46 g Muestra II 0,224 g 0,322 g Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas. 42. Si 3,65 g de cloro reaccionaron con 2,3 g de sodio, para dar cloruro de sodio, ¿con que masa de cloro se combinarán 20 g de sodio? 43. Sabiendo que 1,6 g de hidrógeno se combinan con 7,2 g de carbono, para dar una sustancia, cuánto carbono se necesita para que se combine con 5 g de hidrógeno, para dar la misma sustancia? 44. Para el siguiente compuesto, verificar el cumplimiento de la ley de proporciones constantes, tomando los elementos de a pares: S O H Muestra I 0,32 g 0,64 g 0,02 g Muestra II 3,84 g 7,68 g 0,24 g 45. Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones constantes, sabiendo: C O H Muestra I 1,2 g 4,8 g 0,2 g Muestra II 9,6 g 38,4 g 1,6 g 46. Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones múltiples para dos cumpuestos con las siguientes composiciones: Cl O Muestra I 7,1 g 1,6 g Muestra II 4,26 g 2,88 g 47. Para dos óxidos de cobre, se encontraron las siguientes masas combinadas: Cu O Muestra I 6,3 g 1,6 g Muestra II 8,82 g 1,12 g ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples? 48. Encontrar los número enteros que corresponden a la ley de proporciones múltiples aplicada a dos compuestos, cuyas composiciones son: Cu Cl Muestra I 0,635 g 0,355 g Muestra II 7,596 g 8,52 g 49. Verificar la ley de proporciones múltiples, para el caso de los óxidos de azufre, los cuales están formados por: S O Compuesto I 3,2 g 1,6 g Compuesto II 6,4 g 6,4 g Compuesto III 1,6 g 2,4 g Mn O Compuesto I 0,55 g 0,16 g Compuesto II 11 g 4,8 g Compuesto III 1,65 g 0,96 g 50. Idem para