SISTEMAS MATERIALES
1. De las siguientes propiedades indicar cuáles son intensivas y cuáles extensiva:
a) Volumen
f) Peso
b) Densidad
g) Peso específico
c) Volumen específico
h) Presión
d) Olor
i) Sabor
e) Punto de fusión
j) Punto de ebullición
2. Indicar cuáles de los siguientes sistemas son heterogéneos, mencionando
cuántas fases hay en cada caso, y cuáles son
a) Aire (filtrado)
b) Aire con partículas de carbón suspendidas
c) Oxígeno líquido
d) Oxigeno líquido y aire gaseoso en contacto.
3. A) En un recipiente de 10 litros, que contiene aire, se coloca 1 litro de agua
líquida. ¿Cuántas fases hay en el interior del recipiente? ¿Cuáles son?
B) Si el recipiente anterior está completamente vacío, y en él se coloca 1 litro
de agua líquida. ¿Cuántas y que fases hay en el interior?
4. Dar el número de fases e indicar cuáles son, en cada uno de los siguientes
casos: a) azufre, agua líquida, vapor de agua y hielo.
b) vapor de agua, tres trozos de hielo y dos de hierro.
5. Cuáles de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles sustancias puras:
a) Agua y alcohol común
b) Óxido de magnesio
c) Vino (límpido)
d) Mercurio
e) Agua corriente (filtrada)
6. En los siguientes casos indicar cuàles son sustancias compuestas, y cuàles
sustancias simples: a) Sulfato de sodio, b) Cloro, c) Manganeso, d) Óxido de
zinc, e) Cloruro de potasio, f) Acido sulfúrico, g) Hidróxido de calcio, h) Cobre,
i) Oxigeno.
7. Señalar cuáles de las siguientes son sustancias elementales : a) Nitrógeno,
b) Amoníaco, c) Ácido sulfúrico, d) Potasio, e) Carbono, f) Clorato de calcio, g)
Cromo, H) Agua oxigenada.
8. Por mezclados de las siguientes sustancias, en qué casos se obtienen sistemas
homogéneos (no hay reacciones químicas)
a) Nitrògeno e hidrògeno gaseosos
b) Carbòn y kerosene
c) Agua y aceite
d) Agua y alcohol comùn
9. Para un sistema formado por oxìgeno y helio gaseosos, indicar cuàles de las
siguientes afirmaciones son correctas. Justificar la respuesta.
a) Hay 2 fases
b) Hay 2 sustancias simples
c) Es heterogéneo
10. Cuáles de las siguientes proposiciones le correspondes a una mezcla de agua
líquida y 2 trozos de hierro. Justificar las respuestas.
a) Es homogéneo
b) Hay 3 fases
c) Hay una fase discontinua
d) Las fases son separables por filtración
e) Hay dos compuestos
11. Marcar cuáles de las siguientes características corresponden a una sustancia
pura. Explicar las respuestas. A) Es homogéneo, b) Tiene la misma densidad en
todos sus puntos, c) Es siempre sólido, d) Está formado por dos o más
elementos.
12. Señalar (y justificar) cuáles de las siguientes afirmaciones se refieren a una
solución:
a) La masa es constante
b) El peso específico es igual en todos sus puntos
c) Es siempre líquido
d) Los componentes se pueden separar por fraccionamiento
e) Siempre está formada por sustancias elementales
f) Está constituido por 2 o más sustancias
g) Tiene una sola fase.
13. Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas y justificar las respuestas:
a) Una solución está formada por una sola sustancia
b) Un ejemplo de sistema cerrado es un líquido colocado en un termo tapado
c) Pueden existir sistemas heterogéneos formados por una sola sustancia
d) La leche es un sistema homogéneo
e) Una sustancia es la que está formada por 2 o más elementos
f) Un sistema formado por cloruro férrico y agua, al ser observado por el
microscopio aparece como homogéneo, por lo tanto el sistema es una
solución
g) Para distinguir una solución de una sustancia pura debe realizarse un
cambio de estado
h) Un sistema formado únicamente por gases es homogéneo
14. Qué método/s emplearía para separar los componentes de cada uno de los
siguientes sistemas:
a) Arena y agua
b) Agua y aceite
c) Arena y naftaleno
d) Arena y iodo
e) Arena y azúcar
f) Arena y corcho
g) Hierro y cobre
15. Se tiene una mezcla de hierro, arena y sal ¿Cómo se puede separar cada uno
de los componentes?
16. ¿Cómo se pueden separar los componentes del sistema heterogéneo, formado
por carbón finamente dividido, hierro y sal?
17. ¿Qué pasos se deben seguir para obtener por separado los componentes de la
mezcla: corcho, cobre, hierro y sulfato de sodio?
18. ¿Cómo se pueden separar cada sustancia del sistema formado por aceite y
solución de sal en agua?
19. ¿Cuál de las siguientes operaciones usaría para separar componentes de una
solución? Justificar la respuesta. a) Filtración, b) Destilación, c) Decantación
20. Para separar los elementos de un compuesto, ¿Cuáles de los siguientes
métodos se puede emplear? A) Descomposición térmica B) Descomposición
eléctrica C) Destilación D) Levigación
21. Calcular la composición centesimal para cada uno de los siguientes sistemas:
a) 25 g de sal, 10 g de aceite y 15 g de carbón
b) 2,30 g de nitrógeno, 8,30 g de oxígeno y 14,40 g de hidrógeno
c) 0,30 g de carbón, 0.90 g de azufre y 0.80 g de sodio
22. Una masa de 10,6 g de un compuesto contiene 1,2 g de C; 4,6 g de Na y el resto
de oxígeno. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto?
23. Se prepara una solución con 5 g de etanol, 1 g de sal y 100 g de agua ¿Cuàl es la
composición centesimal del sistema?
24. ¿Qué masa de cada componente hay en 15,8 g de una solución que tiene 95%
de alcohol y 5 % de agua?
25. Si un sistema tiene 20% de Pb, 5% de Cu y el resto de Sn ¿cuántos gramos de
cada elemento hay en 1482g del sistema?
26. Un compuesto contiene 72,7% de O y 27,3% de C ¿cuántos gramos de cada
elemento hay en 44 g de compuesto?
27. Un compuesto tiene 37,5 % de C; 5,2% de H; 33,4% de O y 23,9% de Na ¿qué
masa hay de cada elemento en 119 g del compuesto?
28. Una mezcla tiene 79,9% de Cu ¿qué masa del sistema contiene 17,8 g de Cu?
29. Un compuesto tiene 25% de H y 75% de C ¿què masa de sustancia contiene 12g
de C?
30. En que masa de solución (que contiene 2% de azúcar y 98% de agua) hay 17 g
de azúcar?
31. Una solución tiene agua, sal y alcohol. Hay 40% de agua, además 400 g de
solución contienen 2 g de sal. ¿Cuál es el tanto por ciento de alcohol en la
solución?
32. Una sustancia tiene 43,45% de Na ¿qué masa de la sustancia contiene 23 g de
Na?
33. En un recipiente hay un sistema formado por 70% de agua y 305 de azúcar. El
agua está liquida y en estado de vapor, habiendo 2,3 g de vapor y 19,7 g de
agua líquida ¿qué masa tiene todo el sistema?
34. En un recipiente herméticamente cerrado se colocaron 3,75 g de acido
clorhídrico y 4,00 g de hidróxido de sodio. Finalizada la reacción cuál será la
masa final de los productos? Indicar la ley aplicada.
35. Si se descompusieron totalmente 216,6 g de oxido de mercurio obteniéndose
16,0 g de oxigeno ¿Cuánto mercurio se formó? Mencionar la ley usada.
36. Se calentó 6,35 g de cobre en presencia de oxigeno, de manera que el mismo se
transformó completamente en 7,95 g de oxido de cobre. ¿Cuánto oxigeno
reaccionó? Indicar la ley aplicada.
37. El acido clorhídrico reacciona con el hidróxido de calcio, para dar cloruro de
calcio y agua. Si 7,30 g de calcio reaccionaron completamente con 7,40 g del
hidróxido, obteniéndose 11,10 d de la sal (cloruro de calcio) que masa de agua
se formó? Qué ley se aplica al cálculo?
38. Dos muestras del mismo oxido de azufre contienen las cantidades:
S
O
Muestra I
3,2 g
4,8 g
Muestra II
4,8 g
7,2 g
Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas.
39. Dadas las composiciones para un óxido de cobre
Cu
O
Muestra I
1,26 g
1,6 g
Muestra II
1,63 g
2,08 g
Comprobar que se cumple la ley de proporciones constantes.
40. Sabiendo que las masas combinadas son
S
Cl
Muestra I
0,64 g
0,71 g
Muestra II
11,58 g
12,78 g
Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas.
41. Para un compuesto que contiene:
S
Na
Muestra I
0,32 g
0,46 g
Muestra II
0,224 g
0,322 g
Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas.
42. Si 3,65 g de cloro reaccionaron con 2,3 g de sodio, para dar cloruro de sodio,
¿con que masa de cloro se combinarán 20 g de sodio?
43. Sabiendo que 1,6 g de hidrógeno se combinan con 7,2 g de carbono, para dar
una sustancia, cuánto carbono se necesita para que se combine con 5 g de
hidrógeno, para dar la misma sustancia?
44. Para el siguiente compuesto, verificar el cumplimiento de la ley de
proporciones constantes, tomando los elementos de a pares:
S
O
H
Muestra I
0,32 g
0,64 g
0,02 g
Muestra II
3,84 g
7,68 g
0,24 g
45. Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones constantes, sabiendo:
C
O
H
Muestra I
1,2 g
4,8 g
0,2 g
Muestra II
9,6 g
38,4 g
1,6 g
46. Verificar el cumplimiento de la ley de proporciones múltiples para dos
cumpuestos con las siguientes composiciones:
Cl
O
Muestra I
7,1 g
1,6 g
Muestra II
4,26 g
2,88 g
47. Para dos óxidos de cobre, se encontraron las siguientes masas combinadas:
Cu
O
Muestra I
6,3 g
1,6 g
Muestra II
8,82 g
1,12 g
¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
48. Encontrar los número enteros que corresponden a la ley de proporciones
múltiples aplicada a dos compuestos, cuyas composiciones son:
Cu
Cl
Muestra I
0,635 g
0,355 g
Muestra II
7,596 g
8,52 g
49. Verificar la ley de proporciones múltiples, para el caso de los óxidos de azufre,
los cuales están formados por:
S
O
Compuesto I
3,2 g
1,6 g
Compuesto II
6,4 g
6,4 g
Compuesto III
1,6 g
2,4 g
Mn
O
Compuesto I
0,55 g
0,16 g
Compuesto II
11 g
4,8 g
Compuesto III
1,65 g
0,96 g
50. Idem para
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SISTEMAS MATERIALES De las siguientes propiedades indicar

Muestras para análisis

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ReducciónHomogeneizaciónExamenTomaBioquímica

Trabajo de separación de mezclas. II semestre Ing. Civil Uniguajira

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DestilaciónDecantaciónCentrifugaciónSublimaciónFiltraciónAnálisis químicos

EXAMEN DE QUIMICA COMPLETE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES

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FormulaciónDistribución electrónicaÁtomosCalorTransformación de la temperaturaEnergíaEcuaciones químicas

Separación de una mezcla: Arena y Cloruro de Sodio

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Lavado de TortaDispositivasSolubilidadQuímicaMuestra

Sistema material

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FaseMateriaHeterogeneidad y homogeneidadCambios de estadoDescomposición

Sustancias puras y mezclas

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CobreHierroMateriaSulfato de cobreSodioAzufre

Ejercicios de aplicación sobre el concepto de cantidad de sustancia

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ÁtomosPartículasSustanciaVolumenMasa

TEMA 8: TEORÃA DE LA PRODUCCIÓN CONCEPTO DE PRODUCCIÓN FUNCIÓN DE PRODUCCIÓN

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Economía IndustrialTeoría de la ProducciónRendimiento de escalaProducción alternativa y aplicadaFactores productivos