INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN DE LA CRUZ

TALLER DE QUIMICA GRADO DECIMO PRIMER PERIODO
TEMA: LA MATERIA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN DE LA CRUZ POSADA
ESTUDIANTE:
DOCENTE: LICENCIADO ESPECIALISTA RAFAEL CÓRDOBA MENA
COMPETENCIA INTERPRETATIVA
E l sulfuro de hierro es una sustancia sólida a temperatura ambiente y está compuesta
de hierro y azufre. Estas tienen las siguientes propiedades:
PROPIEDADES
AZUFRE
HIERRO
SULFURO DE HIERRO
Estado
sólido
sólido
sólido
Punto de fusión
115ºC
1.540ºC
1.195ºC
Magnetismo
No es atraído
Es atraído
No es atraído
Solubilidad en CS
Es soluble
Es soluble
Con base en estas propiedades, explica con una o dos palabras que sucederá cuando:
Se calienta el Hierro hasta 1.800ºC
Se acerca un imán al azufre
Se añade hierro al sulfuro de hierro liquido
Se calienta el sulfuro de hierro hasta 1.200ºC
Se deja enfriar sulfuro de hierro fundido
Analiza la información presentada en el siguiente cuadro:
DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES
Sustancia
Densidad
Agua(4ºC)
1.000g/cm3
Agua(25ºC)
0.997g/cm3
Sangre(25ºC)
1.06g/cm3
Alcohol(25ºC)
0.785g/cm3
¿Qué concluyes acerca de la relación de la relación entre la temperatura y la densidad
del agua?
¿Dependerá la densidad de la cantidad de sustancia problema?
La densidad del agua a 4ºC es 1 g/cm3.Es decir, que un gramo (1g) de agua ocupa un
volumen exacto de 1 cm3. Si en lugar de 1 g de agua se tienen 20g de agua aúna
temperatura de 4ºC. ¿Cuál será su volumen?
Si calentamos un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 36ºC, ¿qué
sucede con la densidad: aumenta o disminuye? Justifica tu respuesta.
COMPETENCIA ARGUMENTATIVA
3) Completa el siguiente cuadro y justifica tu respuesta
MATERIA
Aire
Amoniaco
ELEMENTO
COMPUESTO
MEZCLA
Carbono
Leche
Gas Carbónico
Agua
Gaseosa
4) Con base en la información presentada en el siguiente cuadro
Material obtenido
Punto de ebullición(ºC)
Asfalto
480
Aceite diesel
193
Nafta
90
a) Ordena las sustancias de menor a mayor de punto de ebullición
b) ¿Cuál sería el orden de separación de las sustancias teniendo en cuenta sus puntos de
ebullición?
c) ¿Qué nombre recibe el método de separación de mezclas empleados?
COMPETENCIA PROPOSITIVA
5. Diseña un experimento para determinar la densidad de un sólido irregular. Indica que
materiales necesitarías. Escribe el procedimiento
6. Diseña un procedimiento para separar cada una de las mezclas que aparecen a
continuación. Señala la técnica que emplearías y realiza un listado de los materiales que
necesitarías
a) Azufre, limpiadoras de hierro, sulfato de cobre.
b) Aceite y agua
c) Alcohol, aceite y agua
7. Si la densidad de los sólidos y los líquidos se expresan en g/L, establece el procedimiento
para hallar la densidad de:
a) una piedra preciosa en forma de cubo que tiene una arista que mide 0,20 cm y su masa
es de 98.5mg.
b) Una esfera de plomo cuyo radio es de 2.00 cm y pesa 1.5 kg
c) 3.000 cm3 de aire que pesan 0.004 kg.
8. señala algunas diferencias y semejanzas entre:
a) Sustancias puras y mezclas
b) propiedades extensivas y propiedades intensivas
c) Cambios físicos y cambios químicos
d) Masa y peso
e) Elemento y compuesto
ANALIZA Y RESUELVE
9. Diseña un procedimiento para separar los componentes de las siguientes mezclas, e indica
que material de laboratorio necesitarías.
a) Una mezcla de aserrín y azúcar
b) Una mezcla heterogénea de tres líquidos no miscibles: agua, aceite y mercurio
c) Una mezcla de sal y azúcar.
d) Una mezcla de harina y limadura de hierro
10. Indica cuál de los siguientes procedimientos es el más adecuado para para separar una
mezcla de sal, azufre y gasolina. Justifica tu elección y explica por qué rechazas cada uno de
los otros.
a) Calentar para que la gasolina se evapore y separar después de la sal y el azufre
añadiendo agua. Al filtrar quedaría el azufre en el papel y se separaría la sal del agua.
b) Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Añadir agua sobre el mismo filtro para
que se disuelva la sal y separarla del azufre por filtración. Recuperarla dejando
evaporar el agua.
c) Filtrar para separar la gasolina de los dos sólidos .añadir sulfuro de carbono sobre el
filtro para disolver el azufre y luego por evaporación del sulfuro de carbono
d) Calentar para que primero se evapore la gasolina y después se funda el azufre.
11. Señala cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles son cambios químicos
a) Vaporización
b) Mezcla en un recipiente de dos gases, oxigeno e hidrogeno
c) Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxigeno e
hidrogeno
d) Oxidación del hierro
e) Calentamiento de un trozo de aluminio
12. Di que cantidad de cada pareja representa un valor mayor. Justifica tu respuesta
a) 2,4m y 24cm
d) 2kg/m3 y 2.7g/cm3
b) 25ºC y 400K
e) 10 L y 55dm
c) 500kg y 0.75t
f) 55mm y 0.55cm
g) 1h y 86.400s
h) 525 g y 0.5500kg
13. Con base en la gráfica responde las siguientes preguntas
Masa (g)
600
Oro en polvo
500
Plata en polvo
400
Estaño en polvo
300
200
100
0
10
20
30
Volumen (cm3)
a)¿Cuál es la densidad de cada metal?
b) ¿Cuántas cucharaditas de 3 cm3 de volumen pueden tomarse con 176g de cada material?
PROBLEMAS DE PROFUNDIZACION
14. ¿En qué valor las escalas ºF y ºC son numéricamente iguales?
Con base en una gráfica estándar de, masa contra estatura, estatura escoge cinco
compañeros de tu clase, anota su estatura y su masa. Haz una gráfica y compárala con
la gráfica estándar. ¿Qué conclusión o conclusiones puedes plantear?
MATERIA Y ENERGIA
VERIFICACIÓN DE CONCEPTOS
Indica si son verdaderas o son falsos los siguientes enunciados. Justifica tu respuesta
Los cambios o transformaciones en la naturaleza suelen ir acompañados de cambios
de energía
El azúcar es una sustancia pura porque está formado por la misma cantidad de
moléculas.
La densidad es una propiedad extensiva porque depende de la cantidad de materia de
la sustancia
Un trozo de manzana expuesto al aire se ennegrece, esto indica que se lleva a cabo
una reacción química.
El peso y la masa son propiedades físicas de la materia, por lo tanto pueden variar en
una misma cantidad de diferentes sustancias.
Los cambios físicos son cambios reversibles, mientras que los cambios químicos no.
PROBLEMAS BASICOS
1.
Un científico recibió unas muestras metálicas para determinar si
correspondían al mismo material. Decidió medir la masa y el volumen de cada
muestra a fin de determinar su densidad.
Los datos obtenidos son los siguientes:
MUESTRA
MASA(g)
VOLUMEN(cm3)
1
18.36
6.8
2
41.18
15.4
3
73.98
27.4
4
8.64
3.2
5
45.09
16.7
a.
Calcula la densidad e cada muestra
b.
Compara los valores obtenidos
c.
Haz un gráfico ubicando las masas en las ordenadas y volúmenes en
las abscisas
d.
¿Qué tipo de curva obtuviste?
e.
Analiza la curva obtenida:¿Qué relación existe entre la masa y el
volumen?
f.
¿Puedes concluir que las muestras pertenecen a la misma sustancia?
justifica tu respuesta