INBA
DPTO DE QUÍMICA
PROF. GLADYS ARAYA M.
TERCERO MEDIO DIFERENCIADO.
A. E: Valoran la invención de la balanza y el principio de
conservación de la masa como pilares fundamentales para el
desarrollo de la química.
GUÍA DE ESTUDIO: HACIA LOS PRIMEROS CIENTÍFICOS.
NOMBRE:
FECHA :
CURSO:
INTRODUCCIÓN.
Los siglos XVll y XVlll, hasta la divulgación de los trabajos de Antoine Lavoissier, son considerados
como un período de transición entre la química de los alquimistas y lo que se suele llamar la química
moderna.
En el siglo XV se había iniciado el renacimiento en Europa Central, época caracterizada por el
resurgimiento de las artes y las humanidades. La consolidación de las ideas heliocéntricas gracias a los
trabajos de Copérnico, Galileo y Newton habían socavado la autoridad de Aristóteles. Sus ideas acerca de
la constitución de la materia fueron puestas en tela de juicio y resurgió con fuerza la concepción atomista
de Leucipo y Demócrito. Como resultado de ello, empezaron a considerarse seriamente teorías que
incluían “átomos”, “partículas” o “corpúsculos”.
Robert Boyle propuso un modelo de gas basado en la idea de un “gas de partículas” para explicar la
“elasticidad” de los gases. Incluso Isaac Newton discutió el comportamiento de un gas, suponiendo que
estuviera compuesto por partículas, aunque las consideró estáticas. Se prepara el camino para un
resurgimiento general de la teoría atómica. Los trabajos de Boyle fueron fundamentales para la posterior
formulación de la teoría cinética molecular de los gases.
A ello se agrega el hecho de que la investigación química se hizo más cuantitativa y se desarrolló la
experimentación controlada con un creciente uso de la balanza. Se aislaron nuevas sustancias y se
estudiaron sus propiedades. Boyle avanzó hacia una definición moderna de los conceptos de “elemento” y
“compuesto”.
TEORÍA DEL FLOGISTO.
Esta teoría, propuesta por George Stahl en el año 1702, trataba de explicar el fenómeno de la combustión,
sostenía que toda sustancia que se quemaba contenía un “principio combustible” llamado flogisto , el que
se eliminaba cuando la sustancia sufría combustión.
Combustible
---------------------- >
Cenizas
+ Flogisto
(metal calcinable)
( cal del metal ) (carbón)
( Fe )
Según esta teoría, el flogisto no sólo podía escapar de las sustancias que lo contenían, sino que podía ser
recuperado tratando las cenizas formadas con carbón, que lo poseía en alto grado:
Cenizas
+
( óxido de Fe )
(cal del metal )
Flogisto ------------- >
( carbón )
Combustible
( Fe )
Esta idea explicaba muchas reacciones conocidas hasta ese momento, como por ejemplo la combustión
del azufre y del fósforo, que hasta entonces no se las integraba en un principio común.
Aunque los flogicistas no se dieron cuenta del alcance de sus descubrimientos, cabe destacar dos
contribuciones a la ciencia química:
 Relacionaron observación con teoría.
 Descubrieron sustancias que hoy se identifican como elementos químicos, es el caso del
hidrógeno, oxígeno, cloro y manganeso.
-2–
La Teoría flogicista, que tenía su base en las antiguas ideas griegas, que explicaron las propiedades de
la materia confiriéndoles principios insustanciales, tuvo plena vigencia durante el siglo XVlll, al término
del cual, fue desmentida por el veredicto de los hechos, ya que había un aspecto de las reacciones que no
consideraron de importancia, como es los cambios de masa de las sustancias participantes. Así, según
los flogicistas, si una materia como el fierro, al oxidarse perdía su contenido de flogisto, las cenizas
deberían pesar mucho menos que el fierro inicial, lo cual no sucedía: la masa del producto era mayor.
Algunos seguidores de la teoría no intentaron explicación, y otros, en una justificación del hecho, ¡le
confirieron una masa negativa al flogisto!
Si bien los flogicistas tienen e mérito de haber formulado una teoría para explicar hechos observables,
lamentablemente retardaron casi un siglo el enfoque científico de la química, por cuanto:




Ignoraron el concepto de elemento dado con anterioridad por Robert Boyle.
Justificaron hechos concretos en términos de principios insustanciables (flogisto).
No dieron importancia al aspecto cuantitativo que les exigía rigor en el cálculo y la medición.
Proponen que el aire era indispensable para la combustión, pero con un carácter de un simple
auxiliar.
Responde:
1.-¿Quiénes socavaron la autoridad del filósofo griego Aristóteles? .Explica cual fue la razón.
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2.- ¿Qué ideas resurgieron, cuando se duda de los planteamientos de Aristóteles?
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3.- ¿Qué trata de explicar la teoría del flogisto, cual es su planteamiento?
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4.- ¿Qué contribuciones realizaron a la química como ciencia, los flogicistas?
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5.- ¿En que se basó la teoría del flogisto?¿En qué siglo tuvo vigencia? ¿Qué aspecto de las reacciones no
consideraron de importancia?
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6.-¿Cuáles fueron las razones por las que la teoría del flogisto retardo en un siglo el desarrollo de la
química como ciencia?
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Investiga biografía y aportes a la química moderna de: Robert Boyle, Joseph Black, C. H. Scheele,
Henry Cavendish, Joseph Priestley.
-3–
LA QUÍMICA SE ORIENTA COMO CIENCIA.
Antoine Laurent Lavoissier (1743-1794 ).
En la búsqueda de otra generalización más acorde con la evidencia experimental que la teoría del
flogisto, Lavoissier le concedió importancia a la determinación de las masas de las sustancias
participantes de las reacciones (procesos) estudiados, dando lugar, así a la transición de los estudios
cualitativos a la experimentación cuantitativa con la materia.
Lavoissier partió del principio clásico de la conservación de la materia y esperaba que el peso, que es
proporcional a la masa de los reactivos, fuera invariable, es decir, la masa debía ser la misma antes y
después de la transformación.
Luego de una serie de experimentos, refuta la Teoría del Flogisto, formulando una generalización
relativa a calcinaciones, combustiones, transformaciones de metales en cal, y de no metales en ácidos. En
ella afirmaba que todos esos procesos consistían en una reacción de combustión con oxígeno.
Fig.1: Calcinación del Hg y descomposición de su producto Hg O
En la calcinación del Hg observó que se consumía parte del aire contenido en el vaso, mientras que en la
descomposición del Hg O se restituía la parte del aire consumido.
Por otra parte, concediéndoles su merecida importancia a las mediciones en la experimentación realizada,
Lavoissier comprueba que en los procesos estudiados no hubo pérdida ni ganancia en las masas, sino que
estas se conservaban, a pesar de las transformaciones. Confirma así, por medios experimentales, la
hipótesis de trabajo que se había planteado, como era el principio clásico de la conservación de la
materia.
Otras contribuciones de Lavoissier a la Química como ciencia fueron:
 El haber reafirmado, a través de procedimientos experimentales, el concepto de elemento como
sustancia más simple, que como lo había propuesto Robert Boyle.
 Si bien no descubrió el oxígeno, fue quien estableció sus características de comburente y le dio
nombre.
Responde:
1.- ¿Por qué razón se considera a Antoine Lavoissier como el padre de la Química? Argumenta.
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Investiga la biografía de Antoine Lavoissier.
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