Centro de Estudios Universitarios Londres
Clave UNAM 1244
Guía de estudio para Examen Extraordinario de: QUÍMICA IV Área II
Plan: 96 Clave: 1622
Año: 6º Área II Ciclo: 05-06 Preparatoria
Nombre del profesor: IBQ. Oscar Guzmán Guzmán
1) Defina qué es el átomo, cómo esta formado.
2) El modelo atómico actual es el propuesto por Niels Bohr, indica qué experimento
utilizó para proponerlo y qué características presenta dicho modelo.
3) ¿Qué es la configuración electrónica?
4) ¿Qué es un número cuántico?
5) Enuncia el Principio de Pauli.
6) Escribe la Regla de Hund.
7) Enuncie el principio de máxima multiplicidad.
8) ¿Cuáles son los orbitales electrónicos y qué características presentan?
9) ¿Qué valores adquieren los orbitales s, p, d, f ?
10) ¿Por qué algunos orbitales (p, d, f) pueden presentar más de 2 electrones?
11) Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cl, S, As, Cu,
Hg, V; Pb; Fe, Co.
12) Defina los siguientes conceptos: (a) Enlace covalente polar ; (b) Enlace covalente no
polar ; (c)Electronegatividad, y explique la manera en que varía en un grupo y en un
período en la tabla periódica.
13) Defina qué es el agua.
14) ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
15) ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
16) ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
17) ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
18) Describe y dibuje la estructura de Clatrato del agua.
19) ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
20) Si solo son solubles los compuestos inorgánicos en agua, ¿Por qué algunas
substancias como el ácido acético (vinagre) y el etanol (alcohol etílico) son solubles en
el agua?
21) ¿Cómo se define una solución?
22) ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
23) ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
24) ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
25) Mencione 5 ejemplos de soluciones que utilice en la vida real.
26) ¿Cuál es la clasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?
27) ¿Qué es una solución empírica?
28) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones empíricas?
29) ¿Qué es una solución valorada?
30) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
31) Define qué es una solución Molar.
32) Define qué es una solución Normal.
33) Define qué es una solución Molal.
34) ¿Qué es un mol?
35) Resuelva los siguientes problemas:
1. Se requiere preparar 1350 ml de solución de Na2SO4 1.5 M. Calcula los gramos necesarios si la sal tiene
una pureza del 90%.
2. Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de este se necesitan si tiene
una pureza del 77%?
3. Calcula cuantos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2750 ml de solución 4.1 M si tiene una
pureza del 98%.
4. Calcula cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 500 ml de solución 1.94 M a partir de un
soluto que tiene 20% de impurezas.
36) De acuerdo a Arrhenius ¿Cómo se define un ácido y una base?
37) ¿Qué propiedades presentan los ácidos y las bases?
38) De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
39) En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes de ácidos existen?
40) ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos ejemplos de cada
uno.
41) ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
42) Cuando una reacción presenta una doble fecha ¿Qué significa físicamente?
43) Escriba la deducción matemática de la fórmula del pH y del pOH a partir de la reacción
de autoionización del agua.
44) ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
45) ¿Qué investigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
46) ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
47) ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
48) ¿Cómo se calcula [H3O+]?
49) ¿Cómo se calcula [OH-]?
50) ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
51) ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
52) ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
53) Ordene en orden creciente de acidez los siguientes Hidruros: HF, HBr, H2Se, HI, NH3,
H2O, H2S, H2Te, PH3, CH4, AsH5, SbH5.
54) Ordene en orden creciente los siguientes oxiácidos: HNO3, H2SO4, HClO, HNO2,
HBrO3, H2SO3, H3BO3, H3PO4, HIO2, H2CO3, H3SbO5.
55) Prediga el sentido de la reacción en los siguientes casos:
CH3COO - + H2O
SO4 = + HF
CN - + HNO2
HCOOH + H2O
HCN + NH2 -
CH3COOH + OH H2SO4 + F NO2 + HCN
H3O + + HCOO CN - + NH3
56) Resuelve los siguientes problemas.
A.
Se desea encontrar el pH, pOH y [OH-] de las siguientes soluciones desconocidas:
+
a) [H3O ] = 3.8 x 10-5
b) [H3O+] = 14.81 x 10-8
c) [H3O+] = 13.25 x 10-10
d) [H3O+] = 103.85 x 10-8
e) [H3O+] = 102.55 x 10-7
B.
Encuentre el pH en los siguientes casos:
a) Anilina = 0.0086 M
b) Piridina = 0.0000856 M
c) HCN = 0.038 M
d) H2SO4 = 0.175 M
f)
e) Ácido Acético = 0.03785 M
57) ¿Qué se entiende por neutralización?
58) ¿Cuál es la fórmula de neutralización?
f)
[H3O+] = 54.54 x 10-6
Cafeína = 0.000789 M
59) ¿Cuál es el efecto del ión común?
60) ¿En qué tipo de soluciones se presenta dicho fenómeno?
61) ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? ¿Qué se entiende por tensión?
62) ¿Qué es una solución amortiguadora? ¿En qué principio se basa su función?
63) En el cuerpo humano ¿Cuál es la principal solución buffer?
64) Calcule el pH de las siguientes soluciones:
a) Una solución buffer que contiene 1.015 M de acetato de sodio y 1.35 M de ácido acético.
b) Si a la solución del problema anterior se le adiciona 0.86 M de ácido nítrico ¿Cuál será el pH de la
solución?
c) Una solución buffer que contiene 2.75 M de acetato de sodio y 1.75 M de ácido acético.
d) Si a la solución del problema anterior se le adiciona 1.06 M de hidróxido de sodio ¿Cuál será el pH
de la solución?
e) Si a la solución del problema anterior se le adiciona 0.16 M de ácido sulfúrico ¿Cuál será el pH de la
solución?
65) Grafique los siguientes procesos de neutralización en base a los siguientes datos:
a) Se desea neutralizar 24 ml de ácido Nítrico (HNO3) cuya concentración es 0.75 mol/l. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de hidróxido de litio (LiOH) a una concentración de 0.4
mol/l.
V(ml)
0
5
10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 67
pH
b) Se desea neutralizar 30 ml de hidróxido de sodio cuya concentración es 0.13 M. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido nítrico a una concentración de 0.3 mol/l.
V(ml)
0
5
10 11 12 13 14 15 16 20 25 30
pH
c) Se desea neutralizar 25 ml de ácido Hipobromoso cuya concentración es 0.40 M. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de Hidróxido de Potasio a una concentración de 0.25
mol/l.
V(ml)
0
5
10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
pH
d) Se desea neutralizar 75 ml de cafeína cuya concentración es 0.22 M. Dicho proceso comprende la
adición de las siguientes alícuotas de ácido perclórico a una concentración de 0.1 mol/l.
V(ml)
0
5
35 50 95 140 165 185 200 220 230 250
pH
66) Diga qué estudia la Química Orgánica.
67) Diga qué es una hibridación.
68) Mencione los tres tipos de hibridaciones que sufre el carbono y mencione sus
características.
69) Mencione qué es un carbohidrato.
70) Diga como se clasifican.
71) Escriba la conformación de Fisher y de Haworth de la glucosa, la galactosa, de la
fructosay de la ribulosa.
72) Escriba la configuración de Haworth de los siguientes sacáridos: sacarosa, amilosa,
amilopectina, lactosa, maltosa, celulosa, celobiosa.
73) Mencione qué es un aminoácido.
74) Diga como se clasifican los aminoácidos.
75) ¿Qué es una proteína y qué estructuras presentan? Mencione sus características.
76) ¿Qué es una enzima y cuál es su función biológica?
77) ¿Qué son los ácidos Nucleicos?
78) ¿Cuántos tipos de ARN existen, donde se localizan y cuál es su función?
79) Describe brevemente la síntesis de proteínas a partir de una secuencia de ADN.
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA.
1) Chang, R., Química. McGraw Hill, México, 1992.
2) Morrison, R. y Boyd, R., Química Orgánica, Iberoamericana, 1990.
3) Solomons, G., Fundamentos de Química Orgánica, Limusa, 1996.
Nombre del Ácido
Ácido Fluorhídrico
Ácido Nitroso
Ácido Acetilsalicílico
Ácido Fórmico
Ácido Ascórbico
Ácido Benzoico
Ácido Hidrazoico
Ácido Acético
Ácido Hipocloroso
Ácido Hipobromoso
Ácido Cianhídrico
Nombre de la Base
Etilamina
Metilamina
Cafeína
Dietilamina
Amoniaco
Hidracina
Piridina
Anilina
Urea
Tabla de constantes de ionización
Base
Fórmula
Ka
Conjugada
HF
7.1 X 10-4
Fluoruro
-4
HNO2
4.5 X 10
Nitrito
C9H8O4
3.0 X 10-4
Acetilsalicilato
HCOOH
1.7 X 10-4
Formiato
C6H8O6
8.0 X 10-5
Ascorbato
-5
C5H5COOH
6.5 X 10
Benzoato
HN3
1.9 X 10-5
Hidrazoato
CH3COOH
1.8 X 10-5
Acetato
-8
HClO
3.2 X 10
Hipoclorito
HBrO
2.1 X 10-9
Hipobromito
HCN
4.9 X 10-10
Cianuro
Fórmula
C2H5NH2
CH3NH2
C8H10N4O2
(CH3)2NH
NH3
N2H4
C5H5N
C6H5NH2
N2H4CO
Kb
5.6 X 10-4
4.4 X 10-4
4.1 X 10-4
7.4 X 10-4
1.8 X 10-5
9.8 X 10-7
1.7 X 10-9
3.8 X 10-10
1.5 X 10-14
Fórmula
FNO2C9H7O4HCOOC6H7O6C5H5COON3CH3COOClOBrOCN-
Fórmula
C2H5NH3+
CH3NH3+
C8H11N4O2+
(CH3)2NH2+
NH4+
N2H5+
C5H6N+
C6H5NH3+
N2H5CO+
Kb
1.4 X 10-11
2.2 X 10-11
3.3 X 10-11
5.9 X 10-11
1.3 X 10-10
1.5 X 10-10
5.2 X 10-10
5.6 X 10-10
3.1 X 10-7
4.8 X 10-6
2.0 X 10-5
Ka
1.8 X 10-11
2.2 X 10-11
2.4 X 10-11
1.4 X 10-11
5.5 X 10-10
1.0 X 10-8
5.8 X 10-6
2.6 X 10-5
0.66
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Centro de Estudios Universitarios Londres Ciclo: Clave UNAM 1244 Plan:

Química General E Inorgánica

Química General E Inorgánica

FarmaciaMonóxido de CarbonoObtención del Cloro MolecularComportamiento Ácido-Base y Redox de los Oxoácidos de los HalógenosEstados Alotrópicos del CarbonoCombinaciones Hidrogenadas

Examen final de Química Orgánica. Junio 1998

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Reacciones químicas orgánicasMecanismos de transformación

Soluciones Acuosas de Ácidos y Bases Débiles

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CálculosEquilibrioFísicoquímicaIndustrialesIonización del agua

Cambios químicos

Cambios químicos

ÁcidosOxidacionesSustancia: moléculasQuímicaBases

18 − 12 − 2000 ACIDOS Y BASES

18 − 12 − 2000 ACIDOS Y BASES

IndicadoresElectrolisisÁcidoColoranteQuímica