RELACIÓN DE REPASO DE QUÍMICA ¿Cuántos gramos son a)4,2

RELACIÓN DE REPASO DE QUÍMICA
1. ¿Cuántos gramos son
a)4,2 · 1024 moléculas de agua.
b)2,5 moles de nitrato sódico.
c)1023 moléculas de oxígeno.
d) 1,7 moles de nitrito potásico. Datos: H(1),O(16),N(14),Na(23),K(39)
Soluciones: 125’51 ; 212’5; 5’31; 144’5
2. Se tienen 80 g de clorato potásico. Determinar:
a) Número de moles a que corresponden.
b) Número de moléculas que contienen.
c) Número de átomos. Datos: K(39)Cl(35’5) soluciones: 1’36; 8’19·1023; 1’63 · 1024.
3. Calcular el número de átomos de azufre que hay en:
a) Dos moles de ácido sulfúrico.
b) 2,5 moles de sulfuro de litio.
c) 1,4 moles de sulfito férrico. Datos: Fe(56); S(32); O(16); Li(7); H(1).
Soluciones: 1’2 · 1024 ; 1,5 · 1024 ; 2’52 · 1024.
4. Tenemos una disolución de NaCl en agua al 15% en peso.¿En qué cantidad de
disolución hay 1 g de sal?. Y si loa densidad es 2,22 g/cm3,¿en qué volumen de
disolución hay 1 g de sal? soluciones: 6’66 g; 3 cm3.
5. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 58’8 g de cloruro cálcico en 2L de
agua? Datos: Ca(40)Cl(35’5) Soluciones: 0’1M
6. Calcular el volumen de disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,02M que contiene
1,2 g de hidróxido. Datos : K(39); O(16); H(1). Soluciones: K(39); O(16); H(1)
7. La densidad de una disolución es de 1,6 g/cm3,¿cuál es la masa de 40 cm3?. Si la
concentración es del 10%, ¿qué cantidad de soluto hay en esos 40 cm3 de disolución?.
Soluciones: 64g; 6’4 g.
8. Calcular molaridad, molalidad y fracción molar del soluto en una disolución
concentrada de ácido sulfúrico de densidad 1’84 g/cm3, siendo la concentración del
95’6% en peso. Datos: S(32); O(16); H(1). Soluciones: 17’94M; 221’7 m; 0’79
9. Calcular molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de 1,19 g/cm3 de
densidad y que contiene 27% de ácido. Soluciones: 3’27M ; 3’77 m
10. Tenemos una disolución 0,2M de ácido nítrico en agua, ¿cómo podemos preparar 200
ml de otra disolución 1M de ese mismo compuesto? Solución : 1L
11. Se mezclan 20g de hidróxido cálcico con ácido nítrico para dar nitrato cálcico y agua.
Determinar la cantidad de nitrato obtenido. Datos: Ca(40) ;N(14); O(16); H(1).
Solución: 664,86 g
12. El carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico dando cloruro de sodio,
anhídrido carbónico y agua. Calcular la masa de anhídrido y de agua que se formarán a
partir de 16 g de carbonato de sodio, siendo el rendimiento de la reacción del 90%.
Datos: Na(23); C(12); O(16) H(1) Solución: 5,976 g; 2,44 g
13. Se hacen reaccionar 40 g de hidróxido de sodio con 60 g de ácido sulfúrico para
formar sulfato sódico y agua. Determinar los gramos de sal obtenida y la cantidad de
ácido que se gastó. Soluciones: el reactivo limitante es el hidróxido y sobran 11 g de
ácido, Se obtiene: 71 g de sulfato y se necesitan 49 g de ácido.
14. Se hace reaccionar magnesio(s) con cloro(g) para dar cloruro de magnesio
(s).Determinar los gramos de magnesio y el volumen de cloro que se necesitan para
formar 50 g de cloruro, teniendo en cuenta que el rendimiento es del 80%.
Datos : Mg(24) Cl(35,5)
Soluciones: 15,925 g ; 14,69 L
15. El hidruro de calcio reacciona con el agua para dar hidróxido de calcio e hidrógeno.
Calcular los gramos de hidruro que son necesarios para obtener 100 L de hidrógeno a
una presión de 780mmHg y una temperatura de 25ºC. Datos: Ca(40) H(1) O(16)
Solución: 88,2 g
16. Sea la reacción :
cloruro amónico + óxido de calcio →cloruro de calcio + agua + amoniaco
¿cuánto cloruro se necesita para conseguir 38 L de amoniaco gaseoso en c.n.
Datos: N(14); Cl(35,5); Ca(40); H(1)
Solución: 90,75 g
17. Se hacen reaccionar 260 g de cinc con ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de cinc e
hidrógeno. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se desprenden?¿Qué volumen ocupará
dicho gas a 13ºC y 3 atm de presión? Datos: Zn(65,5) Cl(35,5) H(1)Solución: 7,96 g;
31,13 L
18. Hallar la masa de agua necesaria para la obtención de 100 L de oxígeno en c.n. si el
agua se descompone por una corriente eléctrica dando hidrógeno y oxígeno. Solución:
160,71 g
19. El ácido clorhídrico reacciona con el dióxido de manganeso para formar dicloruro de
manganeso, cloro y agua. Calcular los gramos de ácido necesarios para obtener 100 L
de cloro en c.n.¿Qué cantidad de óxido se consume? Datos: Mn(55); Cl(35,5) O(16)
H(1). Soluciones: 651,78 g de ácido; 388,39 g de óxido.
20. Determinar el volumen de anhídrido carbónico obtenido al quemar en c.n. 120 g de
riqueza 80%. Datos C(12) O(16) Solución : 179,2 L