CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1) Se dispone de dos disoluciones de etanol: A) 200 g de disolución al 30% en peso y B) una
disolución al 80% en peso. Se desea preparar otra disolución de etanol al 50% en peso a partir de
las anteriores. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, indicar:
a) La masa que habrá que tomar de la disolución B.
b) Si la densidad de la disolución al 50% es igual a 0,8114 g/ml, calcular el volumen de esta
disolución que habrá que tomar para preparar 500 ml de una disolución de alcohol cuya
concentración sea 0,5M. (Castilla y León, 1999)
2) Se han adquirido dos kg de sulfato de cobre (II) pentahidratado en una droguería y al utilizar dicho
reactivo se observa que está impurificado con arena. Una vez realizada la separación de la arena se
pesa ésta y se obtienen 26,5 g. Indique:
a) Cómo hubiera realizado usted la separación de impurezas. Explíquelo y razone la operación
b) Si se hubieran tomado 30 g del producto comercial inicial, determine la cantidad de sulfato de
cobre (II) anhidro presente en 1a misma. (Castilla y León, 1999)
3) a) ¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 750 mm Hg se necesita para quemar 3,00 litros de propano
a la misma temperatura?
b) ¿Qué volumen de aire (21% de oxígeno en volumen) se necesitará en las mismas condiciones?
Los productos de combustión son dióxido de carbono y agua líquida. (Castilla y León, Junio,
1999)
4) Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio hexahidratado en 250 g de agua siendo la densidad de la
disolución igual a 1,131 g/ml. Determinar:
a) La molaridad y la molalidad de la disolución.
b) La concentración de la disolución expresando el resultado en porcentaje de sal anhidra.
(Castilla y León, Junio, 1999)
5) Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,836 g/ml y del 98% en peso.
Calcule:
a) El volumen que hay que tomar de este ácido para preparar 100 ml de una disolución 0,2M.
b) La cantidad de agua que hay que añadir al ácido concentrado para obtener una disolución 5M
de este ácido. (Castilla y León, Septiembre, 1999)
6) a) ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm Hg y 30 ºC pueden obtenerse cuando
reaccionan 75 g de cinc metálico que contiene un 10% de impurezas inertes con ácido sulfúrico
diluido en exceso?
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,75M se necesitará para reaccionar con esa cantidad de cinc?
(Castilla y León, Septiembre, 1999)
7) Justifique de forma razonada la veracidad, o en su caso la falsedad, de cada una de las siguientes
aseveraciones:
a) Al analizar una disolución que contiene Fe3+ como soluto se da como resultado el siguiente
dato: 4 ppm. Esto significa que hay 4 mg de Fe3+ por cm3 de disolución.
b) Una disolución acuosa de H2SO4 tiene una densidad de 1,830 g/cm3 y un 93,64 % de riqueza
en peso; por lo tanto su molaridad es 34,94.
(Castilla y León, Junio, 2000)
8) a) Calcule los ml de ácido sulfúrico del 98 % y 1,84 g/cm3 que se necesitan para neutralizar 25
cm3 de una disolución acuosa de hidróxido potásico del 14,5 % en peso y 1,20 g/cm3 de densidad.
b) Calcule cuántos ml de CO2 medidos a 190 °C y 970 mm de Hg, han de pasar a través de 26 ml
de una disolución acuosa de hidróxido de bario 0,21 M para que la reacción sea completa en la
formación de carbonato de bario.
(Castilla y León, Junio, 2000) (2,1 ml)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
9) Un hidrocarburo saturado gaseoso está formado por el 80% de carbono ¿Cuál es su fórmula
molecular si la densidad en condiciones normales es 1,34 g/L ? (Castilla y León, Junio, 2002)
10) Si se parte de un ácido nítrico del 68 % en peso y densidad 1,52 g/mL:
a) ¿Qué volumen debe utilizarse para obtener 100 mL de ácido nítrico del 55 % en peso y
densidad 1,43 g/mL?
b) ¿Cómo lo prepararía en el laboratorio?
(Castilla y León, Junio, 2002) (76,2 ml)
11) Se desea preparar 10,0 L de ácido fosfórico, H3PO4 , 2,00 M.
a) Determínese el volumen de ácido fosfórico de densidad 1,53 g/mL y 80% en peso que debe
tomarse.
b) Considere si la proposición siguiente es cierta: “La fracción molar de H3PO4 depende de la
temperatura”. (Castilla y León, Septiembre, 2002)
12) El superóxido de potasio (KO2) se utiliza para purificar el aire en espacios cerrados. El superóxido
se combina con el dióxido de carbono y libera oxígeno según la reacción:
(a) 4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
b) Calcular la masa de KO2 que reacciona con 50 L de CO2 en condiciones normales.
c) Calcular el número de moléculas de oxígeno que se producen. (Castilla y León, Septiembre,
2002)
13) El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO2 + 4HCl → MnCl2 +H2O + Cl2.
Calcule:
a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15 oC y 720
mmHg.
b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar. (Castilla y León, Junio, 2003)
(4mol; 16 mol; 26,7 L)
14) El “hielo seco” es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1
atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es
de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50 ºC.
a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha
convertido en gas.
b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el
experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60 ºC. (Castilla y León, Junio,
2003) (6,6.10-3 atm; 6,8.10-3 atm)
15) Se desean preparar 250cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone
de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los
siguientes datos: HCl densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso .
a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución?
b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.
(Castilla y León, Junio, 2003)
16) Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55x10-3
moles; 30 ml de una disolución 0,011M en esta sustancia; 50 ml de una disolución que contiene
0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de
disolución es de 80 ml y que la densidad de la disolución final es igual a 1,053 g / ml. Calcule:
a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La molalidad de la misma.
(Castilla y León, Septiembre, 2003)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
17) Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido H3PO4 utilizando ácido nítrico se debe
emplear un exceso del 50% de ácido nítrico respecto de la cantidad estequiométrica ¿Qué cantidad
(en kg) de ácido nítrico del 35% deberá emplearse para oxidar completamente 10 kg de fósforo
blanco de acuerdo con la reacción: 3P + 5 HNO3 + 2H2O → 3 H3PO4 + 5NO?
(Castilla y León, Septiembre, 2003)
18) Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 litros de CO 2
medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcular:
a) Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición
volumétrica del aire es 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno. (Castilla y León, Junio, 2004)
19) Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las proposiciones siguientes:
a) Para preparar 100 ml de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M se deben utilizar
0,858 ml cuando se parte de una disolución acuosa de ácido clorhídrico comercial del 36% en
peso y densidad de 1,18 g ml-1.
b) Una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1,2 M posee mayor número de moles y mayor
número de gramos de soluto por litro de disolución que una disolución acuosa de ácido nítrico
0,8 M. (Castilla y León, Junio, 2004)
20) Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos pulverizados: clorato potásico y cloruro
potásico. Cuando 60 g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso y prolongado, se
liberan 8 g de oxígeno. Se sabe que el clorato potásico se descompone por calentamiento
prolongado dando cloruro potásico (sólido) y oxígeno (gas).
a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar durante el calentamiento.
b) Calcule el tanto por ciento del cloruro potásico en la mezcla inicial.
(Castilla y León, Septiembre, 2004)
21) a) ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 serán necesarios para preparar 100 mL de una disolución acuosa
que contenga 50 mg de ion Cr2O72- por mL?
b) Exprese, en partes por millón (p.p.m.), la concentración del aluminio contenido en una planta
cuyo análisis dio como resultado un contenido en Al de 0,0025 %. (Castilla y León, Septiembre,
2004)
22) La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad 1,40 kg/L y
riqueza 65 % en peso, además de señalar sus características de peligrosidad.
a) Qué volumen de la misma se necesitarán para preparar 250 cm3 de una disolución 0,5 M.
b) Explique el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuje y nombre el material necesario
para su preparación. (Castilla y León, Junio, 2005)
23) Al quemar 60 cm3 de una mezcla de metano y etano, medidos a 0 ºC y 1 atm de presión, con
cantidad suficiente de oxígeno, se producen 80 cm3 de dióxido de carbono, medidos en las citadas
condiciones, y agua.
a) Cuál es la composición porcentual de la mezcla expresada en volumen.
b) Cantidad de oxígeno, expresada en moles, necesaria para la combustión total de la mezcla.
(Castilla y León, Septiembre, 2005)
24) Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza del 98 % en peso y densidad 1,84 g cm-3.
a) Calcule la molalidad del citado ácido.
b) Calcule el volumen de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 cm3 de disolución del 20 %
y densidad 1,14 g cm-3. (Castilla y León, Septiembre, 2005)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
25) El aluminio metálico reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y gas
hidrógeno. Formula la ecuación correspondiente y ajústala. Si reaccionan totalmente 15,0 g de
aluminio, calcula: a) los moles de hidrógeno que se obtendrán, b) los gramos de cloruro de
aluminio producidos al mismo tiempo.
Solución: 2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) ; 0,83 moles de H2; 74,13 g de AlCl3
26) Calcula el volumen de hidrógeno gas que se produce en condiciones normales cuando reaccionan
12,0 g de sodio con agua. En la reacción también se produce hidróxido de sodio.
Solución: 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) ; 5,85 L de H2 (g)
27) El sulfuro de hidrógeno gas reacciona con el oxígeno formando dióxido de azufre y agua. Calcula
los gramos de dióxido de azufre gas se obtendrán si reaccionan 10 L de sulfuro de hidrógeno,
medidos a 20 ºC y 99960 Pa. (26,33g)
28) La reacción entre el hierro y el vapor de agua a alta temperatura produce Fe 3O4 y gas hidrógeno.
Calcula cuántos litros de hidrógeno medidos a 30 ºC y 0,97 atm pueden obtenerse si reaccionan
totalmente 30,0 g de hierro. (18,33 L)
29) Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al 20 % en masa, cuya densidad es
1056 kg/m3. Calcula la molaridad y la molalidad del soluto y las fracciones molares del soluto y el
disolvente. (5,79 M, 6,85 m, χ (HCl) = 0,110, χ (H2O) = 0,890)
30) Calcula la masa de cobre que se obtiene al reaccionar 200 mL de disolución de sulfato de cobre
(II) al 20 % en peso y de densidad 1,10 g/mL con suficiente hierro. En la reacción también se
produce sulfato de hierro (II). (17,5 g de Cu).
31) Por calentamiento de pirita, FeS2, en presencia de oxígeno del aire se produce dióxido de azufre y
óxido férrico.
a) Calcula los gramos de óxido de hierro (III) que se obtienen si se tratan de este modo 1000 g de
pirita de 80 % de riqueza en peso. (532,42 g de Fe2O3)
b) Calcula el volumen de aire, de 21 % de riqueza en oxígeno, que se precisa en dicha reacción,
medido en condiciones normales. (1955,9 L de aire)
32) Se desean quemar 56,8 L de gas metano medidos en condiciones normales, utilizando para ello
200 g de oxígeno. La reacción produce dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de dióxido
de carbono que se obtendrán. (109,6 g de CO2)
33) Se hacen reaccionar 10,0 g de óxido de aluminio con exceso de ácido clorhídrico y se obtienen
25,0 g de cloruro de aluminio. Calcula el rendimiento de la reacción. (95,60 %)
34) Calcula cuántos litros de hidrógeno gas se obtendrán en condiciones normales tratando 90,0 g de
cinc con exceso de ácido sulfúrico si el rendimiento previsto para la reacción es del 80 %. (24,6 L
de H2)
35) Una muestra de 1,00 g compuesta de carbonato de sodio y carbonato potásico, se trata con ácido
clorhídrico y se obtiene una mezcla de 1,091 g de cloruro de sodio y cloruro de potasio. Calcula la
composición de la mezcla inicial en tanto por ciento de cada componente. (50 % Na2CO3 y 50 %
K2CO3)
36) El ácido sulfúrico se obtiene industrialmente mediante una serie de reacciones consecutivas que
pueden resumirse de la siguiente forma:
4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l)
Se hacen reaccionar 10 g. de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule: a) El volumen
de hidrógeno que se obtiene, medido a 27 ºC y 740 mm de mercurio de presión. b) La masa de
sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%. (Andalucía. Junio. 2000)
37) Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor numero de átomos: a) 0,5 moles de
SO2; b) 14 gramos de nitrógeno molecular; c) 67,2 litros de gas helio en condiciones normales de
presión y temperatura. (Andalucía. Junio. 2000)
38) Cierta cantidad de una aleación de cobre y plata, que contiene un 43 % de cobre, se trata con ácido
nítrico hasta la disolución de los metales como iones plata (I) y cobre (II). La disolución resultante
se trata con exceso de ácido clorhídrico, obteniéndose un precipitado de cloruro de plata que, una
vez seco, pesó 1,10 g. Calcule la cantidad en gramos de la aleación de la que se ha partido.
(Aragón. Junio. 2000). (1,46 g)
39) En el laboratorio se puede obtener dióxido de carbono haciendo reaccionar carbonato de calcio
con ácido clorhídrico; en la reacción, también, se produce cloruro de calcio. Se quieren obtener 5
litros de dióxido de carbono, medidos a 25 °C y 745 mm de Hg. Suponiendo que hay suficiente
carbonato de calcio, calcule el mínimo volumen de ácido clorhídrico al 32% en peso y de densidad
1,16 g/mL que será necesario utilizar. (Aragón. Junio. 2000). (39,44 ml)
40) El níquel puede prepararse en la industria de la siguiente forma: por reacción de NiO (s) con H2 se
obtiene Ni impuro que reacciona con CO dando tetracarbonilo de níquel Ni(CO)4, que a 250 ºC se
descompone en Ni puro y CO.
a) Para obtener 908 kg de Ni puro, ¿qué masa de NiO, H2, y CO se necesitará si el rendimiento de
la reacción es del 90,0 por ciento?
b) Indique las repercusiones que puede tener una fuga de CO en la obtención de Ni. Describa
algún otro proceso que produzca CO. . (Asturias. Junio. 2000). (1284 kg, 34368 g, 1924,6 kg)
41) Se ponen a reaccionar en un recipiente cerrado 100,45 g de cloruro de plata al rojo con 4,89 litros
de hidrógeno, medidos sobre agua a 750 mm Hg y 16 ºC, según la reacción (sin ajustar):
42) Cloruro de plata + Hidrógeno → Cloruro de hidrógeno + Plata
a) Calcular el peso que hay de cada sustancia cuando termine la reacción.
Datos: Presión de vapor del agua a 16 ºC = 13,6 mmHg. (Cantabria. Junio. 2000).
43) Un método para la determinación del contenido en carbonato cálcico en muestras de suelos
consiste en el ataque de la muestra con ácido clorhídrico y posterior medida del dióxido de
carbono gaseoso desprendido. La reacción que ocurre es la siguiente: 2 HCl(aq) + CaCO 3(s) →
CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Calcular: a) el volumen de dióxido de carbono, medido a 30°C y 740 mm de Hg, que se desprende
al tratar con HCl en exceso una muestra de 1 gramo de suelo con un contenido en CaCO3 del 2,5%
en peso; b) el porcentaje de exceso de ácido si se emplean para el ensayo 25 cm3 de una disolución
de ácido clorhídrico 2,5 M. (Castilla-La Mancha. Junio. 2001)
44) El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido clorhídrico para dar agua,
cloruro de calcio y dióxido de carbono gas. Si se añaden 120 mL de la disolución de ácido
clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una densidad de 1,13 g/mL, a una muestra de 40,0 g
de carbonato de calcio sólido, ¿cuál será la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución
cuando se haya completado la reacción? (suponga que el volumen de la disolución permanece
constante. (Aragón. Junio. 2002) (1,44 M)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
45) Una bombona de gas contiene 27,5% de propano y 72,5% de butano en masa. Calcule los litros de
dióxido de carbono, medidos a 25 ºC y 1,2 atmósferas, que se obtendrán cuando se quemen
completamente 4,0 g del gas de la bombona anterior. (Aragón. Junio. 2002) (5,6 L)
46) La tostación del mineral blenda (sulfuro de cinc) se produce según la reacción (sin ajustar):
47) Sulfuro de cinc + oxígeno → dióxido de azufre + óxido de cinc
Calcular:
a) Los litros de aire medidos a 200 ºC y 3 atm necesarios para tostar 1 kg de blenda con un 85%
de sulfuro de cinc. Se admite que el aire contiene un 20% de oxígeno en volumen.
b) Los gramos de óxido de cinc obtenidos en el apartado a).
c) La presión ejercida por el dióxido de azufre gas, obtenido en el apartado a), en un depósito de
250 litros a 80 ºC. (Cantabria. Junio. 2002) (847 L; 710,6 g ; 1,01 atm)
48) En la combustión de 2,67 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de ese elemento. Un
litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0 ºC, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica
del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.
(Extremadura, Junio, 2002) (dióxido de carbono)
49) A) El clorato de potasio (trioxoclorato (V) de potasio) se descompone por el calor en cloruro de
potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y 1 atm puede obtenerse por
descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87 % en peso de clorato de potasio?
B) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán? (Extremadura, Junio, 2002) (51,4 L; 9,48.1023
moléculas de oxígeno)
50) Una disolución contiene 147 g de tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (ácido sulfúrico) en 1500 mL
de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcule la molaridad, la molalidad, las
fracciones molares de soluto y disolvente, y la concentración centesimal en peso de la disolución.
(Galicia, Junio, 2002) (1 M; 1,05 mol/kg; 0,0186; 0,09814; 9,3%)
51) En un recipiente de hierro de 5 L se introduce aire (cuyo porcentaje en volumen es 21 % de
oxígeno y 79 % de nitrógeno) hasta conseguir una presión interior de 0,1 atm a la temperatura de
239 ºC. Si se considera que todo el oxígeno reacciona y que la única reacción posible es la
oxidación del herro a óxido de hierro (II), calcule:
a) Los gramos de óxido de hierro (II) que se formarán.
b) La presión final en el recipiente.
c) La temperatura a la que hay que calentar el recipiente para que se alcance una presión final de
0,1 atm.
Nota: Considera para los cálculos que el volumen del recipiente se mantiene constante y que el
volumen ocupado por los compuestos formados es despreciable. (Madrid. Junio. 2002) (0,36 g;
0,079 atm; 648 K)
52) Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1,40 g/ml. Calcule:
a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3
b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0,05 M.
(Andalucía. Junio. 2003)
53) El carbono reacciona a altas temperaturas con vapor de agua produciendo monóxido de carbono e
hidrógeno. A su vez, el monóxido de carbono obtenido reacciona posteriormente con vapor de
agua, produciendo dióxido de carbono e hidrógeno. Se desea obtener 89,6 L de hidrógeno medidos
en condiciones normales.
a) Calcular los gramos de carbono y vapor de agua necesarios si el vapor de agua interviene con
un exceso del 50%.
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b) Si la mezcla gaseosa final se lleva a un depósito de 50 L a 200 ºC, calcular la presión parcial
del dióxido de carbono. (Cantabria. Junio. 2003) (24 g C, 108 g agua; 1,6 atm)
54) Al pasar una corriente de cloro en exceso sobre 16 gramos de estaño, se forman 35,14 gramos de
un cloruro de estaño. Cuando se combinan exactamente 20 gramos de estaño con 5,39 gramos de
oxígeno se forma un óxido de fórmula SnO2. Calcular:
a) La masa atómica del estaño.
b) La fórmula del cloruro de estaño formado. (Cantabria. Junio. 2003) (118,7 uma; SnCl4)
55) Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido fosfórico H3PO4 utilizando ácido
nítrico se debe emplear un exceso del 50% de ácido nítrico respecto de la cantidad estequiométrica
¿Qué cantidad (en Kg) de ácido nítrico del 35% deberá emplearse para oxidar completamente 10
Kg de fósforo blanco de acuerdo con la reacción: 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → H3PO4 + 5 NO ?
56) Calcule qué volumen de una disolución 1,2 M de hidróxido de sodio hay que diluir hasta 500 cm3
para obtener una disolución de concentración 4,8·10-2 mol·dm-3.
a) Explique el procedimiento y los instrumentos de laboratorio que utilizaría para preparar esta
disolución diluida.
b) Indique si habría que poner alguna advertencia de peligrosidad en el frasco del hidróxido de
sodio y en caso afirmativo cuál sería. (Cataluña. Junio. 2003) (20 ml)
57) Un compuesto está formado por C,H,O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se queman
30 g del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se obtiene un número igual de moles de
dióxido de carbono (CO2) y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una
presión de 2449 mm de Hg en un recipiente de 10 litros a 120 ºC de temperatura:
a) Determine la fórmula empírica del compuesto.
b) Escriba la fórmula molecular y nombre el compuesto. (Cataluña. Junio. 2003)
58) Se quema una muestra de 0,876 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y
oxígeno, obteniéndose 1,76 g de dióxido de carbono y 0,72 g de agua.
a) Determinar la masa de oxígeno que hay en la muestra.
b) Encuentre la fórmula empírica del compuesto.
c) El compuesto en cuestión es un ácido orgánico. Justifique de qué ácido se trata y dé su
fórmula. (Cataluña. Junio. 2003) (0,316 g; C2H4O; C4H8O2)
59) Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción: CaCO3
→
CaO + CO2
a) Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del 85%
de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%. (Extremadura.
Junio. 2003) (2,27.107 g)
60) Considere una muestra de 158 gramos de trióxido de azufre a 25 ºC (gas ideal) en un recipiente de
10 L de capacidad.
a) ¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cuántas moléculas de oxígeno harían falta par ejercer la misma
presión?
b) ¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse de la descomposición de la muestra de
trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%? (Extremadura. Junio. 2003) (4,81 atm;
1,19.1024; 107 g)
61) Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60% de carbonato de calcio
(trioxocarbonato (IV) de calcio), con un exceso de ácido clorhídrico, suficiente para que reaccione
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todo el carbonato. El proceso transcurre a 17 ºC y 740 mmHg de presión. En dicho proceso se
forma dióxido de carbono, cloruro cálcico y agua. Calcular:
a) La masa de cloruro cálcico obtenido.
b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción. (Galicia.
Junio. 2003) (133,2 g; 29,3 L)
62) Describir (material, cálculos y procedimiento) cómo se prepararía en el laboratorio 100 mL de
disolución 0,5 M de HCl a partir de la disolución comercial (37,5% en peso y densidad = 1,19
g/mL.) (Galicia. Junio. 2003) (4,1 ml)
63) Una muestra de 0,560 g que contenía bromuro de sodio y bromuro potásico se trató con nitrato de
plata acuoso, recuperándose todo el bromuro como 0.970 g de bromuro de plata.
a) ¿Cuál es la fracción de bromuro potásico en la muestra original?
b) ¿Qué volumen de disolución 1M de nitrato de plata es necesaria para precipitar todo el bromo
de la muestra? (La Rioja. Junio. 2003) (0,37 37%; 5,17 ml)
64) Razone dónde habrá mayor número de átomos de oxígeno: en 20,0 g de hidróxido de sodio o en
5,6 litros de oxígeno medidos a 0 ºC y 2 atmósferas. (Navarra. Junio. 2003) (3,01.1023<6,022.1023)
65) En un recipiente cerrado de 10 litros se introducen 4,0 g de oxígeno y 4,5 g de helio a 25 ºC.
Calcule la presión total de la mezcla, la presión parcial de helio, la fracción molar de oxígeno y el
% del volumen de ese recipiente que estará ocupado por el gas helio. (Navarra. Junio. 2003) (3,1
atm; 2,8 atm; 0,1; 90%)
66) Una mezcla de yoduros de litio y de potasio tiene una masa de 2,5 g. Al tratarla con nitrato de
plata 1,0 M se obtuvieron 3,8 g de yoduro de plata. a) Determine la composición porcentual de la
muestra. b) Calcule el mínimo volumen necesario de la disolución de nitrato de plata. (Aragón.
Junio. 2004)
67) El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de sodio, dióxido de
carbono y agua. Calcula la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtiene al reaccionar
completamente 15,0 g de carbonato de sodio. (6,23 g 2,55 g)
68) El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de
hidrógeno gas. Calcula cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener a partir de 46,0
g de NaCl. (28,70 g)
69) Calcula los gramos de clorato de potasio que deben descomponerse por calentamiento para
obtener 8,0 g de oxígeno. En la reacción también se obtiene cloruro de potasio. Formula y ajusta la
ecuación. (20,43 g)
70) Una muestra de un mineral que contenía exclusivamente BaCO3 y CaCO3 pesó 6,94 g. Se calentó
hasta la descomposición total de ambos compuestos y el residuo sólido una vez eliminado el CO2
pesó 4,74 g. Calcular la riqueza en BaCO3 de la muestra original. Pesos atómicos: Ba:137,3
C:12,0 O:16,0 Ca:40,0 (56,7%)
71) Se trataron 2 gramos de una mezcla de Mg + MgO con un exceso de ácido clorhídrico diluido; se
recogieron 510 cm3 de gas hidrógeno sobre agua, a 20 ºC, siendo la presión de 742 mm Hg.
Calcular:
a) Cuántos moles de hidrógeno se formaron.
b) Tanto por ciento en peso de Mg en la muestra inicial.
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c) Datos: Presión de vapor del agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg. Pesos atómicos: Mg:24,3 O:16,0
H:1,0 Cl:35,5 (0,020 moles de H2; 24,6 %)
72) La densidad de un cierto compuesto A, en fase gaseosa, es de 1,26 g/litro a 50 ºC y 747 mmHg.
Calcular el peso molecular de A. (33,95 uma)
73) Una muestra de óxido de vanadio, de 3,53 g de peso, se calienta en presencia de hidrógeno, dando
agua y otro óxido de vanadio que pesaba 2,91 g. Este segundo óxido, se trató de nuevo con
hidrógeno y se obtuvieron 1,98 g de vanadio metal.
a) Obtener las fórmulas empíricas de los dos óxidos.
b) Calcular la cantidad total de agua formada en las dos reacciones. (V2O5; V2O3; 1,74 g H2O)
74) Se quieren preparar 250 g de una disolución acuosa de carbonato sódico al 10 % en peso,
partiendo de la sal hidratada Na2CO3 10 H2O. ¿Qué cantidad de sal hidratada y de agua son
necesarias?
Datos: Pesos atómicos: Na= 23,0; C= 12,0; O= 16,0; H= 1,0 (67,45 g)
75) Se obtiene una disolución mezclando volúmenes iguales de glicerina (d = 1,260 g/ml) y acetato de
etilo (d = 0,900 g/ml). Calcule la fracción másica, la fracción molar, la molaridad y la molalidad
del acetato de etilo en la disolución final, sabiendo que la densidad de dicha disolución es de 1,125
g/ml. Pesos moleculares: glicerina, 92 g/mol ; acetato de etilo, 88 g/mol. (41,67 % AE; x=0,4275;
8,12 molal; 5,33 molar)
76) 2,44 g de un hidrato de cloruro de bario, se calentaron hasta eliminar toda el agua. El polvo seco
pesaba 2,08 g. Calcular la fórmula del hidrato. Pesos atómicos: Cl= 35,5; Ba= 137,3; H= 1,0; O=
16,0. (x=2)
77) ¿Hasta qué volumen final deben diluirse 100 ml de una disolución de cloruro de sodio al 15 % en
peso, de densidad 1,10 g/ml, para obtener una disolución 0,9 M? Pesos atómicos: Na 23,0; Cl
35,5.
78) La nicotina contiene 74,0% de carbono, 8,7% de hidrógeno y 17,3% de nitrógeno, en peso.
Determinar los porcentajes de C, H y N, en número de átomos, en la nicotina. Pesos atómicos: C
12,0 ; H 1,0 ; N 14,0 .
79) Deben obtenerse 50 l de H2 gaseoso, medidos a 0 grados centígrados y 1 atmósfera de presión, a
partir de cinc metálico y ácido clorhídrico del 20% en peso. ¿ Qué pesos de estas sustancias serán
necesarios, si el rendimiento de la reacción es del 90% ? Pesos atómicos: H: 1,0 ; Cl : 35,5 ; Zn:
65,4. (146 g Zn)
80) Una moneda de plata que pesa 5,82 g, se disuelve en ácido nítrico. Se añade cloruro sódico a la
disolución anterior y precipita toda la plata en forma de cloruro de plata. Se obtienen 7,20 g de
precipitado. Calcular el porcentaje de plata en la moneda. Peso atómico: Ag= 107,9 ; Cl= 35,5.
(93,1%)
81) En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan
0,9364 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa al estado de ácido
sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. El precipitado se filtra, se lava, se seca y se
pesa. Se han obtenido 1,878 g de sulfato de bario. Calcular el tanto por ciento de ZnS en la
muestra de blenda analizada. Pesos atómicos: Zn=65,4 ; S=32,0 ; O=16,0 ; Ba= 137,3. (83,7 %)
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82) Se añaden 6 g de cloruro potásico a 80 g de una disolución acuosa de cloruro potásico al 12 5 en
peso. Calcular el tanto por ciento en peso de cloruro potásico de la disolución resultante. Pesos
atómicos: Cl=35,5 ; K= 39,0 (18,60 %)
83) Se disuelven 180 g de hidróxido sódico en 400 g de agua. Calcular la concentración de la
disolución: a) % en peso, b) en gramos/litro de disolución, c) en concentración molal. Densidad de
la disolución a 20 ºC = 1,34 g/cm3. Pesos atómicos: Na 23,0; O 16,0; H 1,0.
84) El primer paso para la obtención de Zn, a partir de sulfuro de cinc, es calentar en presencia de aire
obteniéndose de esta forma ZnO y SO2. Calcular: a) La cantidad, en gramos, de O2 necesarios para
reaccionar con 7 g de ZnS. b) Cuántos gramos de SO2 se formarán. Pesos atómicos: Zn 65,4; S
32,0; O 16,0.
85) Se pesaron 5,49 g de una mezcla de cloruro sódico y cloruro potásico. Se disolvieron en agua y se
añadió un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata formado pesó 12,75 g.
Calcule el porcentaje de cloruro sódico en la mezcla inicial. Pesos atómicos: N=14,0 ; Cl=35,5 ;
Na=23,0 ; K=39,1 ; O=16,0 ; Ag=107,9 .
86) Una forma de preparar ácido clorhídrico es calentando cloruro sódico con ácido sulfúrico
concentrado. ¿Cuánto ácido sulfúrico del 90% en peso se necesitará para obtener 1 Tm de ácido
clorhídrico del 42 % en peso?
Pesos atómicos: S=32 ; H=1,0 ; Cl=35,5 ; O=16,0 ; Na=23,0. (626,5 kg)
87) En un cilindro de acero, de 10 litros de capacidad, se introducen 10 g de hidrógeno gas y 64 g de
oxígeno gas. Se cierra el cilindro y se calienta a 300 ºC.
a) Calcular la presión total de la mezcla a 300 ºC.
b) Si se hace saltar una chispa para iniciar la reacción de formación de agua, calcular la presión
final a la misma temperatura de 300 ºC.
Pesos atómicos: H= 1,0 ; O= 16,0. (32,89 atm; 23,49 atm)
88) Una muestra impura de 50 g de zinc metal reacciona con 129 cm3 de un ácido clorhídrico, de
densidad 1.19 g/cm3 y que contiene 35% en peso de ácido clorhídrico.Calcular la pureza en zinc
de la muestra. Las impurezas de la muestra no reaccionan con el ácido clorhídrico. Pesos
atómicos: Zn = 65.4; H = 1.0; Cl = 35.5 g/ átomo-gramo. (96,27 %)
89) Realice los cálculos necesarios y explique cómo obtendría en el laboratorio las siguientes
disoluciones acuosas: a) 250 ml de disolución 0.5 molar de sulfato de cobre. b) 250 g de una
disolución 0.5 molal de sulfato de cobre, partiendo, en ambos casos, de la sal de sulfato de cobre
pentahidratada (CuSO4· 5H2O). Pesos atómicos: Cu = 63.5; S = 32.0; O = 16.0; H = 1.0 g/átomogramo.
90) Se preparó una disolución al 20% en peso de cloruro sódico y se midió experimentalmente su
densidad, resultando ser 1.14 g/cm3.
a) Calcular la molaridad de la disolución.
b) A partir de la disolución inicial, ¿cómo prepararía en el laboratorio 100 g de disolución 2
molal?
Pesos atómicos: Cl = 35.5; Na = 23.0 g/átomo-gramo.
91) El sulfito sódico reacciona con el azufre (S) formando la sal sódica de un compuesto de azufre de
fórmula Na2SxO3. Hallar la fórmula de este compuesto, sabiendo que si dicho compuesto se oxida
a sulfato y éste se precipita como sulfato de bario, 0.318 g de la sal sódica del compuesto dan
lugar a 0.939 g de sulfato de bario.
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Pesos atómicos: Ba = 137.3, S = 32.0, O = 16.0, Na = 23.0 g/átomo-gramo.
92) Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 85.3%, que se necesita
para obtener por reacción con un exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono
medidos a 18ºC y 752 mmHg.
Datos: Patm: Ca=40.0, C=12.0, O=16.0, Cl=35.5, H=1.0 g/at-g. (48 g)
93) Calcular la cantidad de nitrato de cobalto (II) cristalizado con 6 moéculas de agua, que debe
añadirse a 600 g de agua para formar una disolución al 5% en peso de sal anhidra. Datos: Patm:
Co=58.9, N=14.0, O=16.0, H=1.
94) 1.306 g de un ácido orgánico diprótico* dan por oxidación 1.714 g de dióxido de carbono y 0.526
g de agua. Si se obtiene la sal de plata de este ácido diprótico y se calcinan 5.217 g de esta sal, se
obtienen 3.236 g de plata. Obtener la fórmula de este ácido orgánico. Datos: Patm: C=12.0, H=1.0,
O=16.0, Ag=107.9 g/at-g. *El ácido orgánico diprótico tiene 2 grupos -COOH.
95) Por acción de un exceso de hidróxido sódico sobre 10.256 g de una muestra de sulfato amónico se
desprenden 3.62 litros de amoníaco, medidos a 18ºC y 745 mmHg. Calcule la pureza del sulfato
amónico utilizado. Datos: Patm: N=14.0, H=1.0, S=32.0, O=16.0 y Na=23.0 g/at-g. (95 %)
96) 1.37 g de un ácido orgánico monoprótico dan por oxidación 2.01 g de dióxido de carbono y 0.821
g de agua. Al calcinar 2.158 g de su sal de plata se obtiene un residuo de 1.395 g de plata. Obtener
la fórmula del ácido orgánico. Datos: Patm: C=12.0, O=16.0, H=1.0, Ag=107.9 g/at-g.
97) Hallar la densidad y la molalidad de una disolución acuosa de amoníaco, que contiene el 20.3% en
peso de amoníaco y es 11.0 molar. Datos: Patm: N=14.0, H=1.0 g/at-g. (0,921 g/ml; 15 molal)
98) ¿Cuál es la molalidad de una disolución acuosa en la que la fracción molar del soluto es 0.1?
DATOS: Pesos atómicos: H=1.0, O=16.0 g/at-g. (0,002 molal)
99) En la combustión de 2.37 g de carbono se forman 8.69 g de un óxido gaseoso de este elemento.
Un litro de este óxido pesa 1.98 g medidos a 1 atm. de presión y a 273 K. Obtener la fórmula del
óxido gaseoso formado, suponiendo que se comporta como un gas ideal. DATOS: Pesos atómicos:
C=12.0, O=16.0 g/at-g.
100) Tenemos dos disoluciones A y B a 20ºC: Disolución A: 6 g de metanol en 1 kg de agua.
Disolución B: 6 g de metanol en 1 kg de CCl4. Se observa que la densidad de la disolución A es
menor que la de la disolución B. Responda, de forma razonada, a las siguientes cuestiones
relativas a estas disoluciones indicando si son verdaderas o falsas:
a) Las disoluciones A y B tienen la misma molaridad.
b) Ambas disoluciones tienen la misma molalidad.
c) Las fracciones molares del metanol en las disoluciones A y B son iguales.
d) El % en peso de metanol es igual en ambas disoluciones.
DATOS: Pesos atómicos: C=12.0, H=1.0, O=16.0, Cl=35.5 g/at-g.
101) Junio 1993-94 ¿Cuál es el peso máximo de Al(OH)3 que podrá prepararse por reacción de 13,4
de AlCl3 con 10,0 g de Na OH según la siguiente ecuación: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
102) Junio 1993-94 Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico al 70% en peso y
densidad 1,42 g/ml.¿Qué volumen de esa disolución será necesario para preparar 250 ml de HNO3,
2M?
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
103) Septiembre 1993-94 La densidad de un determinado compuesto en estado gaseoso es de
1,26g/l a 50º C y 747 mmHg. Suponiendo que dicho compuesto se comporta como un gas, calcule
su masa molar.
104) Junio 1994-95 Un determinado compuesto orgánico tiene la siguiente composición porcentual:
C=75,450; H=6,587; N=8,383; O= 9,581. Calcule su fórmula empírica.
105) Junio 1994-95 Al calentar clorato de potasio (KClO3) se forma cloruro de potasio KCl y
oxígeno, (O2). Si se descomponen 250 g de KClO3, calcule: a) la cantidad de KCl que se forma.
b) El volumen de oxígeno que se obtiene medido a 25ºC y 1 atm. de presión.
106) Junio 1995-96 El carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de
calcio, dióxido de carbono y agua. a) escribe y ajusta el proceso anterior. b) ¿Qué volumen de HCl
de concentración 1’5 M reaccionará con 35 g de carbonato de calcio? c) Si se han obtenido 6’95
litros de dióxido de carbono medidos a 1 atm y 20ºC ¿cuál habrá sido el rendimiento de la
reacción? (0,46 L; 82,65 %)
107) Junio 1996-97 Cuando se queman 1,95 g de un compuesto orgánico, formado exclusivamente
por C, H y S, se obtienen 2,94 g de dióxido de carbono y 1,19 g de agua. a) Calcule la fórmula
molecular del compuesto orgánico anterior, sabiendo que cuando se vaporizan 1,51 g del mismo
ocupan un volumen de 1,0 litros, medidos a 200ºC y 0,458 atmósferas.
108) Septiembre 1996-97 Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 50 ml de una disolución
de ácido sulfúrico del 90,12% de riqueza en peso y densidad 1,815 g/ml para obtener una
disolución que tenga una concentración de 1,0 g/ml. (suponga que los volúmenes son aditivos).
Calcule la molaridad de la disolución diluida.
109) Septiembre 1996-97 El hidrocarburo etano es gas a temperatura ambiente. Se dispone de 12,0
litros de etano medidos en condiciones normales. Si se realiza la combustión completa, calcule: a)
El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión del gas utilizado. b) Si en lugar de
oxígeno se utiliza aire, calcule el volumen de aire medido a 18ºC y 740 mmHg, necesario para la
combustión. Datos: suponga que el aire tiene un 20% de oxígeno en volumen. (1,875 moles O2;
229,75 L)
110) Junio 1997-98 El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de
magnesio, dióxido de carbono y agua. a) Calcule el volumen de ácido clorhídrico, de densidad
1,095 g/ml y del 20% en peso que se necesitará para que reaccione con 30,4 g de carbonato de
magnesio. b) Si en el proceso anterior se obtienen 7,4 litros de dióxido de carbono, medidos a 1
atm. y 27ºC, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción? (120 ml)
111) Septiembre 1997-98 Un recipiente de 20 ml contiene oxígeno a 20ºC y 0,80 atm.. En otro
recipiente de 50 ml. hay argón a 20 ºC y 0,40 atm. a) Calcula el número de moles de los gases
contenidos en cada recipiente. b) Si se conectan los dos recipientes uniendo la llave que los une sin
modificar la temperatura, calcule la fracción molar de cada gas, el número de gramos totales y la
presión total de la mezcla.
112) Junio 1998-99 En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se
ponen en un matraz 30 g de aluminio de 95% de pureza y se añaden 100 ml de un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/ml y 35% de pureza en peso. Con estos datos, calcule.
a) Cuál es el reactivo limitante. b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25ºC y 740 mmHg.
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
113) Junio 1998-99 El carbonato de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de
magnesio, dióxido de carbono y agua. a) Calcule el volumen de ácido clorhídrico de densidad
1,095 g/ml y de 20% en peso que se necesitará para que reaccionen con 30,4 g de carbonato de
magnesio. b) si en el proceso anterior se obtienen 7,4 litros de dióxido de carbono, medidos a 1
atm y 27ºC ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
114) Septiembre 1998-99 Una muestra de 0,712 g de acetiluro de calcio (CaC2) impuro reacciona
con agua dando hidróxido de calcio y acetileno (gas). Si se obtienen 195 ml de acetileno medidos
sobre agua a 15º C y 748 mmHg. Calcular: a) Los moles de acetileno obtenidos. b) El porcentaje
de acetiluro de calcio en la muestra. Pvap(H2O). a 15ºC 13 mmHg
115) Septiembre 1999-00 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60
mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno.a) Calcule su fórmula empírica. b)
Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,43 ml
medidos a 27 ºC y 740 mm Hg.
116) Septiembre 2000-01 Una mezcla de metano y acetileno (etino) se mezcla con oxígeno y se
quema totalmente. Al final de la operación se recogen 2.20 g de dióxido de carbono y 0.72 g de
agua. Calcula la cantidad en gramos de metano y de acetileno que se han quemado. (0,16 g; 0,52
g)
117) Septiembre 2000-01 Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40% en masa y una
densidad de 1.198 g/ml.a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico concentrado. b) Calcule
la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500ml de ácido
clorhídrico 3.0 M.
118) Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y
temperatura.(a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160
gramos de trióxido de azufre.(b) ¿Cuántas moléculas contienen? (c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
Datos: Número de Avogadro (NA = 6,02xl023) (P.A.U. Jun 96)
119) Un recipiente contiene 24 cm3 de metanol. Indique:(a) Número de moléculas que contiene.(b)
Número de átomos de oxígeno y de carbono que contiene.(e) Geometría de la molécula y tipos de
enlace presentes en el metanol líquido.(d) El punto de ebullición de) etanol ¿será mayor o menor
que el del metanol? Razone todas las respuestas. Datos: Densidad del mol=0,8g/cm3 y
NA=6,023x1023. (P.A.U. Jun 99)-Sol: 3,61 ·1023 ; b) 3,61 ·1023 de y 3,61 ·1023 átomos de O; c)
covalente y de H ; d) etanol.
120) La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido 18,36 g de
dióxido de carbono y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un
volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho
hidrocarburo. (P.A.U. Sep 98) Sol : a) CH3 ; b) C2H6.
121) Una muestra de oxígeno contenida en un recipiente de 1 litro ejerce una presión de 800 mmHg
a 250C. En otro recipiente de 3 litros una muestra de nitrógeno ejerce una presión de 1,5
atmósferas a 500 C. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 litros a 400C.
Calcule: (a) La presión parcial de cada gas; (b) La presión total; (c) La composición volumétrica
de la mezcla en %. Datos: 1 atm=760mmHg. (P.A.U. Sep 98)-a) 0,48 g y 0,12 atm; b) 0,6 atm;
c)20,2 % de O2 y 79,8% de N2.
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
122) A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de un ácido
clorhídrico comercial del 36% (p/p) y densidad 1, 180 g/cm3. obteniéndose tricloruro de aluminio
e hidrógeno.
a) Indique, después de realizar los cálculos necesarios, cuál es el reactivo limitante.
b) Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si las condiciones en las que se realiza el
proceso son 25ºC y 750 mmHg. Datos: 1 atm = 760 mmHg. (P.A.U. jun 98)- Sol : b) 10,4 l
de H2 .
123) Se prepara una disolución disolviendo 88,75 gramos de tricloruro de hierro en 228,23 gramos
de agua, obteniéndose 0,25 L de disolución. Expresar la concentración de la disolución resultante
en: (a) Molaridad, (b) Fracción molar, (e) Porcentaje en peso. (P.A.U. Sep 97) Sol- a)2,19 M; b)
Xs= 0,04 y Xd= 0,96 ; c) 28%.
124) Se hacen reaccionar 6 gramos de aluminio en polvo con 50 ml, de una disolución acuosa de
ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (ácido sulfúrico) 0,15 M. Determinar:
a) El volumen de H2 que se recoge medido a 20º C y 760 mmHg.
b) Gramos de Tristetraoxosulfato (VI) de aluminio (sulfato de aluminio) que se formarán.
c) ¿Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué cantidad?.
Datos: R= 0,082 L atm K-1 mol-1 . (P.A.U. Sep 96 Sol-: a) 0,18 l de H2; b) 0,85 g de Al2(SO4)3; c)
5,86 g de Al
125) Calcular:
a) La molaridad de un ácido sulfúrico comercial M 98% en peso y densidad 1,84 g/mL.
b) ¿Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 mL de ácido sulfúrico M 20%
en peso y densidad 1,14 g/mL.
c) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesitará para neutralizar a 1,2 gramos de
hidróxido sódico?.
(P.A.U. Sep 96) Sol: a) 0,18 M ; b) 12,6 ml; c) 6,45 ml
126) Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y
temperatura.
a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de
trióxido de azufre.
b) ¿Cuántas moléculas contienen?.
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?.
Datos: Número de Avogadro (NA = 6,02xl023) (P.A.U. Jun 96)
127) Por combustión de 1, 17 gramos de un hidrocarburo, CxHy, se obtienen 3,96 gramos de
dióxido de carbono y 0,81 gramos de agua, obteniéndose un calor por su combustión en
condiciones normales de 49,04 kJ. Si se determinó experimentalmente que la masa molecular del
hidrocarburo es 78 gramos. Calcule: (a) Fórmula empírica y molecular. (b) Escriba la ecuación de
combustión completa ajustada, expresando su entalpía de combustión. (c) El calor de formación de
dicho hidrocarburo en condiciones normales.
Datos: AHfº (CO2)= -394,42 kJ/mol y Hfº (H2O)= -285,85 kJ/mol. (P.A.U. Jun 96)
128) Calcula el peso de dióxido de carbono que se produce al quemar 640 g de metano. ¿Cuántos
gramos de oxígeno se consumirán? ¿Cuántos gramos de agua se formarán? Rta.: 1760 g; 2560 g;
1440 g (P.A.U. Sep. 91)
129) Se disuelven 2,14 g de hidróxido de bario en agua de forma que se obtienen 250 mL de
disolución. ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico
se necesitan para neutralizar esta disolución? Si la disolución de este ácido es de concentración 0,1
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
M, ¿cuántos mL de dicha disolución son necesarios para dicha neutralización? Rta.: 0,05 M; 0,025
mol HCl; 250 cm3 (P.A.U. Jun. 89)
130) Se desea realizar una comprobación experimental de la ley de la conservación de la masa a
través de la reacción: Na2CO3(s) + 2 HCl(aq)  2 NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(l) y en la que se parte
de 1 g de carbonato sódico. Indique el procedimiento a seguir, describa el material y determine el
número de litros de CO2 que, medidos en condiciones normales, obtendría en el proceso. Rta.:
0,21 dm3 (P.A.U. Jun 89)
131) Dispone de una muestra de 12 g de un cinc comercial e impuro que se hace reaccionar con una
disolución de ácido clorhídrico del 35% en peso y 1,18 g/cm3 de densidad. Como productos de la
reacción se originan cloruro de cinc(II) e hidrógeno molecular. Escriba la ecuación química del
proceso. Calcule la molaridad del ácido. Si para la reacción del cinc contenido en la muestra se
han necesitado 30 cm3 del ácido, calcule el porcentaje de pureza, en tanto por ciento, del cinc en
la muestra inicial. Rta.: 11,3 mol dm-3; 92,5%(P.A.U. Jun. 90)
132) Una muestra comercial de 0,712 g de carburo de calcio (CaC2) ha sido utilizada en la
producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según:
CaC2 + 2 H2O 
Ca(OH)2 + C2H2
Si el volumen de gas C2H2 recogido, medido a 25ºC y 745 mm de Hg ha sido 0,25 L, determine:
a) Gramos de acetileno producidos.
b) Gramos de carburo de calcio que han reaccionado.
c) Porcentaje de carburo de calcio puro en la muestra original.
Rta.: 0,26 g; 0,64 g; 90% (P.A.U. Sep. 89)
133) El cinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno. ¿Qué volumen,
medido en condiciones normales, de gas se obtendrá al reaccionar 2,23 g de cinc con 100 mL de
una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?. Si se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en
condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? Rta.: 0,56 dm3; 44,6% (P.A.U.
Sep 91)
134) Se desean obtener 12 L de oxígeno en condiciones normales por descomposición térmica de
clorato de potasio del 98,5% en peso de riqueza.
a) Escribir la reacción que tiene lugar.
b) Calcular la cantidad de clorato de potasio necesario
c) Calcular la cantidad de cloruro de potasio que se formará en la reacción
Rta.: 44,4 g; 26,6 g (P.A.U. Sep 94)
135) En un generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30,0 g de hidruro de calcio con 30,0
g de agua, según la reacción, sin ajustar, CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2
a) Después de ajustar la reacción, calcula:
b) qué reactivo sobra y en que cantidad;
c) el volumen de hidrógeno que se produce a 20°C y 745 mm de Hg;
d) el rendimiento de la reacción si el volumen real producido fue de 34 litros.
Rta.: 4,3 g H2O, 35 L, 97% (P.A.U. Sep 92)
136) Una mezcla gaseosa conteniendo 0,1 mol de hidrógeno y 0,12 mol de cloro reaccionan para dar
lugar a cloruro de hidrógeno. Escriba el proceso químico que tiene lugar. Determine la cantidad,
en gramos, de cloruro de hidrógeno que puede obtener, admitiendo un rendimiento del 100%.
Rta.: 7,3 g (P.A.U. Jun. 89)
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CONCEPTO DE MOL Y ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
137) Se hace reaccionar, en un balón de un litro de capacidad y a una temperatura de 110ºC una
mezcla gaseosa compuesta por 5 g de H2(g) y 10 g de O2(g) para dar H2O(g).
a) Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la cantidad de agua que se forma.
b) Determine la composición de la mezcla gaseosa después de la reacción expresada en
porcentaje en peso e en fracción molar.
c) Determine la presión parcial de cada uno de los componentes después de la reacción y la
presión total de la mezcla, admitiendo un comportamiento ideal para los gases.
Rta.: 11,25 g H2O; 75% H2O; x(H2O) = 0,25; Pagua= 19,6 atm; PT = 78,5 atm. (P.A.U. Jun. 88)
138) Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50 cm3 de disoluciones de ácido sulfúrico 0,15 M.
Calcular:
a) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a partir de la reacción, medido a 20 ºC y 745 mmHg
de mercurio de presión.
b) El peso de sulfato de aluminio (III) anhidro que se obtendrá por evaporación de la disolución
que resulta de la reacción. (Casilla-León. Junio. 1998)
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