Práctica 1 - STANA1BTO1516
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FÍSICA Y QUÍMICA1 1º BTO PRÁCTICAS NOMBRES: MARZO 2014 1º BTO __ NEUTRALIZACIÓN – VALORACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES MATERIAL: - Bureta Vaso de precipitados Matraz de 250 mL Fenolftaleína Agua destilada - Matraz erlenmeyer Pipeta aforada Soporte, pinza y nuez Cuentagotas Probeta OBJETIVOS: - - Realizar una disolución diluida de HCl a partir de una concentrada (1,19 g/mL; 37,1%en masa) en el laboratorio para poder realizar una valoración con ella y tener un entrenamiento con una sustancia de concentración conocida. Estudiar el comportamiento de los ácidos y las bases frente a los indicadores. Determinar la concentración en ácido acético de una disolución desconocida (VINAGRE DE VINO BLANCO COMERCIAL) a través de otra tomada como patrón. Realizar un informe de laboratorio detallado donde se describa todo el proceso teórico y práctico, siguiendo las fases, siempre que se pueda, del método científico. PROCESO: 1.- Fabricación de la disolución diluida. - - Realiza los cálculos necesarios para saber cuántos mL de la disolución concentrada tienes que tomar, para llegar a tener 250 mL de la disolución diluida de concentración la que hayáis decidido en el grupo. La profesora os proporcionará en un vaso de precipitados, una cierta cantidad de HCl concentrado. Pipeteáis los mL necesarios de ese vaso, los echáis al matraz y rellenáis con agua destilada hasta enrasar. FÍSICA Y QUÍMICA1 1º BTO PRÁCTICAS NOMBRES: MARZO 2014 1º BTO __ NEUTRALIZACIÓN – VALORACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES MATERIAL: - Bureta Vaso de precipitados Matraz de 250 mL Fenolftaleína Agua destilada - Matraz erlenmeyer Pipeta aforada Soporte, pinza y nuez Cuentagotas Probeta OBJETIVOS: - - Realizar una disolución diluida de HCl a partir de una concentrada (1,19 g/mL; 37,1%en masa) en el laboratorio para poder realizar una valoración con ella y tener un entrenamiento con una sustancia de concentración conocida. Estudiar el comportamiento de los ácidos y las bases frente a los indicadores. Determinar la concentración en ácido acético de una disolución desconocida (VINAGRE DE VINO BLANCO COMERCIAL) a través de otra tomada como patrón. Realizar un informe de laboratorio detallado donde se describa todo el proceso teórico y práctico, siguiendo las fases, siempre que se pueda, del método científico. PROCESO: 1.- Fabricación de la disolución diluida. - - Realiza los cálculos necesarios para saber cuántos mL de la disolución concentrada tienes que tomar, para llegar a tener 250 mL de la disolución diluida de concentración la que hayáis decidido en el grupo. La profesora os proporcionará en un vaso de precipitados, una cierta cantidad de HCl concentrado. Pipeteáis los mL necesarios de ese vaso, los echáis al matraz y rellenáis con agua destilada hasta enrasar. 2.- Valoración de la disolución de HCl diluida. - Llena la bureta hasta enrasarla a cero con la disolución 0,1 M - de NaOH. Introduce 10 mL de disolución de HCl diluida medidos con la pipeta, en el matraz erlenmeyer. Añade 15 mL de agua destilada, medidos con la probeta, y unas gotas de fenolftaleína. En ese momento empieza a añadir NaOH de la bureta hasta que se produzca un cambio… 3.- Valoración del vinagre de vino blanco. - Llena la bureta hasta enrasarla a cero con la disolución 0,1 M - de NaOH. Introduce 5 mL de vinagre medidos con la pipeta, en el matraz erlenmeyer. Añade 15 mL de agua destilada, medidos con la probeta, y unas gotas de fenolftaleína. En ese momento empieza a añadir NaOH de la bureta hasta que se produzca un cambio… BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN: En esta parte deberíais buscar conceptos como: Neutralización: Valoración ácido-base: Qué es y cuál es el procedimiento a seguir. Acidimetría: Alcalimetría: Indicador: CÁLCULO DE LOS RESULTADOS Para llegar al resultado, puedes ayudarte de la contestación a estas preguntas… a) Calcula el número de moles de NaOH consumidos. b) Plantea la ecuación química y ajústala. c) Una vez conocida la estequiometria de la reacción, calcula los moles de ácido acético consumidos y, a partir de este dato, la masa en gramos del ácido acético. d) Calcula el porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre (piensa qué otro dato necesitarás). 2.- Valoración de la disolución de HCl diluida. - Llena la bureta hasta enrasarla a cero con la disolución 0,1 M - de NaOH. Introduce 10 mL de disolución de HCl diluida medidos con la pipeta, en el matraz erlenmeyer. Añade 15 mL de agua destilada, medidos con la probeta, y unas gotas de fenolftaleína. En ese momento empieza a añadir NaOH de la bureta hasta que se produzca un cambio… 3.- Valoración del vinagre de vino blanco. - Llena la bureta hasta enrasarla a cero con la disolución 0,1 M - de NaOH. Introduce 5 mL de vinagre medidos con la pipeta, en el matraz erlenmeyer. Añade 15 mL de agua destilada, medidos con la probeta, y unas gotas de fenolftaleína. En ese momento empieza a añadir NaOH de la bureta hasta que se produzca un cambio… BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN: En esta parte deberíais buscar conceptos como: Neutralización: Valoración ácido-base: Qué es y cuál es el procedimiento a seguir. Acidimetría: Alcalimetría: Indicador: CÁLCULO DE LOS RESULTADOS Para llegar al resultado, puedes ayudarte de la contestación a estas preguntas… a) Calcula el número de moles de NaOH consumidos. b) Plantea la ecuación química y ajústala. c) Una vez conocida la estequiometria de la reacción, calcula los moles de ácido acético consumidos y, a partir de este dato, la masa en gramos del ácido acético. d) Calcula el porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre (piensa qué otro dato necesitarás).