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Escuela de Educación Agraria Nº1
Primero polimodal “A". Bienes y Servicios
Química
Profesora: Emilia Montero
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Las uniones químicas que hemos estudiado en la unidad anterior nos permitirán
interpretar la formación de diversos compuestos químicos. Para ello se consideraran las
formulas de los más importantes y la nomenclatura de los mismos, debiendo, para poder
entenderlas, hacer mención de las ecuaciones por medio de las cuales se relacionan
entre sí.
Principales Combinaciones Químicas: compuestos inorgánicos
No Metales
+
Metales
+
+
+
Hidrógeno
Oxígeno
Oxígeno
Hidruro
no metálico
Oxido Ácido
Oxido Básico
En solución
acuosa
Hidrácido
+
+
Agua
Agua
Hidrógeno
Hidruro
metálico
Oxácido
Ácido
+
Hidróxido
Sal
+ H 2O
Estas reglas de formación de los distintos compuestos son generales, salvo en el caso de
los hidrácidos. No todos los hidruros no metálicos producen hidrácidos cuando se los
disuelve en agua.
Fórmula Química:
Representa la estructura de una sustancia, en cuanto a los elementos que la forman y la
cantidad de átomos de cada uno. Por ejemplo el dióxido de carbono, cuya formula es
CO2, posee un átomo de carbono y dos átomos de oxigeno.
Las combinaciones químicas producen transformaciones, que implican un cambio en la
fórmula química del compuesto y se representan mediante las ecuaciones químicas.
Ecuación Química:
Es la representación simbólica de una reacción química.
2 A + B2
2 AB
Reactivos
Producto
IONIZACION DE LOS ACIDOS (Hidrácidos y oxácidos)
Los ácidos existen como sustancias covalentes solo en estado gaseoso, pero en la
práctica, cuando se las usa como reactivos se las tienen en soluciones acuosas.
Cuando los ácidos se disuelven en agua, al ser esta una molécula polar, transforma, en
algunos casos, el enlace covalente polar del o de los hidrógenos con el resto de la
molécula, en iónico, formándose protones hidrógenos H+ y el anión del ácido
correspondiente (en el caso del ejemplo anterior nos quedaría H+ y NO2-) cediendo así
iones hidrógenos. Estos iones le dan el carácter de ácido.
La ecuación de ionización se expresa así:
HNO2
NO3- + H+
En el caso de los hidrácidos:
HBr
H+ + BrNOCION GENERAL DE ACIDO
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando iones hidrógeno
(protones).
Estos protones confieren a los ácidos propiedades que los identifican, y que en conjunto
constituyen el carácter ácido.
Los ácidos se caracterizan por:
 Poseer sabor agrio, como el vinagre.
 Conducir en solución acuosa, la corriente eléctrica.
 Cambiar el color de ciertas sustancias llamadas indicadoras de PH.
En la escala de PH los ácidos se sitúan entre el PH 0 a 6.9.
0
1
7
Sustancias Ácidas
Sustancias neutras
14
Sustancias Básicas
IONIZACION DE LOS HIDROXIDOS
El tipo de unión entre el grupo oxidrilo (OH) y el metal es de tipo iónica, así que cuando
los hidróxidos se disuelven en agua o se hallan en estado de fusión se ioniza, formándose
un anión oxidrilo OH- y un catión metálico.
Ejemplo: Na (OH)
Na+ + OHLa liberación de grupo OH por parte de los hidróxidos le confieren las características de
bases.
Un caso especial lo constituye el Hidróxido de amonio. El amoniaco es un gas muy
soluble en agua. Al disolverse reacciona con esta formando un compuesto llamado
Hidróxido de amonio.
NH3 + H2O
NH4 (OH)
Amoniaco (o nitruro de hidrógeno)
Hidróxido de amonio
Uno de los hidrógenos del agua ha formado una unión dativa con el nitrógeno y el otro
electrón forma otra unión dativa con el electrón del grupo oxidrilo.
El hidróxido de amonio se ioniza de acuerdo con la siguiente ecuación:
NH4 (OH)
NH4+ + OHCatión amonio
NOCION GENERAL DE HIDROXIDO O BASE
Hidróxido o base es todo compuesto que en solución acuosa libera aniones oxidrilos.
Estos aniones confieren a los hidróxidos propiedades que los identifican, y que en su
conjunto constituyen el carácter básico.
Los hidróxidos se caracterizan por:
 Poseer sabor amargo. (el sabor característico se denomina alcalino, nombre que
recibían antiguamente estos compuestos)
 Conducir, en solución acuosa, la corriente eléctrica.
 Cambiar el color de los indicadores de PH.
Sales
Hay diferentes métodos de obtención de sales:
Primer método:
Ácido + Hidróxido
Sal + Agua
Segundo método:
Ácido + óxido básico
Sal + Agua
Tercer método:
Óxido ácido + Hidróxido
Cuarto método:
Óxido ácido + Óxido básico
Sal + Agua
Sal
Sales obtenidas a partir de la combinación de un Ácido con un Hidróxido
Recordemos que el carácter ácido lo brindan los H del ácido y el carácter básico los OH
del hidróxido. Esos caracteres (H y OH) se deben neutralizar y lo hacen constituyendo la
molécula de agua.
H2SO3 + 2 Na (OH)
Na2SO3 + 2 H2O
Como el ácido posee dos H y el hidróxido un OH, para que se produzca la neutralización
se necesita otra molécula de Na (OH), para así obtener 2 OH y 2 H, que formaran 2
moléculas de agua, y la molécula de sal: como utilice dos moléculas de hidróxido necesite
2 Na y un grupo sulfito SO3-.
Para nombrar la sal formada a partir de un oxácido se remplaza la terminación oso por
ito, e ico por ato y luego el nombre del hidróxido.
La sal formada en el ejemplo anterior se formo a partir del ácido sulfuroso y el hidróxido
de sodio: Na2SO3 se llama sulfito de sodio.
HNO3 + Cu (OH)2
Cu (NO3)2
Ácido
Hidróxido
Nitrato cúprico
nítrico
cúprico
H2SO4 + 2 NH4 (OH)
(NH4)2SO4 + 2 H2O
Ácido
Hidróxido
Sulfato de
sulfúrico
de amonio
amonio
Para nombrar una sal formada a partir de un hidrácido y un hidróxido, se reemplaza la
terminación hídrico del ácido por uro. (son sales son oxigeno)
2 HCl + Ca (OH)2
Cl2Ca + 2 H2O
Ácido
Hidróxido de
Cloruro de
Clorhídrico
calcio
calcio
Sales obtenidas a partir de la combinación de un ácido con un óxido básico
Se forma agua a partir del H del ácido y el oxigeno del hidróxido. Luego se suman las
cantidades de átomos que se usaron.
2 HNO3 + CaO
Ca (NO3)2 + H2O
Ácido
Óxido de
Nitrato de
Nítrico
calcio
calcio
Sales obtenidas a partir de la combinación de un oxido ácido y un hidróxido
SO2 + Ca (OH)2
CaSO3 + H2O
Óxido
Hidróxido de Sulfito de
sulfuroso calcio
calcio
Sales obtenidas a partir de la combinación de un Óxido ácido y un Óxido básico
Para formar la sal solo se suman la cantidad de átomos de ambos óxidos.
SO2 + CaO
CaSO3
De todos los métodos presentados prestaremos mas atención a las sales formadas por
neutralización de un ácido y un hidróxido.
Las sales se clasifican en: neutras, ácidas y mixtas.
Sales ácidas: resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos
metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula,
quedando uno de ellos en la sal, y el otro pasa a formar la molécula de agua.
H2SO4 + Na (OH)
NaHSO4 + H2O
Ácido
Hidróxido de
Sulfato ácido de sodio
sulfúrico sodio
Sales neutras: Son las sales vistas anteriormente, en donde los H y OH forman agua, y en
la sal no quedan ni H, ni OH.
H2SO4 + 2 Na (OH)
NaSO4 + 2 H2O
Ácido
Hidróxido de
Sulfato de sodio
sulfúrico sodio
Sales básicas: resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los
aniones de un ácido. Se forman con hidróxidos que presentan 2 o más grupos oxhidrilos
en su molécula; así uno de ellos pasa a formar parte de la sal mientras que el otro forma
la molécula de agua.
HNO3 + Ca(OH)2
Ca (OH) NO3 + H2O
Ácido Hidróxido de
Nitrato básico de calcio
nítrico calcio
Sales mixtas: resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos
distintos. Para formar estas sales reaccionan un ácido y 2 hidróxidos distintos.
H2SO4 + K(OH) + Na(OH)
NaKSO4 + 2 H2O
Ácido
Hidróxido
Hidróxido de Sulfato de sodio y potasio
sulfúrico de potasio sodio
ACTIVIDADES
LUEGO DE ESTUDIAR EL APUNTE:
1) Realice la ecuación de formación balanceada de los siguientes compuestos:
a) Ácido Bromhídrico b) Hidróxido de cobre (II) c) Cl2O7 d) FeO e) H2CO3
f) HMnO4 g) Al (OH)3 h) Dióxido de plomo i) Nitrito (III) de Hidrógeno
j) Hidróxido de magnesio (II) k) Oxido auroso l) HF
2) Nombre los compuestos: c), d), e), f), g) y l).
3) Nombre a los óxidos por los tres tipos de nomenclatura aprendidas.
4) Realice la sal neutra que se formara entre el Hidróxido de calcio (II) y el Clorito (III) de
hidrógeno.
5) Realice un cuadro comparativo entre las sales Neutras, básicas y ácidas. ¿Cómo
reconocería en una formula a cada una?
6) Realice un resumen que le permita clasificar, nombrar y formar cada compuesto.
7) Investigue a cerca de las utilizaciones de algunos compuestos.
8) Investigue que compuestos ocasionan la lluvia ácida y el efecto invernadero. Realice
una monografía de cada fenómeno.