EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA ÁCIDOS Y BASES

EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA
ÁCIDOS Y BASES
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
1) Se toman 20 ml de una disolución 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade H2O hasta tener 100 ml de disolución.
Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad que se necesitan para
neutralizar 25 ml de la disolución preparada de hidróxido de calcio.
Masas atómicas: cloro = 35; hidrógeno = 1
S: 6’5408 ml
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
2) Se preparan disoluciones acusas de las siguientes sustancias: amoniaco, nitrato de sodio, cloruro de
amonio y cianuro de sodio. Escriba en cada caso las ecuaciones ácido-base correspondientes y, basándose
en ellas, indique si el pH será ácido, básico o neutro.
Kb(amoniaco) = 1,8x10-5; Ka(ácido cianhídrico) = 4x10-10
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
3) a)Calcule la constante de disociación de una base débil, BOH, sabiendo que una disolución acuosa que
contiene 0,10 moles de esta base en 100 ml de disolución, se ioniza en un 1,5%.
b) Calcule el pH de la disolución
S: 0,0002284, 12,1761
JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
4) Disponemos de dos disoluciones de la misma concentración. Una contiene hidróxido de sodio y la otra
amoniaco. Indicar razonando la respuesta cuál de las dos tendrá un pH más alto.
JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
5) El ácido fórmico (ácido metanóico) está ionizado en un 3,2 % en una disolución 0,20 M.
Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido a la temperatura a la que se refieren los datos
4
anteriores, S. 2' 11.10
b) El porcentaje de ionización de una disolución 0,10 M de ácido fórmico, a la misma temperatura.
S. 4,597 % disociado
JUNIO 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
6) Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30,0 % en
peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular: a) la concentración de la disolución diluida y b) el pH de esta
disolución.
S. 0’3155 M pH = 11,377
Datos: Masas atómicas: Nitrógeno = 14; Hidrógeno = 1.
Kb(amoniaco) = 1,8x10-5
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
7) Cuando a 50 ml de una disolución 0,10 M de un ácido monoprótico débil, cuya constante de disociación
vale 3,5xl0-8, se le añaden 450 mi de agua, calcule a) la variación del grado de disociación del ácido y b) la
variación del pH de la disolución.
S. Antes: grado de disociación = 5,92·10-4 y pH =4,23
Después: Grado de disociación = 1,87·10-3 y pH = 4,73
1
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
8) Se dispone de tres disoluciones acuosas: una de ellas contiene cloruro de amonio, otra nitrato de
potasio y la tercera nitrito de sodio. Si los recipientes que las contienen están sin etiquetar, indique
razonadamente cómo podría distinguirlas con ayuda de un indicador ácido-base. Escriba las ecuaciones
iónicas necesarias para su razonamiento.
Ka (HN02) = 7,lxl0-4
Kb (amoniaco) = 1,8x10-5
JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
9) Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en disolución acuosa. ¿Cuál de los
siguientes métodos será más eficaz?
a) Añadir ácido acético a la disolución, b) Añadir NaCl a la disolución.
c) Añadir HCl a la disolución, d) Ninguno, no es posible impedirla.
Razone todas las respuestas.
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
10) Se desean preparar 500 mi de una disolución de amoniaco 1,20 M a partir de una disolución de
amoniaco del 27,3 % en peso y de 0,900 g/ml de densidad. Calcule: a) El volumen que hay que tomar de la
disolución del 27,3 %. b) El pH de la disolución preparada de amoniaco.
Kb (amoniaco) = 1,8x10-5.
Masas atómicas: nitrógeno = 14; hidrógeno = 1.
S. 41,5144 ml, pH = 11,67
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
11) Explique por qué al mezclar 10 ml de ácido acético 0,20 M con 20 ml de hidróxido de sodio O,10 M la
disolución resultante no es neutra. Indique si su pH será mayor o menor de 7
JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
12) En dos vasos, A y B, se tienen dos disoluciones de la misma concentración. El vaso A contiene 25 ml de
una disolución de Na OH y el vaso B 25 ml de una disolución de amoniaco. Las dos disoluciones se van a
valorar con una disolución de HCl. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes
cuestiones
a.
Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial
b.
Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen de HCl para su valoración
c.
En el punto de equivalencia el pH de B es 7
d.
En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H +] = [OH-]
JUNIO 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
13) Calcule los gramos de ácido acético que se deben disolver en agua para obtener 500 ml de una
disolución que tenga pH = 2,72
S. 6,048 gramos
Ka (ácido acético) = 1,8x10-5
Masas atómicas: hidrógeno = 1; oxígeno = 16; carbono = 12
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
14) Razona sobre la veracidad de cada una de las siguientes afirmaciones:
a) Según la teoría de Bronsted, un ácido y su base conjugada difieren en un protón.
b) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una disolución neutra.
c) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.
2
d) Una base de Arrhenius es aquella que en disolución acuosa da iones OH -.
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
15) Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1,05 g/ml, riqueza
en masa 99,2 %. a) Calcule el volumen que hay que tomar de esta disolución para preparar 500 mi de
disolución de ácido acético 1,0 M. b) Calcule el pH de la disolución preparada.
S. 28,802 ml, pH =
2,87
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; hidrógeno = 1.
Ka (ácido acético) = 1,8.10-5.
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
16) Se preparan dos disoluciones de la misma concentración: una de la sal de sodio del ácido HA y otra de
la sal de ácido HB. Si la constante de disociación del ácido HA es mayor que la del ácido HB explique
razonadamente cuál de las dos disoluciones preparadas es más básica
JUNIO 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
17) En una valoración ácido-base se valora un ácido débil (HA) con una base fuerte (BOH). Al
llegar al punto final razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
1.
Sólo se han neutralizado parte de los iones OH- de la base
2.
El pH en el punto de equivalencia es 7
3.
Se han gastado los mismos moles de ácido que de base
JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
18) Se necesita disponer de una disolución cuyo pH sea 11,50. Para ello se disuelven en agua 18,4 g de una
base (BOH) hasta alcanzar un volumen de 1,0 l. Si la masa molecular de la base es 160, calcule su constante
de disociación.
S.
Ka = 8,93.10-5
JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
19) Explique, con las ecuaciones químicas necesarias, por qué al mezclar 20 ml de ácido clorhídrico 0,10 M
con 10 ml de amoniaco 0,20 M la disolución resultante no es neutra. Indique si su pH será mayor o menor
que 7.
SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
20) Calcule el pH de la disolución que resulta cuando se añaden 0,8 litros de ácido acético 0,25 M a 0,2
litros de hidróxido de sodio 1,0 M
S. pH = 9,02 (básico)
Ka (ácido acético) = 1,8x10-5
SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
21) Razona sobre la veracidad de cada una de las siguiente afirmaciones: a) Cuando se mezclan volúmenes
iguales de disoluciones de ácido acético y de hidróxido de sodio, de la misma concentración, el pH de la
disolución resultante está entre 1 y 7: b) Según la teoría de Brönsted el agua es la base conjugada de sí
misma; c) Una disolución acuosa de cloruro de sodio tiene un pH de 7.
3
JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
22) a) Se tiene un ácido fuerte HX en disolución acuosa. ¿Qué le sucederá al pH de la disolución al
añadir agua o al añadir iones [H3O+].
b) Dadas las especies NH3, OH-, HCl, escriba reacciones que justifiquen el carácter ácido
o básico de las mismas según la teoría de Brönsted-Lowry. En cada reacción identifique el
par ácido/base conjugado.
JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
23) El pH de una disolución de ácido nítrico es 1,50. Si a 25 ml de esta disolución se añaden 10 ml de una
disolución de la base fuerte KOH 0,04 M Calcule a) En número de moles de ácido nítrico que queda sin
neutralizar.
S. 3,9x10-4 moles de ácido nítrico quedan sin reaccionar. b)Los gramos de base que
se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución anterior. S. 0,0442 g de KOH
Masa atómicas: K = 39; H = 1,0; O = 16
SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
24) Se tienen dos disoluciones acuosas, de la misma concentración, una de ácido acético (K a = 1,8x10-5) y
otra de ácido salicílico (Ka = 1x10-3). Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a.
Cuál de los ácidos es más débil
b.
Cuál de los dos tiene mayor grado de disociación
c.
Cuál de las dos disoluciones tiene menor pH
JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
25) Calcula el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio 0,010 M, sabiendo
que la constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,8x10-5
S.- pH = 8,372
El grado de hidrólisis o el tanto por uno hidrolizado: = 2,357.10-4
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
26) Se añaden 1,08 g de HClO2 a 427 ml de una disolución de NaClO2 0,015 M. Admitiendo que el volumen
de la disolución no varía, calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que
la constante de ionización del ácido HClO2 es Ka = 1,1 x 10-2
S.- [Na+] = 0,015 M, [ClO2-] = 0,015 M, [HClO2] = 0,036923 M, [H+] = 0,027 M,
OH  =

3,7x10-13 M
Masas molares M(H) = 1,0 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Na) = 23,0 g/mol
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
27)La constante de acidez de ácido acético vale Ka =1,8 x 10-5 . Indica, justificando brevemente la
respuesta y suponiendo que el volumen no se modifica, como afectará al pH de una disolución de ácido
acético la adición de:
a.
Ácido clorhídrico
b.
Acetato de sodio
c.
Cloruro de sodio
4
JUNIO 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
28) Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución que se ha preparado añadiendo 10 mL de ácido
clorhídrico 0,1M a 90 mL de una disolución 0,5M de ácido acético.
S.- El PH= 1,966, El grado de
disociación (tanto por uno disociado) = 0,0018
Ka(ácido acético) = 1,8.10-5
JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
29) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguiente afirmaciones:
a) Si diluimos una disolución de ácido acético con agua el pH no varia
b) Un ácido fuerte no es la mismo que un ácido concentrado
c) Al disolver una sal siempre se obtiene una disolución de pH = 7
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
30) a) Determine la concentración de una disolución de ácido benzóico, ácido monoprótico de fórmula
C6H5COOH, sabiendo que para neutralizar 20 mL de la misma se han utilizado 15,2 mL de disolución de
hidróxido de bario 0,5 M. S.- 0,76 M
b) Sabiendo que el hidróxido de bario es una base fuerte, determine el valor del pH en el punto de
equivalencia. Ka(C6H5COOH) = 6,5 x 10-5
pH = 9,09
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
31) Justifica la variación, si la hay, del grado de disociación cuando se diluye con agua una disolución 0,5 M
de ácido acético.
JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
32) Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución acuosa de un ácido fuerte cuando se le añade agua?
b) Qué le ocurre a la constante de ionización de un ácido fuerte cuando a una disolución acuosa del mismo
se le añade agua?
c) ¿Qué le ocurre al grado de disociación de una disolución acuosa de un ácido débil cuando se le añade
agua?
JUNIO 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
33) a) Determinar el pH de uma disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de
sodio.
S.- pH = 4,7447
Para el ácido acético: Ka = 1,8x10-5
b) Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,4 M en cloruro de amonio. S.- pH = 4,8266
Para el amoniaco: Kb = 1,8x10-5
SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
34). Una disolución 1,0 M de ácido benzoico (monoprótico) tiene una concentración de ion hidrógeno
8,0x10-3. Determina: A) La constante de ionización del ácido benzoico b) La concentración de ácido
-5
-3
benzoico necesaria para que su grado de disociación sea 0,1 S.- Ka = 6,45x10 , C= 5,8x10
5
SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
35) Determina el pH y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico,
ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del
soluto no afecta al volumen final de la disolución. S.- pH = 1,898, 8,712% disociado
Constante de ionización del ácido salicílico Ka = 1,1x 10-3
JUNIO 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
36) A 50,0 ml de hidróxido de sodio 0,100 M se les añade ácido acético 0,100 M. Calcula el pH después de
añadir los siguientes volúmenes de ácido:
a) 25,0 ml. (1,25 puntos)
b) 75,0 ml. (1,25 puntos)
Para el ácido acético Ka = 1,8x10-5. S. pH= 12,5229, y pH = 5,0458
JUNIO 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
37) .a) Calcula los gramos de ácido acético que es preciso disolver en agua para obtener 1 litro de una
disolución que tenga un pH de 2,7. (1,25 puntos)
b) Calcula el pH resultante si al litro de la disolución del apartado anterior se le añaden 4 gramos de
hisróxido de sodio, admitiendo que el volumen no cambia (1,25 puntos)
Masas atómicas: M(C) = 12; M(O) = 16; M(H) =1; M(Na) = 23
Para el ácido acético, Ka = 1,8x10-5
S. 13,26 gr, pH = 4,66
SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
38. Calcula el pH de la disolución que resulta de añadir 1 litro de ácido acético 0,3 molar a 1,5 litros de
hidróxido de sodio 0,2 molar. (2,5 puntos)
Para el ácido acético, Ka = 1,8x10-5. Kw = 10-14.
S. pH = 9,11
SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
39. Sabiendo que para el ácido acético Ka = 1,8x10-5 y para el amoniaco Kb = 1,8x10-5, indica, justificando la
respuesta, el tipo de pH (ácido, básico o neutro) que cabe esperar cuando se disuelven en agua las
siguientes sales: (2,5 puntos)
a)
Acetato de sodio
b) Cloruro de sodio
c) Cloruro de amonio
JUNIO 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
40) a) Calcule qué pH tiene una disolución de amoniaco 2 M. (1,5 puntos)
6
b) Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico 12 M que hay que utilizar para neutralizar 200 mL
de la disolución anterior. (1 punto)
Kb del amoniaco = 1,8 · 10-5.
JUNIO 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
41) Se dispone de 25 mL de una disolución 0,1 M de HCN (ácido débil). Explique razonadamente si las
siguientes afirmaciones son ciertas:
a) El pH de la disolución es 1
b) Al añadir 25 mL de una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio obtendremos una disolución neutra.
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
41) Para preparar 0,50 litros de amoniaco 1,5 molar se dispone de una disolución de amoniaco comercial 16
M. Calcule:
a) El volumen de disolución de amoniaco comercial para preparar la disolución deseada.
b) El pH de la disolución preparada.
Kb (amoniaco) = 1,8·10-5
º
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
42) a) Calcule qué concentración tiene que tener una disolución de ácido acético para que su pH se de 2,72.
b) Calcule la masa de ácido acético del 96% en peso necesaria para preparar 500 mL de dicha disolución.
Ka (ácido acético) = 1,8·10-5. Masas atómicas: C= 12,0; O = 16,0
JUNIO 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
43) Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones, escribiendo las correspondientes reacciones
químicas. No es necesario hacer ningún cálculo:
a) ¿Cómo varia el pH de una disolución de amoniaco si se le añade cloruro de amonio? (0,75 puntos)
b) Compare el pH de una disolución A, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio 0,2
molar y de ácido acético 0,2 molar con el pH de una disolución B, obtenida al mezclar volúmenes iguales de
hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico 0,2 molar. (0,75 puntos)
Kb del amoniaco = 1,8·10-5 ; Ka del ácido acético = 1,8·10-5
JUNIO 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
44)A 2 mL de una disolución de ácido acético 3,0 M se le añade agua hasta un volumen total de 15 mL.
Calcule el pH de la disolución resultante. (1 punto)
b) Calcule la masa de una disolución de hidróxido de sodio del 25% en masa que hay que utilizar para
neutralizar la disolución hasta el punto de equivalencia. (1 punto)
c) Explique de forma cualitativa, sin hacer ningún cálculo, si el pH de la disolución resultante será ácido,
básico o neutro. (0,5 puntos)
Datos: Ka del ácido acético = 1,8·10-5; Masas atómicas: Na = 23,0; O = 16,0
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SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
45) a) Calcule el pH de una disolución 0,6 M de NaOH. (0,75 puntos)
b) A 500 mL de la disolución anterior se le añaden 200 mL de una disolución de ácido nítrico de 10% en
masa y densidad 1,18 g·mL-1 ¿Qué reactivo estará en exceso? (1 punto)
c) ¿Qué pH tendrá la nueva disolución, resultante de la reacción anterior? (0,75 puntos)
Masas atómicas: N = 14,0; O = 16,0
SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
46) Para preparar 0,50 litros de ácido acético 0,4 molar se dispone de una disolución de acético comercial
del 99% en masa y 1,05 g·mL-1. Calcule:
a) El volumen de disolución de ácido acético comercial para preparar la disolución deseada. (1,25 puntos)
b) El pH de la disolución preparada. (1,25 puntos)
Masas atómicas: C =12,0; O = 16,0; Ka = 1,8·10-7.
JUNIO 2013 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
47) Se mezclan 60 ml de una disolución de amoniaco 2M y 8 ml de una disolución de ácido clorhídrico del
25% en masa y densidad 1’12 g/ml.
a) calcular el pH de la disolución de amoniaco.
b) Escriba la reacción de neutralización entre al ácido clorhídrico y el amoniaco .
c) Deduzca si se alcanzará el punto de equivalencia en la reacción anterior.
Kb (amoniaco) = 1’8. 10-5 Masa atómica del Cl= 35’5
JUNIO 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
48) Se dispone de disoluciones acuosasde la misma concentración de los ácidos hipocloroso y cloroso,
cuyas constantes de acidez son, respectivamente, 3’0. 10-8 y 10-2. Contesta razonadamente a las siguientes
preguntas:
a) ¿Cuál es el ácido más débil?
b) ¿Cuál es el ácido cuya disolución tiene el pH más bajo?
c) ¿Qué sales serán más básicas los cloritos o los hipocloritos?
JUNIO 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
49) Se preparan 200 ml de una disolución saturada de hidróxido de calcio, disolviendo cierta cantidad del
hidróxido en agua.
a) Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido cálcico.
b) Calcule el producto de solubilidad de dicho compuesto en agua a 25ºC, sabiendo que la concentración de
iones calcio en la disolución saturada a esta temperatura es 0’011 M
c) Calcula el pH de la disolución.
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d) Calcule la masa de hidróxido de calcio que se ha disuelto para preparar la disolución.
SEPTIEMBRE 2013 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
50) Se dispone de tres disoluciones de la misma concentración de hidróxido de sodio, amoniaco y ácido
clorhídrico. Explique cómo será el pH de las disoluciones resultantes (ácido, básico o neutro) en los
siguientes casos, escribiendo las correspondientes reacciones químicas.
a) Se mezclan volúmenes iguales de amoniaco y ácido clorhídrico.
b) Se mezcla un volumen V de hidróxido de sodio con un volumen 2V de ácido clorhídrico.
SEPTIEMBRE 2013 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
51) A 8 ml de una disolución de ácido fórmico 5M se le añade agua para preparar 200 ml de una disolución
diluida, en la que el ácido fórmico está disociado un 3’2%.
a) Calcule la concentración de la disolución diluida.
b) Escriba el equilibrio de disociación y calcule el pH de la disolución diluida.
c) Calcule la constante de acidez del ácido fórmico.
SEPTIEMBRE 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
52) Se dispone de dos disoluciones, una de ácido nítrico 0’01 M y otra de hidróxido de bario, base fuerte
que está totalmente disociada y cuyo pH es 13.
a) Calcule la concentración de la disolución de hidróxido de bario.
b) Escriba la ecuación química ajustada correspondiente al proceso de neutralización de ácido nítrico e
hidróxido de bario y calcule qué volumen de disolución de hidróxido de bario es necesario para neutralizar
150 ml de la disolución de ácido nítrico.
SEPTIEMBRE 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
53) Explique si las siguientes afirmaciones son ciertas, utilizando el concepto de desplazamiento del
equilibrio químico y escribiendo los equilibrios correspondientes:
a) El pH de una disolución de ácido acético en agua aumenta si se le añade una disolución de acetato de
sodio.
b) La dimerización del dióxido de nitrógeno gaseoso a tetraóxido de dinitrógeno gaseoso se ve favorecida
a presiones altas.
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