QUÍMICA Ejercicios resueltos de Selectividad Manuel González Moreno 1

Ejercicios resueltos de Selectividad
QUÍMICA
Manuel González Moreno
1
• IMPRIME: Imprenta Rayego, S. L.
• EDITA: I. E. S. Suárez de Figueroa
• PORTADA: José Manuel Salazar Vacas
• RECOPILACIÓN Y REVISIÓN DE MATERIALES: Abilio
Corchete González y Mariela Fernández Chavero
• MAQUETACIÓN: Angel Barrena García
• COLABORACIÓN: Luciano Feria Hurtado, Antonio Tomillo
Atienza, Segismundo Piédrola Galván y Pablo Muñoz Durán
• COORDINACIÓN: Abilio Corchete González, Arcadio
Cortina de la Calle y Antonio Morato Ramos
• D. L.: BA-499-1998
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A MILAGROS.
sí hubiera dedicado Maneli un libro que hubiese publicado en vida. En
estos momentos en que destacamos tantas cosas suyas y el cuerpo de
este cuaderno no es más que una de ellas, no se puede olvidar el inmenso amor que sentía por su familia, el respeto agradecido con el que hablaba de
Milagros y la contenida satisfacción que utilizaba para referirse a sus "Luis
Manuel" o "Rafa". La humanidad de Maneli cuando intimaba contigo pasaba
por mencionar a su familia, con sus nombres propios, como el ritual con que te
abría las puertas de su amistad, compartiendo aquello de lo que se sentía más
orgulloso y afortunado. No sería justo con su memoria pasar de largo ante lo que
presidía su pensamiento y sus motivaciones y no reconocer que el homenaje que
le tributa hoy este centro educativo lo es, además de a su persona y a su labor
profesional, a su familia.
A
Sus negocios (no-ocio) principales en la vida fueron su familia y su trabajo. Sus aficiones, los toros y ejercer de amigo con los amigos. Además, mi percepción era que expresaba de forma muy distinta estas aficiones. La primera de
ellas, los toros, la cultivaba aprendiendo, escuchando, conversando o leyendo,
aunque luego desbordaban sus pasiones "toristas", que no "toreristas" (y sin
embargo, sí había un torero por encima de todos). En el caso de la amistad, ocurría todo lo contrario: fluía de forma espontánea, aunque serena, y te envolvía
como un río poderoso y tranquilo a la vez.
Uno tenía la sensación de haber subido unos peldaños, de acceder a un
lugar de privilegio cuando percibías el obsequio de su amistad. Por alguna
razón, aquel hombre con mayúsculas que no iba buscando amigos, que no se
dedicaba a quedar bien ante los demás, te consideraba cercano, de confianza y
te hacía participar de su carisma. La consecuencia era que tu autoestima se elevaba cuando alternaba bromas y guiños socarrones con opiniones sinceras y
trascendentes entre las que flotaban la confianza y la complicidad que caracterizan la amistad. Y todo ello, sin poses ni retórica, sin esfuerzo. Poseía el don
de mostrarse tal cual se es porque no se teme no ser. Se le pueden dar muchos
calificativos: nobleza, limpieza de mirada, franqueza, ..., yo diría la amistad en
sustantivo.
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También caracterizaba a Maneli el ser de esos zafrenses de pura cepa que
no alardeaban de ello. Nacido el 24 de enero de 1945, estudió el Bachiller de
entonces en el Centro de Segunda Enseñanza San Luis Gonzaga y en el llamado entonces INEM (Instituto Nacional de Enseñanza Media) de Badajoz.
Licenciado en Químicas en la Facultad de Ciencias de Sevilla en el año 1969,
en el curso 1969-70 ya dio clases en este Instituto, recién creado como tal ese
mismo año. Dos años en Mérida y un curso en Fregenal. Boda en diciembre de
1973 con una jerezana y, el curso 1979-80, partida hacia Canarias de Fregenal.
Desde el curso siguiente, en el "Suárez de Figueroa"de nuevo y ya para siempre. Profesor Agregado de Bachillerato hasta el curso 1995-96 en que adquirió
el título de Catedrático de Física y Química.
En el curso 1982-83, siendo Director Antonio Amaya Suárez, es nombrado Jefe de Estudios del Nocturno, dejándolo de ser sólo un curso hasta que el
29 de marzo del año pasado nos dejó como final de una enfermedad durante la
que su entereza y la de su familia son el principal recuerdo que el dolor de su
pérdida nos permite.
Maneli ha sido el alma del Nocturno del Instituto Suárez de Figueroa.
Quienes estamos alrededor de este recordatorio de su figura lo tenemos claro,
pero conviene dejarlo impreso porque no debe ser olvidado. No sobran las palabras, faltan, y algo queda dicho por quienes aparecen al final, recordando su
memoria. Entrega, autobuses, pueblos de la comarca, malabares con los números, mano izquierda, sabiduría, abierto de corazón, horas de cartulina, ejemplo,
segunda oportunidad, .... seguirán faltando las palabras.
Para quienes ya llevamos unos cuantos años en el Instituto también representa la continuidad, la unidad en el equipo directivo. Pensar en la diversidad de
quienes han sido directores en los más de veinte años en que él ha sido el Jefe
de Estudios nos da una idea de su talla personal y su amor al Nocturno. También
nos da una importante clave de la coherencia de este centro a lo largo de estos
años y nos revela uno de sus legados menos apreciados de lejos y más importantes. Ha sido gran maestro de cargos directivos, conductor de directores, perito en agrupamientos de alumnos, doctor emérito en horarios, ...y siguen faltando las palabras. Mi complicidad con él se remonta a los horarios de cartulina y
chincheta de colores, a noches templadas de insomnio en setiembre; a la copa
de inauguración y vuelta al trabajo y al ruido de la feria desde el Instituto.
Echando una mano y echándose a la espalda las responsabilidades que eran
tuyas. Y mientras descansabas, él se hacía en un santiamén el horario del
Nocturno. Sabiduría, tesón, ecuanimidad, horas, desprendimiento, sacrificio,
humildad, ... dejemos de una vez las palabras que siempre nos seguirán faltando. Y entre chincheta y goma de borrar, continuas dosis de saber ser y saber
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estar, de lucidez y prudencia, de seriedad y de buen humor. Cuánto aprendí, de
todo.
Seguramente más conocido en su faceta de cargo directivo por su importancia para el centro y para la multitud de alumnos que se han beneficiado de la
existencia del Nocturno del Suárez de Figueroa, tenía una gran vocación de profesor y de químico. Mantuvo activo el laboratorio del nocturno en una época en
que no era fácil y fruto de su dedicación a la tarea de enseñar es este Cuadernillo
de Intramuros nº 9, la segunda vez que esta publicación se sale del ámbito de la
literatura. Algunos de sus allegados han recopilado estas notas y las han transformado en esta obra de indudable utilidad para los alumnos, pues recoge las
preguntas de Selectividad o Pruebas de Acceso a la Universidad de una decena
larga de años y las soluciones de los clásicos ejercicios de Química que aparecían en esas Pruebas.
Organizó los ejercicios separándolos en las nueve unidades temáticas en
que se divide el currículo de forma que pueden ser objeto de consulta fácil a lo
largo del desarrollo del curso y no sólo como preparatorio de las Pruebas. Están
ordenados cronológicamente y se señala el año en que se repiten los mismos
ejercicios por lo que también permiten un análisis rápido de la evolución del
contenido de las pruebas en las diferentes unidades temáticas. Estamos convencidos de su importante contribución como herramienta de estudio y aprendizaje para los alumnos de 2º de Bachillerato; y hemos mimado su edición porque
creemos que también es la más inestimable pieza transmisora del sentimiento de
amor a la profesión del conjunto del profesorado y el resto de los trabajadores
del IES "Suárez de Figueroa" a lo largo de tantos años.
En efecto, en Maneli y esta obra suya también cristalizamos la química de
los sentimientos hacia su persona con el orgullo que sentimos de formar parte
del momento presente de la Enseñanza Secundaria Pública de Zafra, que
comienza alrededor de 1870, que está jalonada por una brillante segunda etapa
inmediatamente anterior a la Guerra Civil, pasando profesores como el ilustre
Vicens Vives por sus aulas y que en esta tercera etapa que camina en la cuarta
década de existencia, se ha mantenido a la vanguardia de la innovación, la experimentación, la elaboración y la búsqueda permanente de la calidad en la
Educación. El amor y la ternura que sentimos por él es el que él sentía por su
centro y, ahora que ya no está, debemos agradecer la fortuna que es haber estado con él.
Zafra, 20 de mayo de 2005
Antonio Morato Ramos.
Director del Instituto
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6
TEMA 1
Introducción a la Química
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
1994
1. La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g de
H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O?
DATOS: C(12), H(1), O(16) uma.
C 7H 6O 4
2. Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es
55/27. ¿De qué hidrocarburo se trata?. 1996
DATOS: C(12), H(1) uma.
Pentano
3. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se
hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico. Calcular: a) el volumen de disolución de ácido clorhídrico 5 M, necesario para la reacción; b) El volumen de hidrógeno gaseoso, medido a 27ºC y 740 mm de Hg.
DATOS: Al(27 uma). R = 0,082 atm.l/mol.K
a) 1,8 l. b) 113,7 l.
1995
4. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro sódico dando ácido clorhídrico y sulfato sódico.
Escribir y ajustar la ecuación química del proceso. Calcular los gramos de ácido sulfúrico
del 90% de pureza que serían necesarios para obtener 20 g de ácido clorhídrico del 38% de
riqueza.
DATOS: H(1), S(32), O(16), Cl(35,5) uma.
11,33 g.
5. ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 ml de una disolución de NaOH 0,8 M para
que resulte 0,5 M?.
53,4 ml.
6. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de hidrógeno; 38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad de moléculas existentes
en 5 gramos de compuesto es 1,8.1022, determinar la fórmula molecular del mismo.
DATOS: C(12), H(1), S(32).
C 8H 8S2.
7. ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu, Pb y
Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g de PbSO4 y 0,2206 g de Zn2P2O7?
DATOS: Pb(207,2), Zn(65,38), P(30,97), S(32), O(16).
8
6,2% de Zn.,
0,54% de Pb y
93,26% de Cu.
8. Mediante la descomposición de la azida sódica, NaN3, en N2 y Na,¿ qué cantidad de azida
sódica se necesita para preparar 42,02 g de N2, si el rendimiento de la operación es del 85%?
¿Cuál es la composición centesimal de la azida sódica?.
76,245 g.
DATOS: Na(23), N(14) uma.
1996
9. Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25% en peso y densidad 1,40 g/ml. a) ¿Cuál
es la molaridad de éste ácido? b) ¿Cuántos ml deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0.01 M?
DATOS: H(1), N(14), O(16) uma.
a) 5,55 M. b) 9 ml.
10. a) ¿Cómo prepararías 100 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M a partir de
otra disolución 0,5 M? b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para
neutralizar a la disolución diluida de la base?
a) Se toman 20 ml. b) 20 ml.
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
11. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,84 g/ml.
¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar 250 ml de disolución 0,3 M?
¿Cuántos ml de disolución diluida son necesarios para neutralizar 11,2 gramos de hidróxido de potasio?
DATOS: H(1), K(39), O(16), S(32)
a) 4 ml. b) 467 ml.
1997
12. En la tostación de la pirita según la reacción: FeS2 + O2 Þ SO2 + Fe2O3.Ajustar
la reacción. Determinar: a) La cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar dos
toneladas de pirita de un 90% de riqueza, si el resto es ganga silícica; b) El volumen de aire,
medido a 298,15 K y a 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral.
DATOS: S(32,1), Fe(55,8), O(16). El aire contiene el 21% de oxígeno.
a) 1923 Kg. b) 48.105 .
l
1998
13. El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre. a)
¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 gramos de dióxido de azufre. b) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales, se necesita
para que reaccione todo el dióxido de azufre?
DATOS: S(32), O(16).
a) 29,36 g. b) 4,11l.
9
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
14. Se prepara una disolución disolviendo 180 gramos de hidróxido de sodio en 400 gramos
de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,340 g/cm3. a) Calcular la molaridad de
la disolución. b) Calcular los gramos de hidróxido de sodio necesarios para neutralizar 1
litro de disolución 0,1 M de HCl.
DATOS: Na(23), O(16) uma.
a) 10,4 M. b) 4 g.
1999
15. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (riqueza 36% en peso y densidad 1,18
g/cm3) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 2,32 M. Explica
detalladamente el procedimiento, material adecuado y cálculos correspondientes. 2001.
Se toman 100 cm3 de HCl comercial.
DATOS: Cl(35,5), H(1) uma.
16. Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción siguiente:
CaH2(s) + H2O(l) Þ Ca(OH)2 (ac.) + H2(g)
Ajustar la ecuación química. a) ¿Cuántos gramos de dihidruro de calcio harán falta para producir 5 litros de hidrógeno, medidos en condiciones normales, para llenar el globo. b) ¿Qué
volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para que reaccione con todo el hidróxido de calcio formado?
DATOS: H(1), O(16), Cl(35,5), Ca(40) uma.
a) 4,687 g. b) 446 ml.
17. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. a)
Escribir la ecuación ajustada para la combustión del octano. b) Sabiendo que el porcentaje
de oxígeno en el aire es del 21%, calcular el volumen de aire, en condiciones normales,
necesario para quemar 2,5 litros de octano de densidad 0.703 Kg/dm3.
DATOS: H(1), C(12), O(16) uma.
b) 20.595 litros.
18. 1 gramo de una sustancia orgánica gaseosa dio por oxidación 1,45 g de CO2 y 0,6 g de
H2O. El compuesto está formado por C, H y O únicamente. Un gramo del compuesto orgánico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 747 cm3. Calcular: a) Su fórmula
empírica. b) Su fórmula molecular e indicar el nombre del compuesto.
DATOS: H(1), C(12), O(16) uma. R= 0,082atm.l/mol.K
C H2O. Metanal.
2000
10
19. Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16 uma, calcula la masa atómica del potasio.
39 uma.
20. Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2), medidos a 97ºC y 3 atm, con 3,45 g de sodio
metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es
completa. ¿Qué reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar? ¿Qué
masa de cloruro de sodio se forma?
DATOS: Cl (35,5), Na (23), R = 0,082 atm.l/mol.K.
a)Cl2, 0.125 moles. b) 8,775 g.
21. El cinc se disuelve en ácido sulfúrico (tetraoxosulfúrico-VI-) según la reacción:
Zn + H2SO4 Þ ZnSO4 + H2 ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500ml de ácido
sulfúrico del 25% en peso y densidad 1,09 g/cm3? ¿Qué volumen de hidrógeno de desprende, en condiciones normales?
DATOS: Zn(65,4), H(1), S(32,1), O(16) uma.
a) 90,92 g. b) 31,136 l.
22. En un reactor de 10 litros se introducen 2,0 g de H2, 8,4 g de N2 y 4,8 g de CH4, y se
lleva la temperatura hasta 100ºC. Los gases no reaccionan entre sí en estas condiciones.
¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases? ¿Qué presión total se alcanza en el
reactor si la temperatura se eleva hasta 175ºC?
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
DATOS: H (1), N (14), C (12), uma. R = 0,082 atm.l/mol.K.
a) 3,05., 0,917., 0,917. b) 5,86 atm.
2001
23. El ácido sulfúrico ( tetraoxosulfúrico-VI-) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato
de sodio( tetraoxosulfato-VI- de sodio) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúrico
del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3, sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio.
Suponiendo que la reacción es completa. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles
del mismo quedan sin reaccionar? ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?
DATOS: H(1), S(32,1), O(16), Na(23), Cl(35,5) uma.
a) 0,174 moles de H2S O4. b) 105,6 g
24. El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y 36,4% de oxígeno. Se determinó
también su masa molecular, que resultó ser 88 g/mol. Deduzca la fórmula molecular del
compuesto y escriba una estructura desarrollada con su nombre.
DATOS: C(12), H(1), O(16) uma.
C 4H 8O 2. Ácido butanoico.
25. a) Calcule la fracción molar de agua y etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua. b) Calcule él % en volumen de etanol en la disolución anterior, sabiendo que la densidad del agua es 1 g/cm3 y la del etanol es 0,79 g/cm3.
DATOS: C(12), H(1), O(16) uma.
a) 0,8362 y 0,1636. b) 38,76%.
11
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
26. El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de hierro y el otro con un 34,43% de
hierro. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.
FeCl2 y FeCl3 respectivamente.
DATOS: Fe(55,8), Cl(35,5) uma.
2002
27. En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este
elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0ºC, pesa 1,98 g. Obtenga
la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular?
Razone la respuesta.
DATOS : C (12), O (16)
C O2 .Sí
28. El clorato de potasio [trioxoclorato(V) de potasio] se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿ Qué volumen de oxigeno, a 125ºC y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato
de potasio? ¿ Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
DATOS : K (39,1) , Cl (35,5) , O (16). Na = 6,02.1023. R = 0,082atm.L/mol.K.
51,4 litros. 9,45.1023 moléculas.
29. a) Ajustar la siguiente reacción redox: HNO3 + H2S Þ S + NO + H2O
b) Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido a 60ºC y 1 atm, necesario para reaccionar con 500 ml de disolución de ácido nítrico 0,2 M.
a) 2,3,3,2,4 . b) 4,09 litros.
DATOS : R = 0,082 atm.l/mol.K
30. Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g/cm3, contiene 20 g de acetona, CH3CO-CH3, por cada 250 ml de disolución. Calcule la molalidad y la fracción molar la acetona en la disolución. ¿Qué volumen de ésta disolución contiene 1 mol de acetona?
DATOS : C(12), H(1), O(16).
a) 1,51 y 0,027 .b) 725 ml.
2003
31. Considere una muestra de 158 g de trióxido de azufre a 25º C (gas ideal) en un recipiente de 10 tros de capacidad.¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cuántas moléculas de oxigeno harían falta para ejercer la misma presión?¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse de
la descomposición de la muestra de trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%?
DATOS: S(32,1), O(16,0). R = 0,082 atm.l/mol.K. NA = 6,02.1023 .
a) 4,81 atm, 1,186.1024 moléculas .b) 107,5 g
12
32. Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción:
C a C O3
CaO
+ CO2
Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del
85% de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%.
DATOS: Ca(40,1), C(12), O(16,0).
2,27.107 g
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
1
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
13
TEMA 2
Estructura de la materia y
Sistema Periódico
14
1994
33. a) Se tienen cuatro átomos arbitrarios: D, E, F y G. Sus electronegatividades son: D = 3,8., E
= 3,3., F = 2,8 y G = 1,3. Si los átomos de estos elementos forman los enlaces DE, DG, EG y FG,
¿cómo ordenarías estos enlaces, en orden creciente de su carácter covalente? b) ¿Qué es potencial de ionización? ¿Cómo varía su valor en la tabla periódica?
34. Definir los siguientes conceptos: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio iónico.1996. 1997. 2000.
35. 1º) Los números encerrados entre paréntesis representan conjuntos de valores de los
números cuánticos n, l, m y s. ¿Cuáles de dichos conjuntos corresponden a orbitales posibles? Razonar la respuesta. a) 2, 1, 2, +1/2; b) 2, 1, 0, -1/2; c) 2, 2, 0, +1/2; d) 3, 2, -2, 1/2, c) 1, 0, 1, +1/2. 2º) Determinar las estructuras electrónicas de los iones: Ti+4(Z=22);
P-3(Z=15); Cu+2(Z=29); Se-2(Z=34) .
1995
36. a) Defina los siguientes términos: configuración electrónica, principio de exclusión de Pauli,
regla de Hund y principio de incertidumbre de Heissemberg. b) Explique el significado de 4d6.
37. Se tienen cuatro elementos de números atómicos 9, 12, 24 y 30. Determinar: a) Las
estructuras electrónicas; b) Las valencias con que se combinan con el hidrógeno y con el
oxígeno. El carácter metálico o no metálico de estos elementos. Ordenarlos por orden creciente de sus potenciales de ionización.
38. ¿A qué se llaman iones isoelectrónicos? De estos : 8O-2., 19K+ , 12Mg+2 y
15P-3
¿quiénes son?
1996
38. Razona, teniendo en cuenta la configuración electrónica , por qué el radio del
mayor que el del 12Mg.
20Ca
es
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO
2
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
39. a) ¿Qué es un nivel de energía? Explica la diferencia entre estado fundamental y estado
excitado. b) A partir de las configuraciones electrónicas correspondientes, explicar las
valencias +1 del sodio y +3 del hierro.
1997
40. a) Enuncie el principio de exclusión de Pauli. b) Explique cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:
1s2 2s2 2p4. 2) 1s2 2s2 2p8 3s3. 3) 1s2 3p1. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 .
41. De la configuración electrónica del Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2, deducir: número atómico, periodo en que se encuentra, valencia iónica, número de protones y a qué grupo de
metales pertenece.
15
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO
2
1998
42. a) ¿Qué se quiere decir cuando se expresa que un átomo está excitado? ¿Este átomo gana
o pierde energía? b) Explicar en qué consiste el efecto Zeeman. ¿Qué número cuántico es
necesario introducir para explicar este efecto?.
43. Justifique razonadamente: a) Si es mayor la primera o la segunda energía de ionización
para el átomo de Mg. b) Si es mayor la primera o la segunda afinidad electrónica del oxígeno.
44. Dados cuatro elementos de números atómicos: 9, 12, 15 y 24, determinar. a) Sus configuraciones electrónicas. b) Explicar las valencias que los elementos de Z = 9 y Z = 12 tendrán frente al hidrógeno. c) Explicar las valencias que el elemento de Z = 15 tiene frente al
oxígeno. d) Razonar la valencia +6 que el elemento Z = 24 tiene frente al oxígeno.
1999
45. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: a) 1s2 2s2 2p5. b) 1s2 2s2 2p6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s1. d) 1s2 2s2 2p6 3s2. Ordénalas de forma que aumente gradualmente el valor
del primer potencial de ionización e indicar cuál es el elemento más electronegativo. Razona.
46. ¿Qué entiendes por el principio de Aufbau o de construcción? Enunciar los tres principios en que se basa y explícalos brevemente.
47. Analogías y diferencias entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr.
2000
48. Explique brevemente: El concepto de orbital atómico. El significado del espectro de
emisión de un elemento químico.
2001
49. a) Enuncie los postulados en los que se basa el modelo atómico de Bohr. b)¿Qué se
entiende por electrones de valencia?. ¿Cómo afectan al comportamiento de un átomo?
50. A dos elementos químicos le corresponden los números atómicos 17 y 55. Escriba sus
configuraciones electrónicas. Justifique su carácter metálico o no metálico. Razone cuál es
más electronegativo. Razone cuál tiene mayor volumen atómico.
51. Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar, y qué significan
estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
2002
16
52.- Explique brevemente las diferencias entre: Órbita y orbital (para representar el estado
de un electrón en la corteza atómica).Un orbital “s” y un orbital “p”.
TEMA 3
Enlace químico
17
ENLACE QUÍMICO
3
1994
53. Explicar: a) ¿Por qué el diamante no conduce la electricidad y el grafito sí?; b) ¿Por
qué los cristales metálicos son dúctiles y maleables, y los iónicos no?
54. Teoría de bandas del enlace metálico. Explica las bandas de: un conductor, un semiconductor y un aislante.
1995
55. a) Señala las características esenciales del método de repulsión de pares de electrones
(RPECV). b) Indique la geometría, utilizando la citada teoría, de las siguientes especies:
BH3; H2O; SiH4 y ZnCl2.
56. Enumera las propiedades de los siguientes sólidos: 1) iónico; 2) covalente; 3) metálico.
1996
57. Representa las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: NH3 y S2-2 .
58. Un compuesto X está formado por dos elementos. ¿Cuáles de las siguientes propiedades es la
mejor indicación de si el enlace en este compuesto es iónico o covalente?. Justifica la respuesta:
X es casi insoluble en agua;
X no conduce la electricidad cuando está en estado sólido;
X es un sólido cristalino;
X no conduce la electricidad cuando está fundido;
59. Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.
1997
60. Explica qué entiendes por índice de coordinación en un cristal e indica cuánto vale este
en una de las estructuras cúbicas.
1998
61. Relacione las propiedades más características de los compuestos iónicos y covalentes
con su tipo de enlace.
62. Características de las sustancias metálicas.
1999
63. Explicar el enlace covalente coordinado. Dibujar la estructura de Lewis para el NH4Cl.
DATOS: Números atómicos: H(1)., N(7)., Cl(17).
18
64. Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrela con un ejemplo.
DATO: Número atómico del C(6).
2000
65. A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes propiedades de los metales: conductividad eléctrica; ductilidad y maleabilidad.
3
ENLACE QUÍMICO
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
66. a) ¿Qué es la energía reticular de un compuesto iónico? b) ¿De qué factores depende? c)
¿Por qué el cloruro sódico es soluble en agua? d) ¿Conduce la electricidad el cloruro sódico sólido? ¿Y disuelto en agua? Razone la respuesta.
2001
67. Explique el concepto de hibridación y aplíquelo al caso del carbono en el CH4 y el C2H4.
DATOS: Números atómicos, C(6) e H(1).
2002
68. Conteste razonadamente: a) ¿Qué tipo de enlace N – H existe en el amoniaco? ¿Y entre
los átomos de K en el potasio sólido? b) ¿Qué tipo de fuerzas hay que romper para fundir el
bromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?
69. a) defina enlace sigma y enlace pi. b) Dibuje la estructura del eteno (etileno) y explique
razonadamente el tipo de enlace existente en cada unión entre los átomos de H y de C, y los
que hay en la unión entre los dos átomos de carbono.
DATOS: Nº atómico de C = 6., nº atómico del H = 1.
2003
70. Discuta si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todos los compuestos
covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. b) Todas las moléculas que contienen
hidrógeno pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares.
19
TEMA 4
Termoquímica
20
1994
71. a) Explique lo que significa que un proceso sea espontáneo. ¿Lo es disolver sal de mesa
(NaCl) en sopa caliente? ¿ Por qué? b) Definir la energía libre. ¿ Cuáles son sus unidades?
1995
72. a) Definir la entropía y razonar cómo cambia ésta en los siguientes procesos: 1) Un sólido se funde. 2) Un líquido se congela. 3) Un líquido hierve. 4) Un vapor se condensa. b)
Las entalpías normales de formación del butano, dióxido de carbono y agua líquida son: 126,1: - 393,7 y – 285,9 kJ/mol, respectivamente. Calcular el calor desprendido en la combustión total de 3 Kg de butano.
TERMOQUÍMICA
4
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
– 148.872,4 KJ.
DATOS: C(12), H(1) uma.
73. Explicar lo que significa que un proceso sea espontáneo desde el punto de vista termodinámico.
74. Definir entalpía de combustión y formular la reacción de combustión del buteno. 1996.
1996
75. a) Calcular el calor deformación del propano a partir de los siguientes datos: Calor de
combustión del propano: -2.240 kJ/mol. Calor de formación del dióxido de carbono: - 393
kJ/mol. Calor de formación del agua líquida: - 286 kJ/mol. b) ¿Cuántas calorías se desprenden cuando se queman 440 g de propano?
DATOS: C(12), H(1) uma. 1J = 0,239 cal.
a) – 83 kJ/mol. b) 5.353,6 kcal.
1997
76. ¿Qué entiendes por entropía? ¿Qué sistema poseerá mayor entropía: una masa de agua
líquida, la misma en forma de vapor o en forma de hielo?. Razonar la respuesta.
1998
77. La entalpía de combustión de un compuesto orgánico, de fórmula C6H12O2 es – 2.540
kJ/mol. Sabiendo que la entalpía estándar de formación del CO2 es – 394 kJ/mol y la del
H2O es – 242 kJ/mol. Calcule la entalpía de formación de dicho compuesto.
– 1276 kJ/mol.
21
TERMOQUÍMICA
4
1999
78. a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la combustión del etino,
C2H2(g). Para ello se dispone de las entalpías estándar de formación a 25ºC, del H2O(l),
CO2(g) y C2H2(g) que son, respectivamente: - 284 kJ/mol; - 393 kJ/mol y – 230 kJ/mol. b)
Calcular el calor desprendido cuando se quemen 26 Kg. de etino.
DATOS: C(12); H(1) uma.
a) – 840 kJ/mol.
b) 840.000 kJ.
2000
79. En la combustión en condiciones estándar de 1g de etanol, CH3-CH2OH, se desprenden
29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3-COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entalpía estándar de la reacción siguiente:
CH3-CH2OH + O2 Þ CH3-COOH + H2O
500,8 kJ.
80. Para la reacción de formación del agua se sabe que DH0 = - 241,8 kJ/mol y DS0 = 44,4.10-3 kJ/K.mol. a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones estándar( 25ºC y 1 atm.). b) Razone a qué temperatura será espontánea la formación del agua, y
a cuáles no lo será, suponiendo que DH y DS no varían con la temperatura.
a) – 228,57 kJ/mol. b) 5446 K.
81. Enuncie la ley de Hess y explique su aplicabilidad práctica.
2001
82. Conteste razonadamente: a) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? En caso
afirmativo, ¿en qué condiciones?. b) Ordene según su entropía, de forma razonada 1 g de
hielo, 1 g de vapor de agua, 1 g de agua líquida.
83. La reacción de descomposición del clorato potásico [trioxoclorato(V) de potasio] para
dar cloruro potásico y oxígeno, tiene una entalpía estándar de – 22,3 kJ/mol de clorato potásico. Conociendo también la entalpía estándar de formación del cloruro potásico, que es
-436 kJ/mol, calcule la entalpía estándar de formación del clorato potásico. Interprete el
signo de la entalpía calculada.
DATO: escriba todas las reacciones implicadas.
22
–413,7 kJ/mol.
2002
84. a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio] sólido en óxido de calcio y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. b) ¿Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaCO3?
DATOS: C(12), Ca(40,1), O(16). D H0 CaCO3 = - 1206,9 kJ/mol.,
D H0 CO2 = - 393,13 kJ/mol., D H0 CaO = - 635,1 kJ/mol.
NOTA: Escriba todas las reacciones implicadas.
a) +178,67 kJ/mol . Endotérmico. b) 168 litros.
TERMOQUÍMICA
4
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
85. Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Para
qué se utiliza?
86. El octano, C8H18, es uno de los compuestos de las gasolinas comerciales. Su densidad
es 0,70 g/ml. a) Calcule la entalpía de combustión estándar del octano(líquido), sabiendo
que las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono(gas), agua (líquida) y octano(líquido) son respectivamente, -393, -294 y –264 kJ/mol. Escriba las reacciones implicadas. b) Calcule la energía desprendida en la combustión de 10 ml de octano.
DATOS: C(12), O(16), H(1).
a) 5526 kJ/mol
b) 339,3 kJ.
2003
87. a) Para que una reacción química sea espontánea, ¿es suficiente que sea exotérmica? b)
Enuncie la ley de Hess y comente alguna de sus aplicaciones.
23
TEMA 5
Cinética química
24
1994
88. ¿Qué es energía de activación (Ea)?. ¿Qué efecto produce sobre la Ea un catalizador
positivo? ¿Qué efecto causaría ese catalizador sobre la constante de equilibrio y sobre la
velocidad de reacción?
1995
89. Tres reacciones tienen las siguientes energías de activación: 145, 210 y 48 kJ. Diga,
razonando la respuesta, cuál será la reacción más lenta y cuál la más rápida.
5
CINÉTICA QUÍMICA
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
1997
90. ¿Qué es un catalizador? Comentar brevemente las características más importantes de los
catalizadores.
1998
91. Explicar la teoría del estado de transición.
92. Definir la energía de activación. ¿Qué papel juega la energía de activación(Ea) en la
cinética química. Razonar cuál de las tres reacciones siguientes es la más rápida: 1ª Ea = 180
kJ., 2ª Ea = 90 kJ., 3ª Ea = 270 kJ.
1999
93. Comentar, brevemente, cada uno de los factores que influyen en la velocidad de una
reacción.
2003
94. Explique brevemente qué factores afectan a la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, y cómo actúa cada uno de ellos.
25
TEMA 6
Equilibrio químico
26
1994
95. En un recipiente de 20 litros, se introducen dos moles de nitrógeno y cuatro moles de
hidrógeno, se calienta hasta 345ºC, alcanzándose el equilibrio a 9,43 atm. Se pide:
a) las fracciones molares de cada componente en el equilibrio. b) Kc. (Septiembre 1994).
a) 0,231; 0,156; 0,613. b) 12377,4.
96. Definir la Ley de Le Chatelier y explicar razonadamente qué efecto producirá, en el
equilibrio:
4 HCl(g) + O2(g) Û 2 Cl2(g) + 2 H2O(v)
DH =-8,37 kJ
Un aumento de la temperatura.
Un aumento de la presión total.
Una disminución de la presión parcial del oxígeno.
EQUILIBRIO QUÍMICO
6
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
1995
97. En un recipiente de 10 litros, se introducen 0,568 moles de N2O4(g) a 50ºC. La presión
en el equilibrio es de 2 atm. Calcular: a) el grado de disociación a esta temperatura; b) Kp,
para el equilibrio: N2O4(g) Û 2 NO2(g)
a) 0,329. b) 0,964 atm.
98. a) Para la reacción, en fase gaseosa:
DH = -194 kJ
2 SO2(g) + O2(g) Û 2 SO3(g)
¿Qué efecto tendrá sobre la concentración del SO3(g) en el sistema:
1) La adición de O2(g).
2) Un aumento de la temperatura.
3) Una disminución de la presión?
b) La constante del equilibrio anterior, Kc, vale 729 l/mol a 550ºC. Calcular dicha constante, a la misma temperatura para la reacción: SO2(g) + ½ O2 Û SO3(g)
b) Kc=27.
1996
99. En un recipiente de 2 litros se colocan 12 moles de SO2 y 8 moles de NO2. El equilibrio
se alcanza a los 1000ºK, según la reacción:
SO2(g) + NO2(g) Û SO3(g) + NO(g).
En estas condiciones se determina que la concentración de NO2(g), en el equilibrio, es de 1
mol/l. Calcular: a) la composición en el equilibrio; b) el valor de Kc.
a) 6; 2; 6; 6. b) 3.
27
EQUILIBRIO QUÍMICO
6
100. Considérese el equilibrio: ½ H2(g) + ½ I2(g) Û HI(g), cuya Kc vale 8,43 a
350ºC. En un matraz de 5 litros se hacen reaccionar a 350ªC, 0,3 moles de H2 y 0,2 moles
de I2, Calcular: a) Kp; b)La presión total en el matraz.
a) 8,43. b) 5,1 atm.
1997
101. Calcular los valores de Kc y Kp a 250ªC en la reacción de formación del ioduro de
hidrógeno, sabiendo que si partimos de dos moles de I2 y cuatro moles de H2, obteniéndose tres moles de ioduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es de diez litros.
Kc = Kp = 7,2.
1998
102. A 473ºK la constante de equilibrio, Kc, para la reacción: N2(g) + 3 H2(g) Û 2 NH3(g)
es igual a 0,65. En un recipiente de 2 litros se introducen 0,035 moles de nitrógeno, 0,028
de hidrógeno y 0,083 moles de amoniaco. a) Indicar si el sistema está en equilibrio. b) En
caso negativo, predecir en qué sentido se desplazará la reacción. Justificar la respuesta.
a) No. b) Hacia la izquierda.
103. Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo(g) en un recipiente de 3 litros. Cuando
se alcanza el equilibrio, a 390ºK y 25,6 atm., el pentacloruro se ha disociado en un 60% en
tricloruro de fósforo(g) y cloro molecular(g). Calcular: a) Kc; b) Kp.
a) 0,45 moles/l. b) 14,39 atm.
104. En un matraz cerrado de 5 litros de capacidad y a la presión de 1 atm, se calienta una
muestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura constante de 600,15ºK, con lo que se
disocia, según la reacción: 2 NO2(g) Û 2 NO(g) + O2(g). Una vez alcanzado el equilibrio,
se enfría el matraz (con lo que se paraliza la reacción) y se analiza la mezcla, encontrando
que contiene 3,45 gramos de NO2, 0,60 gramos de NO y 0,30 gramos de O2. Calcular: a)
Kc. b) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
DATOS: N(14 uma), O(16 uma).
a) 1,3.10-4 moles/l. b) 0,718; 0,191; 0,091 en atm.
1999
105. En un recipiente de 10 litros se introducen 0,60 moles de tetróxido de dinitrógeno a
348,2ºK. La presión en el equilibrio es de 2 atm. a) Calcula para el equilibrio: N2O4(g) Û
2NO2(g). b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. c) El valor de Kp a esa
temperatura.
a) 0,5 y 0,2 . b) 0,23 atm.
28
106. La síntesis del amoniaco tiene lugar según la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g) , - 92,4 kJ.
En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450ºC y hasta 1000 atm. de presión,
utilizando, además catalizadores. ¿ Por qué se hace así?.
107. En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N2(g) y H2(g). Se calienta la mezcla hasta alcanzar el equilibrio a 725ªK. Analizados los gases presentes en él, se encuentra
que hay 1,20 moles de H2(g) , 1,00 moles de N2(g) y 0,40 moles de NH3(g). Calcular para
el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g). a) Las presiones parciales. b) El valor de
Kp a 725ªK.
a) 29,72; 35,67; 11,89 atm. b) 1,04.10-4.
EQUILIBRIO QUÍMICO
6
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
108. Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo el
grado de disociación en esas condiciones 0,8. Calcular Kc y Kp a esa temperatura para el
equilibrio: Br2 (g) Û 2 Br(g)
Kc = 5,12 moles/l. ; Kp = 366,3 atm.
2000
109. Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de H2(g) y 5 moles de I2(g) se introduce
en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400ºC. Alcanzado el equilibrio se
observa que se han formado 9 moles de HI(g). a) Calcule el valor de Kc. b) Razone cómo
se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factores
por separado), si la reacción tiene DH = -10,5 kJ.
a) 64,8.
110. En un reactor vacío de 800 cm3 de capacidad se introducen 50 gramos de bromo molecular gaseoso. Al elevar la temperatura hasta 500ºC, se produce la disociación parcial del
bromo según: Br2 (g) Û 2 Br (g). Alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior
del reactor es 37,2 atm. Calcule el valor de Kc para el equilibrio a 500ºC.
0,79 moles/l.
2001
111. A 185ºC y 1 atm. de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30%
para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determine el valor de
Kp y a partir de éste el valor de Kc a 185ºC.
DATO: R = 0,082 atm.l/mol.K.
Kp = 0,1 y Kc = 2,6.10-3
29
EQUILIBRIO QUÍMICO
6
112. En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N2O4. Una vez cerrado y
calentando a 30ºC, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente en NO2 según la reacción:
N2O4 (g) Û 2 NO2 (g). En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2. a) ¿Qué porcentaje de
N2O4 se ha disociado( expresar como % en moles)?. b) Calcule Kc a la temperatura indicada.
a) 30% . b) 5.10-3moles/l.
113. En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:
2 SO2 (g) + O2 (g) Û 2 SO3 (g) DH = - 928 kJ. a) Explique tres formas de incrementar
la cantidad de SO3 presente en el sistema. b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre
la velocidad de las reacciones químicas?
114. En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 moles
de hidrógeno, y se calienta a 650ºK. El equilibrio: N2(g) + 3H2(g) Û 2 NH3(g), se alcanza cuando la presión llega a 10 atm. Calcular: a) El número de moles de cada componente
en el equilibrio; b) El valor de Kp a 650 K.
DATO: R = 0,082 atm.l/mol.K
a) 0,875; 2,625 y 0,250. b) 5,6.10-4.
2002
115. En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2. Se calienta a
727ºC, con lo que tiene lugar la reacción : 2 SO2 + O2 Û 2 SO3 . Una vez alcanzado el
equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentra 0,150 moles de SO2. Calcule: a) la concentración de SO3 en el equilibrio; b) la constante Kp a 727ºC.
DATOS : R = 0,082 atm.l/mol.K.
a) 0,17 moles/l. b) 3,4
116. En la síntesis industrial del amoniaco :
N2(g) + 3 H2(g) Û 2 NH3(g) , DH = - 119 kJ .
Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el rendimiento en amoniaco.
117. Sea el equilibrio: CO(g) + 3 H2(g) Û CH4(g) + H2O(g). Cuando se mezclan un mol
de monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 litros a 927ªC, se
forman en el equilibrio 0,387 moles de agua(gas). Calcule: a) La fracción molar de cada
especie en el equilibrio. b) El valor de la constante Kp a 927ºC.
DATOS : R = 0,082 atol/mol.K.
a) 0,19., 057., 0,12 y 0,12. b) 4,07.10-4
30
118. Se introduce 1 mol de SO3 en un reactor de 2 litros de capacidad, y se calienta a cierta temperatura, con lo que parte del SO3 se descompone en SO2 y O2 gaseosos. Alcanzado
el equilibrio, se observa que en el reactor existen 0,6 moles de SO2. a) ¿Cuál es el valor de
Kc a esa temperatura?. b) ¿Cuál es el grado de disociación del SO3?.
a) 0,58 . b) 0,6 (60%).
2003
119. En un matraz vacío de 1 litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calienta a 250ºC, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. La
presión de equilibrio es de 2,078 atm. Calcule: a) el grado de disociación del pentacloruro
de fósforo; b) La constante de equilibrio Kp a 250ºC.
EQUILIBRIO QUÍMICO
6
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
DATOS : P(31,0), Cl(35,5), R = 0,082 atm.l/mol.K .
a) 0,684 .b) 1,827 atm.
31
TEMA 7
Reacciones de transferencia
de protones
32
1994
120. Se disuelven 10,0 g de sosa caústica comercial (hidróxido de sodio impuro) en agua,
en un matraz aforado., completándose hasta 1000 ml. Se toman 25,0 ml de esta disolución
y se valoran con ácido clorhídrico 0,10 M, gastándose 50,0 ml. Determinar la riqueza en
hidróxido sódico de la muestra.
DATOS : Na(23), O(16), H(1)
80%
121. Calcular el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M y 200 ml de agua
destilada.
0,523
122. La constante de disociación del ácido acético es 1,8.10-5.
CH3-COOH + H2O Û CH3-COO- + H3O+
¿Qué concentración se necesita de CH3-COOH para que el pH de la disolución sea 2,87?.
0,1 M
123. Se disuelven en agua 3,1232 g de un ácido monobásico hasta un litro. De esa disolución
se toman 50 ml, que se valoran con una disolución de hidróxido sódico 0,05 M y de la que se
gastan hasta el punto de equivalencia 25,6 ml. Determinar el peso molecular del ácido.
122 uma.
1995
124. a) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 cm3 de una disolución de NaOH 0,8 M
para que resulte 0,5 M?. b) ¿Cuál sería el pH de 20 cm3 de la disolución diluida?
a) 53,4 cm3. b) 13,7.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
7
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
125. Se prepara disoluciones de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos: a) ácido
sulfúrico; b) cloruro amónico; c) ácido acético; d) acetato sódico (etanoato sódico). ¿Tienen
todas el mismo pH? Razonar la respuesta.
126. a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están presentes en una disolución
de ácido fosfórico [ácido tetraoxofosfórico (V)]. Indique cuáles de estas sustancias pueden
actuar como ácido de Brönsted. b) Razonar la relación existente entre la constante de disociación de un ácido y la fuerza de dicho ácido. 1996.
127. ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO3
0,3 M y agua hasta un volumen de un litro? ¿Cuántos ml de NaOH 2 M se necesitarán para
neutralizar la disolución ácida anterior?. 1997.
pH = 0,568., 135 ml.
33
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
7
1996
128. a) Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil. b) Ordena según su fuerza como ácido
los siguientes: CH3-COOH, HCl, HCN.
129. Una botella de ácido fluorhídrico indica que la concentración del ácido es 2,22 M.
Sabiendo que la constante de ionización del ácido es 7,2.10-4, determinar: a) Las concentraciones de H+ y OH- ; b) El grado de ionización del ácido.
a) 3,996.10-2 M y 2,5.10-12 M. b) 1,8%.
1997
130. ¿Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar a 100 ml de HCl de pH = 1,7?
20 ml.
131. Se tiene una disolución A cuyo pH = 3 y otra disolución B cuyo pH = 5. Se mezclan
0,100 litros de ambas disoluciones. a) ¿Cuál es el valor del pH de la disolución resultante?
b) ¿Se obtendría el mismo pH si se hubieran mezclado 0,500 litros de cada disolución?
Razonar la respuesta.
a) 3,3. b) Sí.
1998
132. Define el concepto de ácido y base según Brönsted-Lowry.
133. a) ¿Cuántos miligramos de hidróxido de potasio hay que añadir a 250 ml de agua para
obtener una disolución de pH = 12? b)¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico de 10% en
peso y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior?.
DATOS : K(39), O(16), H(1) .
a) 140 mg. b) 0,868 ml.
134. El ácido acético( ácido etanóico)se encuentra disociado en un 10% en disoluciones 0,1
M a cierta temperatura. Determinar, a esa temperatura. A) El valor de Ka. B) El pH de la
disolución.
a) 10-3.b)2.
1999
135. a) Calcula la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizado
al 2,5 % en disolución 0,2 M. b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución anterior. ¿Qué volumen de HCl de concentración 0,4 M habrá que tomar?
a) 1,28.10-4. b) 2,3 y 12,5 ml.
34
136. Definir el concepto de ácido y base según Brönsted-Lowry y explica su teoría. Si dispones de las sustancias: a) ion carbonato o ion tetraoxocarbonato (IV); b) amoniaco y c)
agua, diga si son ácidos y/o bases de Brönsted-Lowry y escriba las reacciones químicas que
permitan comprobarlas.
137. La aspirina o ácido acetilsalicílico, AH, es un ácido monoprótico débil, cuya fórmula
es C9H8O4, que está disociado un 3,2% a 293 K. a) Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo totalmente, a 293 K, un comprimido de aspirina de 0,500 gramos en un poco
de agua y añadiendo posteriormente más agua hasta tener 0,1 litros de disolución. b) La
constante de ionización de la aspirina a esa temperatura.
a) 3,04. b) 2,96.10-5
2000
138. Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añaden
a continuación 5 ml de hidróxido de sodio 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adiciones. Considere que
los volúmenes son aditivos.
7; 1,3; 13,3 y 13
139. a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4Cl, KNO3, CH3-COONa
y Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolver
estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácidas, básicas o neutras. b) Mencione
dos aplicaciones industriales del ácido sulfúrico.
DATOS: Ka (CH3-COOH) = 1,8.10-5, Kb(NH4OH) = 1,8.10-5.
140. a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,2 M, que habrá que añadir a 20 ml de una disolución 0,15 M de ácido sulfúrico (*) para conseguir su neutralización.
b) Describa el procedimiento experimental para determinar la concentración de una muestra de ácido sulfúrico mediante volumetría ácido-base con hidróxido sódico patrón.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
7
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
(*) ácido tetraoxosulfúrico (VI).
a) 30 ml.
2001
141. Se tienen 500 ml de una disolución de ácido clorhídrico del 5% en peso y densidad
1,05 g/cm3. Se añaden 28 g de hidróxido sódico sólido, y se agita hasta su disolución total.
Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el pH una vez completada la reacción
ácido-base entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico añadido.
1,42.
142. a) Determine el pH de una disolución 3,2.10-2 M de ácido metanoico, H-COOH, que está
ionizado al 4,75%. b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico?
a) 2, 82. b) 7,58.10-5.
35
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
7
2002
143. a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y Lowry, y ponga
un ejemplo de cada uno. b)¿ Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción correspondiente.
144. Se mezclan 100 ml de una disolución 0,1 M de HCl con 150 ml de otra disolución 0,2 M
del mismo ácido. a) Calcule la concentración molar en HCl de la disolución resultante. b) Se
emplea la disolución del apartado a) para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40
ml de la disolución de NaOH consumen 38,2 ml de la disolución valorante de HCl, ¿cuál es
la concentración molar del NaOH?. ¿Qué indicador utilizaría en esta volumetría?
a) 0,16 M. b) 0,1528 M. Fenolftaleína.
145. a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéricos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico (KCN), tendrán pH ácido, neutro o básico. ¿Y las disoluciones acuosas de nitrato amónico(NH4NO3)?. b) Escriba la fórmula y el
nombre de un ácido de interés industrial e indique dos de sus aplicaciones.
DATOS: Ka del HCN = 5.10-10 y Kb del NH4OH = 1,7.10-5.
146. a) Dibuje el siguiente material: bureta, pipeta y matraz Erlenmeyer, y explique cómo
se utilizarían en una valoración ácido-base de HCl con disolución de NaOH patrón. b) Se
valora una muestra de 50 ml de ácido clorhídrico con hidróxido sódico 0,05 M, consumiéndose 17,4 ml. Calcule la concentración del ácido clorhídrico en gramos por litro.
DATOS : H(1), Cl(35,5)
b) 0,63 g/l
2003
147. Calcule cuántos mililitros de ácido clorhídrico 2.10-2 M hay que añadir a 200 ml de
agua para obtener una disolución de pH = 3,2.
6,5 ml
36
TEMA 8
Reacciones de transferencia
de electrones
37
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
8
1994
148. a) Ajustar, por el método del ión electrón, la siguiente ecuación:
HNO3 + Cu ® Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
b) Hallar la normalidad redox de una disolución 0,1 M de ácido nítrico.
a) Siguiendo el orden de la ecuación,
los coeficientes estequiométricos son : 4, 1, 1, 2 y 2. b) 0,1 N.
149. Se tiene una célula galvánica constituida por los semielementos: Fe+2/Fe = - 0,44 V., y
Co+2/Co = - 0,28 V, en condiciones estándar. a) ¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo? ¿Por
qué? b) Representación abreviada de la célula. c) ¿Cuál es la reacción responsable de la
f.e.m. y el valor de ésta?
c) +0,16 V.
150. a) Definir los conceptos de: oxidación, reducción, oxidante y reductor. b) Ajustar por
el método del ión-electrón la reacción:
KI + H2SO4 ® K2SO4 + I2 + H2S + H2O
e indicar quién es el oxidante y quién el reductor.
b) Coeficientes: 8,5,4,4,1 y 4.
1995
151. Definir número de oxidación y determinarlo para el azufre en el compuesto K2S2O8 .
+ 7.
152. ¿Qué cantidad de cobre se obtiene al pasar una corriente de intensidad 6 amperios
durante una hora y 30 minutos por una cuba electrolítica que contiene una disolución de sulfato de cobre(II) o tetraoxosulfato(VI) de cobre(II)?
DATO: Cu(63,5 uma).
10,66 g
1996
153. El ácido nítrico concentrado reacciona con el estaño metálico formándose dióxido de
estaño , dióxido de nitrógeno y agua. Ajustar la ecuación química correspondiente por el
método del ion-electrón e indicar los sistemas oxidante y reductor.
Coeficientes: 4,1,1,4 y 2.
38
154. a) ¿ Cuál es la función del puente salino en una célula galvánica? b) Ajustar la siguiente reacción:
KNO3 + Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + (NH4)SO4 + K2SO4 + H2O
Coeficientes: 2,8,10,8,1,1 y 6.
1997
155. En condiciones normales el permanganato de potasio [tetraoxomanganato(VII) de
potasio], reacciona con el cloruro de estaño(II) en presencia de ácido clorhídrico para dar
cloruro de manganeso(II), cloruro de estaño(IV), cloruro de potasio y agua. Ajusta la reacción e indica los sistemas oxidante y reductor.2002
Coeficientes: 2,5,16,2,5,2 y 8.
156. La f.e.m. normal de la siguiente pila: Zn/Zn+2(1M) // Sn+2(1M)/Sn , es 0,62 V. a) ¿Cuál
será el potencial normal de reducción del electrodo Sn+2/Sn, sI el de Zn+2/Zn vale – 0,76 V.?
b) Determinar el potencial normal de la pila: Zn(s) + 2Ag+(ac) Þ Zn+2(ac) + Ag(s), si los
potenciales de reducción son Zn+2/Zn = - 0,76 V y Ag+/Ag = 0,80V.
a) – 0,14 V. b) + 1,56 V
1998
157. ¿Cuál es la reacción iónica y el potencial normal de la célula compuesta por los pares
Cd+2/Cd y Cu+2/Cu? ¿Cuál será el ánodo y cuál el cátodo?
DATOS: E0Cd+2/Cd = - 0,40 V y E0Cu+2/Cu = 0,34 V.
0,74 V.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
8
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
158. El cinc reacciona con el ácido nítrico (ácido trioxonítrico V) para dar nitrato de cinc
(bis (trioxonitrato V) de cinc), nitrato de amonio (trioxonitrato V de amonio) y agua. a)
Ajustar la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcular los gramos de ácido nítrico
que se necesitan para disolver 16,34 gramos de cinc.
DATOS: Zn(65,4), N(14), O(16),H(1).
a) Coeficientes: 4,10,4,1 y 3. b) 39,35 g.
159. En ciertas condiciones, el sulfuro de hidrógeno reacciona con el ácido nítrico (ácido
trioxonítrico V), para dar azufre, agua y nitrógeno molecular. a) Ajustar la reacción. b)
Indique los sistemas oxidante y reductor.
Coeficientes: 5,2,5,6 y 1.
39
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
8
1999
160. Cuando se calienta el clorato potásico (trioxoclorato V de potasio), se descompone,
mediante un proceso de autooxidación-reducción (la misma sustancia actúa como oxidante y
reductor), dando cloruro potásico y perclorato potásico (tetraoxoclorato VII de potasio). a)
Ajustar la ecuación redox correspondiente e indicar las semirreacciones de oxidación y de
reducción. b) Al descomponerse 3,06 gramos de clorato potásico se desprenden 1,05 kJ de
calor. Hallar la cantidad de energía calorífica que se desprenderá en una reacción de descomposición del clorato potásico en la que se produzcan 0,30 moles de perclorato potásico.
DATOS: Cl(35,5), O(16), K(39,1).
a) Coeficientes: 4, 1 y 3. b) 16, 82 kJ.
161. ¿Cuánto tiempo ha de pasar una corriente de 4 amperios a través de una disolución de
nitrato de niquel (II) [bis(trioxonitrato V) de niquel II] para depositar 1 gramo de metal?
DATOS: Ni(58,7), 1 F = 96500 C.
13,7 minutos.
162. ¿Qué sucedería desde el punto de vista químico, si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de Fe+2?.
DATOS: Potenciales normales de reducción: Fe+2/Fe = -0,44 V y Al+3/Al = - 1,67 V.
Se disolvería la cuchara de aluminio.
2000
163. Se construye una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disoluciones
de Al+3 y Zn+2 respectivamente. a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo, cátodo y
sentido de circulación de los electrones. b) Escriba las reacciones que ocurren en los electrodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.
DATOS: EoAl+3/Al = - 1,66 V y EoZn+2/Zn = - 0,74 V.
b) + 0,93 V.
164. Considere la reacción siguiente:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.
a) Identifique las especies oxidantes y reductoras que intervienen en la reacción, indicando
los estados de oxidación de cada elemento en los estados inicial y final. b) Ajuste la reacción mediante el método del ión-electrón. c) Escriba el nombre de las sustancias que aparecen en la ecuación anterior.2001.
b) Coeficientes: 1, 3, 4, 1, 3, 1 y 7.
40
2002
165. a) Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
KMnO4 + HCl + SnCl2 ® MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación química anterior.
a) Coeficientes: 2, 16, 5, 2, 5, 2 y 8
166. Ver 2002 Tema I.
2003
167. a) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
H2SO4 + KBr ® SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O
b) Nombre todos los compuestos que aparecen en la ecuación anterior.
a) Coeficientes: 2, 2, 1, 1, 1 y 2
b) Ácido sulfúrico, bromuro de potasio,
dióxido de azufre, bromo, sulfato de potasio, agua.
168.-El Cl2 (gas) se obtiene en el laboratorio por oxidación del HCl con MnO2, formándose además MnCl2 y agua. a) Ajuste la reacción mediante el procedimiento del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de HCl del 30% en peso y densidad 1,15 g/ml, se necesitan para preparar
1 mol de Cl2?.
DATOS: Cl(35,5), H(1).
8
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
a) Coeficientes: 4, 1, 1, 1 y 2 ; b) 423,2 ml
41
TEMA 9
Química del Carbono
42
1994
168. a) Defina “grupo funcional”. ¿Por qué es lógico clasificar los compuestos orgánicos de
acuerdo con sus grupos funcionales?. b) Al que mar un hidrocarburo saturado la relación de
masas de CO2 y H2O obtenida es 55/27. ¿De qué hidrocarburo se trata?.
Pentano.
169. a) Identifique los grupos funcionales en cada una de las siguientes moléculas y nómbralas:
CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 .,
CH3-CH2-COO-C2H5
CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3 ., CH3-CH2-CHO
b) Las unidades estructurales básicas de las proteinas son los aminoácidos. ¿ Qué es un aminoácido? ¿ Cuál es el aminoácido más simple? Escribe su fórmula e indica su nombre.
QUÍMICA DEL CARBONO
9
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
1995
170. a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) 2-metilbutanoato de etilo.
2) 3-pentanona.
3) benzaldehido.
4) CH2=CH-CHOH-CH3. 5) CH3-N(CH3)-CH3.
b) ¿Qué productos se obtienen en la adición de halogenuros de hidrógeno a alquenos?
Pon dos ejemplos.
1996
171. Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) CH3-CH2-CH2OH.
2) CH2=CH-CH2-COOH.
3) Benceno.
4) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3.
5) Difenileter.
b) Reacciones de sustitución en haluros de alquilo. Pon ejemplos.
172. Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.
173. a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) CH3-COO-CH3.
2) CH2=CH-CH3.
3) CH3-NH-CH2-CH3.
4) Propanona.
5) 3-metil-1-buteno.
b) ¿Qué tipos de compuestos pueden adicionarse a un doble enlace?. Pon al menos dos ejemplos.
43
QUÍMICA DEL CARBONO
9
1997
174. Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) etanonitrilo.
2) 2-butanoamida.
3) CH3-COOH.
4) H-COO-CH3.
1998
175. Idem:
1) 2-penteno.
2) ciclobutano.
3) CH3-CH2-CH=CH2.
4) COOH-CH2-COOH.
1999
176. Completa la siguiente reacción, indica de qué tipo es y nombra el compuesto resultante:
CH3-CHOH-CH3 + HBr ® ......................
177. Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrala con un ejemplo.
DATO: Número atómico del carbono = 6.
178. Formula y nombra cuatro compuestos, cada uno de los cuales contienen tres átomos
de C, uno de O y átomos de H suficientes para que sean moleculares saturados.
2000
179. a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2,3-butanodiol, ácido benzoico, acetato de propilo, 3-pentanona y vilamina. b) Escriba un ejemplo de reacción de sustitución
sobre el 2-bromopropano, indicando el nombre del compuesto final.
180. a) Describa una forma de obtener 2-bromopropano a partir de propeno. Escriba la reacción correspondiente. b) La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C5H10O. Escriba
las fórmulas desarrolladas de cuatro isómeros de este compuesto.
2001
181. a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2-butanona, cloruro de etenilo, propanoato de butilo y dietiléter. b)¿ Qué producto se obtendría en la eliminación de una molécula de agua a partir del 2-propanol? Escriba la reacción correspondiente.
44
182. a) Formule las siguientes especies orgánicas: ácido benzoico, propanoato de etilo, etilmetiléter y 1,2-dibromoetano. b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno molecular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.
2002
183. a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehido, una amida
y un éster. b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtenerse propano a partir de propeno.
184. Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de:
Dos aldehídos.
Dos éteres.
Dos aminoácidos.
Dos hidrocarburos derivados del petróleo.
2003
9
QUÍMICA DEL CARBONO
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
185. Formula: 2,3dimetilpentano, propanotriol, butanal, ácido 2-clorobutanoico.
Nombra:
C6H5-CH3,
CH3-CH2-CO-CH2-CH3,
CH3-CH2-NH2,
CH3-CH(CH3)-COOH
45
46
• Te recuerdo, Maneli, como al amigo. Te recuerdo en tu especialísimo espacio
vital nocturno. Tus entrañables comentarios, tu bondad… tu cercanía. Se rompieron los moldes burocráticos. Se quedó la persona.
Felipe Gómez Valhondo. Director General de Política Educativa
• Fueron muchas tardes de cartulina y ordenador seguidas por días de problemas
y desencantos. Estuviste con nosotros once años y también quedó tiempo para
la charla y la amistad. Tu compañía y ayuda nos permitieron superar los septiembres y otras desazones.
¿Se puede olvidar al padre que te llevó de la mano en el julio de tus primeros
pasos?. Es en la madurez, una vez superada la adolescencia rebelde, cuando
mejor percibimos la deuda de gratitud hacia los que estuvieron siempre ahí.
Por todo aquello, por el final, y siempre a tu manera, gracias.
Abilio Corchete González. Jefe de Estudios Diurno 1993-2004
• Maneli, compañero; a veces padre, a veces hijo. Siempre amigo.
En esta primavera que no quiere arrancar me ha venido a la memoria tu imagen de niño grandote, cascarrabias y bonachón. Te he recordado también -ya
herido de muerte- apoyado en un arbolillo frente a las Palomas: buenos días,
buenos días, que cómo voy, pues ya ves; y así a uno y a otro, con una sonrisa
que no era sino tu serena despedida...
Arcadio Cortina de la Calle. Director del Instituto 1993-2004.
• Pocas veces tenemos la oportunidad de reconocer como se merece la tarea
cotidiana de un profesor trabajador, profesional, discreto, preocupado, concienzudo, paciente, fiel, conciliador, honesto, tenaz, hábil, cariñoso, alegre,
amigo...como Maneli.
Toni Amaya Suárez. Inspector. Director del Instituto 1982-1986.
• Queda lejos el tiempo en que nos conocimos por primera vez y tengo que reconocer que de ti aprendí mucho; a discernir lo importante de lo secundario, a
compaginar trabajo y ocio, a sentir orgullo por mi profesión, a amar a la familia y a querer a los amigos. Te recuerdo con frecuencia.
Chencho Ramos Sánchez. Subdelegado del Gobierno en Extremadura.
47
• Es martes y se oye su vozarrón en el vestíbulo; ya se sabe, hay que dejarlo todo
y atenderle: ya sólo existe el nocturno... Su nocturno, al que mimaba con profesionalidad y cariño paternal.
Hoy, entre lágrimas, he guardado su expediente; pero ese montón de papeles
no dicen nada de su trato amable, de su buen bromear o de su ternura. Quedan
en mi recuerdo.
Lali Jiménez Toribio. Administrativa del Instituto.
• ¡NOS ACORDAMOS DE TI!
Cuando oímos "Zafra"
Cuando alguien habla de toros
Cuando llamamos a Chencho, J. Bodas o J. Oliva
Cuando nos recuerdan Fregenal de la Sierra
Cuando vemos imágenes de Matalascañas
Cuando llega la caza del perdigón
Cuando discutimos sobre la enseñanza
Cuando hablamos de ti con Milagros, Maneli y Rafa
Por eso, ya ves, no te podemos olvidar
Pablo y Rosa Muñoz/Luengo. Profesores
• Aunque los homenajes -y en particular los de carácter póstumo- suelen adolecer
de contenidos hueros y convertirse en obligados panegíricos, a veces poco sinceros, me alegro honradamente de participar en este recordatorio de Maneli.
Como ex-director del Instituto surge en mi memoria un Maneli leal y cumplidor,
pero con una personalidad que no le permitía ocultar su discrepancia cuando no
estaba de acuerdo con algo; y haciéndolo además de forma muy explícita.
Como compañero de varios años en el nocturno recuerdo al Maneli comunicador; buen compañero, imbricado en la convivencia del pequeño grupo que inicialmente formábamos el nocturno. A través de una gestión adecuada del
transporte escolar, en la cual colaboré con él, conseguimos que el nocturno no
fuera un recurso parcialmente ocioso y que se convirtiera en una oportunidad
para los alumnos de los pueblos que habían perdido el "último tranvía" de la
enseñanza secundaria .
Un magnífico Jefe de Estudios .
José Antonio Estrada Sánchez. Director del Instituto 1989-1993.
• Compañero Maneli: Ha sido un privilegio revisar tus carpetas, hojear tus apuntes y analizar parte de tu trabajo. Lo he hecho con el cariño y respeto que
mereces y con el dolor de quien conoce muy de cerca lo dura que puede ser la
vida cuando la enfermedad no respeta edades ni ilusiones. Os vais con vuestro
trabajo a medias y vuestros proyectos interrumpidos. Los que quedamos os
tenemos presentes, es difícil aceptar la ausencia.
Mariela Fernández Chavero. Profesora del Instituto.
48
• Desde el recuerdo,
Nos conocimos en 1987 y enseguida congeniamos. Era fácil. Maneli era una
persona abierta, franca, campechana; en palabras del argot que a él más gustaba: noble, con casta, que siempre entraba por derecho.
El tiempo me fue revelando que otros muchos gozaban de su amistad: gente de
la más variada condición, modo de pensar y manera de ver el mundo. Personas
que compartían o no sus opiniones; pero que, como sólo ocurre con la buena
gente, le respetaban y querían. Como yo.
para Maneli
Antonio Tomillo Atienza.
Jefe de Estudios del Diurno.
• En estos días tan difíciles donde ni escuchar es gratuito, no hay puertas abiertas sin juicio previo, ni miradas limpias que entiendan...
Para ti, que nos has dedicado todo tu tiempo, para muchos, más que una oportunidad, desde tus aulas queremos que sientas nuestra gratitud y cariño hacia
tu recuerdo, siempre presente en nuestro día a día, de cada uno, en cada vida.
Teresa Rey Álvarez. Alumna del Nocturno.
• Como director del CPR de Zafra, y en mis muchos años de convivencia con el
"Suárez" nunca tuvimos la menor discrepancia; su enorme humanidad y el
hecho de compartir nuestra preocupación por la alternativa social que representaba la segunda oportunidad del Bachillerato nocturno lo hacía fácil.
Vivimos juntos los tiempos de zozobra y las batallas con quienes creían que lo
del nocturno era sólo cosa de números. Su firmeza en las decisiones y su capacidad de que nadie se sintiera ni agraviado ni ajeno al grupo lo convirtieron no
en jefe de estudios sino en "El Jefe de Estudios" del nocturno.
Cuando el "hachazo invisible y homicida" le alcanzó, volvió a demostrarnos
su coraje manteniéndose al frente de la tarea hasta el límite; y su fuerza en una
lucha de antemano perdida, fue un alarde de "vergüenza torera", aunque su
predilección en el mundo de los toros, su gran pasión, se alejaba de los toreros de casta para volcarse hasta la idolatría en "su Curro", otra de nuestras afinidades, amén del gusto por el buen vino trasegado en amenas tertulias taurino-educativas.
Con Maneli, se fue un hombre bueno en el sentido machadiano y estas fechas,
a caballo entre Sevilla y San Isidro, nos traen su recuerdo imborrable de manera más reiterada con la esperanza de que allá donde se encuentre, estará pendiente tanto de la evolución de la matrícula de su nocturno como de los carteles de San Isidro. En este merecidísimo homenaje sólo me queda decirte
¡Va por ti, Maneli!.
Andrés Núñez de Lemus. Maestro.
Jefe de la Unidad de Programas Educativos de Badajoz.
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• Te fuiste, pero quedaste.
Siempre estarás en mi memoria, desde que te conocí al llegar al Nocturno, tu
Nocturno por el que tanto luchaste, hasta que "nos dejaste". Trabajar contigo
fue un honor. Sólo puedo decirte Gracias, Gracias Maneli.
Jesús de la Cruz Mulero García.
Conserje del Instituto
• Amigo Maneli: ¡Cuántos gratos momentos compartidos!
Te agradezco tus valiosos consejos cuando fuimos miembros del mismo equipo Directivo. Echo de menos tu franqueza y buen humor como compañero de
Departamento. Y sobre todo te añoro como persona cordial y gran amigo.
Fernando Cárdenas Viseda.
Director del Instituto 1988-89.
• Gracias por ser como un padre para mí en ese inolvidable nocturno. Tu estela
me acompaña desde entonces y me acompañará siempre. Te mando un beso
donde quiera que estés.
Marisa Barroso Zambrano.
Profesora por primera vez, en el Nocturno
• Se me agolpan los recuerdos de mi estancia en Zafra, bonitos recuerdos en el
Nocturno, en mi primer Instituto. Entre tantos buenos compañeros y amigos,
tú, Maneli, en esa parte amable que se queda siempre con lo mejor del pasado.
Tú, Maneli, tuviste la capacidad y el tesón de mantener aquellos estudios, en
un ambiente de cordialidad que emanaba de tu talante personal y con la responsabilidad del buen profesional.
Gracias por tu total entrega profesional, por los sentimientos de amistad y cariño que tu persona ha sembrado y por tu compromiso como compañero, compartiendo esfuerzos e ilusiones por la educación hasta que ese terrible manotazo te arrancó la vida.
Angel Benito Pardo. Inspector y Secretario General de Educación.
Antecesor de Maneli como Jefe de Estudios del Nocturno.
• Cuando perdimos a Maneli tuve una sensación dolorosa, que se ha mitigado
con el paso del tiempo. Era esa persona deconfianzaconla que siempre podías
contar, me transmitía tranquilidad, protección y vitalidad. Tenía la habilidad,
desde su jefatura, y sobre todo desde su compañerismo, demantener unidos a
todos los que trabajábamos con él y propiciaba, con su bien hacer, el buen
ambiente del nocturno, por el que tanto luchó y al que tantas horas dedicó.
Manifestaba con alegría y orgullo que había compañeros que trabajaban en el
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nocturno sin que nadie se lo hubiera impuesto. Al continuar su labor como jefe
de estudios me guiaba y marcaba las pautas a seguir. Maneli, además de ser
una persona entrañable, era mi jefe y lo seguirá siendo siempre.
Cándida Navarro Peinado.
Profesora del Nocturno
• Fue bonito compartir tantos ratos contigo, tu carga de humanidad y de cariño
siempre. Ahora sigue siendo bonito notar tu presencia en tantos momentos y
sentirte siempre cerca, amigo Maneli.
Juan Rodríguez Fernández. Profesor.
Compañero de Departamento en el Nocturno.
• En tres líneas resulta difícil poder glosar la figura de Maneli. Lo vivo, aún hoy,
leal y franco con los amigos, desde la firmeza de sus convicciones; alegre y
abierto de corazón con todos sus conocidos; una mano siempre dispuesta ante
la necesidad ajena ¿Cómo no revivir siempre al entrañable Maneli, al amigo y
compañero?
Paco Torres Escobar.
Director del Instituto1987-88.
• ¿Qué se puede decir de Maneli?: Promotor, pionero de una idea humana, de
una ilusión, el nocturno. El nocturno es ilusión y esperanza, porque nos da una
segunda oportunidad, la posibilidad de retomar el mundo imprescindible de los
estudios que por diversas circunstancias perdimos en su día.
Maneli tuvo fuerzas para conseguir ese retorno de cientos de alumnos. Su
esfuerzo ha dado sus frutos y lo seguirá dando en futuras generaciones.
Gracias por todo ello, Maneli.
Juan José Morales Gordito.
Alumno del Nocturno y Consejero Escolar.
• Charlo con Maneli de toros y de educación. Cargar la suerte, más allá del problema de la pierna contraria, es, sobre todo, voluntad para entregar el pecho,
lo mismo que la docencia, al fin y al cabo, antes que nada, es un acto de amor.
En la tranquilidad de la noche, la sabiduría no es otra cosa que este gesto antiguo de confianza en el diálogo, una sonrisa franca, la mirada de frente, tantos
años de plenitud en el fluido del ciclo. Dos amigos se quieren, eso basta. Saber
que sigue latiendo el corazón entre estas viejas paredes, estas aulas, por debajo de la apariencia del tiempo y del sonido poderoso de su palabra.
Luciano Feria Hurtado.
Jefe de Estudios del Nocturno.
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