X He = 0.12 - Universidad Interamericana de Puerto Rico

Objetivos capacitantes de esta unidad:
: Después de estudiar esta unidad tu debe estar capacitado para:
Dar una explicación de cada uno de los siguientes:
1. Presión
2. Ley de Boyle
3. Ley de Charles
4. Ley de Gay Lussac
5. Ley de Dalton de las presiones parciales
6. Ecuación del Gas ideal
7. Características de los tres estados de la materia
8. Como medir el volumen, temperatura y presión de un gas.
9. La ley de los gases y mostrar la relación que existen entre el volumen,
temperatura y la presión de una muestra de un gas.
10. Hacer los cálculos del volumen de un gas cuando cambia la presión, la
temperatura, y ambos.
Hacer los cálculos de la presión cuando cambia la temperatura
I.
RECURSOS EDUCATIVOS.
1.
TEXTOS:
Raymond chang (2007) Chemistry . 9na edición Capítulo 5
J. A. Beran (1998) Laboratory Manual For Principles of General Chemistry sixth
edition
Laboratorios: Masa Molar de un liquido volátil pag. 217 - 224
Laboratorio virtual por Internet: http://jersey.uoregon.edu/vlab/piston/index.html
2.
3.
4.
Búsqueda en "Internet"
Artículos de revistas profesionales de química
Presentación en " power point"
5
Analysis de transparenciasChemistry Laws
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
1.
Utilizando tu libro de texto, hacer un resumen de cada uno de los
temas que se presentan en esta unidad.
2.
Define cada una de las palabras claves que se presentan en los temas
que estás estudiando
3.
Analiza la información que has obtenido por el Internet y compárala
con la información que presenta tu texto.
4.
Separa la información que tu considera más difícil para tu aprendizaje
y en las cuales tiene dudas para discutirla con tu profesor.
5.
Analiza todos los ejercicios de practica que presenta el texto en los
capitulo 5 desde la Pág.155 hasta la 199. Luego resuelve todos los
ejercicios presentados que son relacionados al tema
6.
Resolver los ejercicios: 5.1, 5.2,5.3 a 5.12, 5.14, 5.15 , 5.18, 5.20,
5.22, 5.25, 5.26,.5.27, 5.29 a 5.36, 5.50,5.54,5.57,5.58,5.66,5.84
7.
Realiza la prueba de auto evaluación y compara los resultados
obtenidos. Tiene que tener por lo menos un 70%. Si consideras que
tiene que revisar nuevamente un área en particular y necesitas la
colaboración del profesor comunícate por e-mail lo más pronto
posible.
1.
2.
Tareas:
Memorizar las condiciones normales de presión y temperatura.
Memorizar las ecuaciones de las leyes de los gases ideales.
Charles's Law
Gas volume varies with temperature.
Boyle's Law
In gases, as pressure increases, volume decreases.
Avogadro's Principle
Equal volumes of gases (at the same temperature and pressure) contain equal numbers of particles.
Dalton's Law of Partial Pressures
Ptotal = Pa + Pb + Pc
Ideal Gas Law
PV = nRT
Universal Gas Constant
R = 0.08206 L atm/mol K
STP
1 atm, 273 K
Volume of one mole of Gas
22.4 L or 22.4 dm3 at STP
Tema de gases.
(al final dar clic para ir a otro documento)
En ciertas condiciones de presión y temperatura, la mayoría de las
sustancias pueden existir en cualquiera de los tres estados de la
materia:_sólido, líquido y gaseoso
Se considera condiciones normales de presión y temperatura: 1
atmósfera y 25 grados Celsius.
Los compuestos se pueden clasificar en dos categorías: iónicos y
moleculares. Los compuestos iónicos no existen como gases a 25
grados Celsius y 1 atm porque los cationes y aniones en un sólido
iónico están enlazados por fuerzas electrostáticas muy fuertes. Para
superar estas atracciones se necesita aplicar una gran cantidad de
energía que en la práctica significa calentar muy fuerte al sólido. En
condiciones normales, lo único que se puede lograr es fundir el
sólido; por ejemplo el NaCl se funde a temperatura alta: 801 grados
Celsius.
Algunos de los compuestos moleculares son gases CO, CO2, HCl,
NH3, y CH4 pero la mayoría de los compuestos moleculares son
líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Sin embargo, por
calentamiento se pueden convertir en gases mucho más fácil que los
compuestos iónicos. Mientras mayores sean las fuerzas de atracción
entre las moléculas, menor es la posibilidad de que un compuesto
pueda existir como gas a temperatura ordinaria.
Los elementos que son gases en condiciones atmosféricas normales:
H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn
Los elementos que existen como moléculas gaseosas diatómicas: H2,
N2, O2, F2, y Cl2
El alótropo del oxígeno que a temperatura ambiente es gas: O3
Los elementos que existen a temperatura ambiente como gases
monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn
Propiedades físicas:
Gas que es esencial para la vida: O2
Gases que son venenosos mortales: H2S, y HCN
Gases que son menos tóxicos: CO, NO2, O3, SO2
Gases que son químicamente inertes; esto es, no reaccionan con
ninguna otra sustancia. He, Ne y Ar
La mayoría de los gases son incoloros a excepción del F2, Cl2 y NO2
Diferencia entre gas y vapor:
Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado
gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias.
Un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida o
sólida a temperatura y presión normales.
Presión de un gas:
Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición en
volumen es casi 78% de N2, 21% de O2 y 1% de otros gases. (Ar y
CO2)
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren
en contacto, dado que las moléculas gaseosas están en constante
movimiento y chocan con la superficie
Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica.
La presión atmosférica estándar es 1 atmósfera
Nota: Corregir el ejercicio que fue presentado anteriormente:
1.
El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.),
es 540 mL. Calcular la presión del gas en Torr si el
volumen es 742 mL. y la temperatura es constante.
La ciencia tiene conocimiento que la primera persona que reconoció la
existencia de la presión atmosférica fue Evangelista Torricelli (16081647)
Qué elemento es usado en los barómetros por su altísima densidad en
comparación con la de otros líquidos: el mercurio Hg.
La unidad fundamental de presión en el sistema internacional (SI), es
Pascal (Pa)
P
fuerza
,
area
1 pascal  1
N
m2
Para la conversión de una atmósfera a pascal se utiliza el factor de
conversión:
1 atm. = 101,325 Pa
1 atm. = 1.01325 x 105 Pa
1 atm. = 1.01325 x 102 kPa
Problemas y ejercicios
1.
1.
Conversión.
a.
La presión externa de un avión que vuela a gran
altitud es considerablemente menor que la presión
atmosférica a nivel del mar. El aire dentro de la cabina
debe, por ello, ser presurizado para proteger a los
pasajeros. Cuál es la presión en atmósferas en la cabina si
en el barómetro se lee 698 mmHg.?
 1 atm 
presion  698 m m Hg
  0.918 atm.
 760 m m Hg
b.
La presión atmósferica en San Juan en cierto día fue
722 mmHg. Cuál fue la presión en kPa?
1 atm. = 1.01325 x 105 Pa = 760 mmHg ó
1 atm. = 1.01325 x 102 kPa = 760 mmHg
1.01325x 102 kPa 
presion  722 m m Hg
  96.26 kPa
 760 m m Hg 
las leyes de los gases.
Una muestra de un gas puede describirse en término de 4 variables:
Presión, Volumen, Temperatura y número de moles. Las variables son
interdependiente: cualquiera de ellas puede ser determinada al conocer
las otras tres.
El el siglo XVII el científico británico que estudió cuantitativamente el
comportamiento de los gases, analizando la relación presión-volumen se
llamó Robert Boyle.
El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura
constante es inversamente proporcional a la presión del gas. Esta ley se
conoce como la ley de: Boyle
La gráfica que muestra la relación de la ley de Boyle esta en el texto usado
para la clase.
Ya los valores individuales de presión y volumen pueden variar
grandemente para una muestra dada de gas, mientras la temperatura
permanece constante y la cantidad de gas no cambie, P multiplicado por V
es siempre igual a la misma constante. En consecuencia, para una misma
muestra de gas en dos conjuntos diferentes de condiciones se puede escribir
la ecuación: P1V1 = P2V2 = k,
Problemas y ejercicios:
2.
1.
2.
Resolvemos el ejercicio que le presenté en la clase
anterior:
1.
El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm.
¿Cuál es la presión del gas en mmHg?, si el volumen
cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene
constante.
Datos:
V1 = 5.80 L
P1 = 1 atm.
P2 = ? mm. Hg
V2 = 9.65 L
T = constante.
Ecuación
P1V1 = P2V2
Despejo para la variable P2
P2 
P1 V1
V2
P2 
760
m m Hg5.80L 
 456.79 m m Hg
9.65L
Otro de los Ejercicios que presentamos:
3.
Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de
0.970 Atm. se le permite expandirse a una presión
constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. ¿Cuál
es el volumen final?
En este ejercicio la oración que esta en azul está
errónea . El estudiante debió escribir a temperatura
constante. Por eso para resolverlo debemos hacer lo
siguiente:
Datos:
V1 = 725. mL
P1 = 0.970 atm.
P2 = 0.541 atm.
V2 = ?
T = constante.
P2 
P1 V1
V2
P2 
0.970
atm725m L
 1299.9m L
0.541atm
Ejercicios Propuestos para resolver y entregar:
1. 1. Convertir 295 mmHg. a Kilopascal
2. 2. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL. a
una presión de 726 mmHg. Calcular la presión del gas en mmHg,
si el volumen es reducido a 154 mL a temperatura constante.
3. 3. Una muestra de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a 125
grados C. Calcular la temperatura en donde el gas ocupará 1.54 L
si la presión se mantiene constante.
Relación volumen-cantidad: ley de Avogadro
Científico italiano que completó los estudios de Boyle, y de Charles y
Gay Lussac se llamó Amadeo Avogadro
A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente
proporcional al número de moles del gas presente. Esta se conoce como la
ley de : Avogadro
Ecuación del gas ideal:
Resumiendo las leyes de los gases que hemos analizado:
Ley de Boyle
V
1
P
Ley de Charles V  T
Ley de Avogadro V  n
n y T cons tan tes 
n y P constantes
P y T constantes
Combinando estas tres expresiones para formar una sola ecuación:
V
nT
P
V R
nT
P
PV  nRT
R se conoce como la constante de proporcionalidad de los gases o
constante general de los gases.
Algunas característicos del gas ideal
El gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumentemperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal.
Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni repelen entre sí y su volumen
es despreciable en comparación con el del recipiente que las contiene.
El gas ideal no existe en la naturaleza
Las condiciones 0 grado Celsius y 1 atm. Se llaman temperatura y presión
estándar, que a menudo se abrevia TPE.
A TPE, un mol de gas ideal, independientemente de que sea atómico o
molecular, ocupa 22.414 L
1 mol de O2 = 32.00 g de O2 y ocupa 22.414 L
1 mol de He = 4.003 g He y ocupa 22.414 L
1 mol de CH4 =16.04 g CH4 y ocupa 22.414 L
Ejercicios:
1. 1. Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles
de NO a 6.54 atm. y 76 grados Celsius.
PV = nRT
V=?
n = 2.12 moles
nRT
P = 6.54 atm.
V =------T = 76 grados Celsius
P
(2.12 moles)(0.082 atm.L/K mol)(349 K)
V = ---------------------------------------6.54 atm
V = 9.28 L
Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 oC y 745 mmHg.
PV = nRT
V=?
m = 3.50g Cl2
P = 745 mmHg.
T = 45 grados celsius
nRT
V =------P
(0.0494 moles)(0.082 atm.L/K mol)(318 K)
V = ---------------------------------------9.980 atm
V = 1.32 L
(1mol cl2)
n = 3.50 g Cl2 ----------- = 0.0494 moles cl2
70.9 g cl2
1 atm
P = 745 mmHg ----------= 0.980 atm
760 mmHg.
Como ya has estudiado los gases ideales, sugiero que hagas un analisis de comparación y
determine porque algunos gases se identifican como gases no ideales. Cuales son las
características que idénticas un gas que no es ideal
Puede obtener información que pueden ayudarte en las siguientes direcciones:
http://learn.chem.vt.edu/tutorials/gases/index.html
http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/GasLaw/KMT-Gas-Laws.html
Ejercicio: de la Pág. 176
1.
Una muestra natural contiene 8.24 moles de metano (CH 4), 0.421 moles de etano
(C2H6) y 0.116 moles de propano (C3H8). Si la presión total de los gases en
1.37atm. ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases?
Datos:
8.24 moles de metano (CH 4)
0.421 moles de etano (C2H6)
0.116 moles de propano (C3H8)
PT = 1.37 atm
X CH 4 
8.24 m oles CH 4
 0.94
8.24 CH 4  0.421C 2 H 6  0.116 C3 H 8
X C2 H 6 
0.421
 0.047
8.24CH 4  0.421C 2 H 6  0.116 C 3 H 8
X C3 H 8 
0.116
 0.013
8.24CH 4  0.421C 2 H 6  0.116C 3 H 8
P CH 4  (0.94)(1.37atm)  1.29atm.
P C 2 H 6  (0.047)(1.37atm)  0.06atm.
P C 3 H 8  (0.013)(1.37atm.)  0.02atm.
Ejercicio: 5.60
2.
Una mezcla de He y Ne se recolectó sobre agua a 28º C y 745 mmHg. Si la
presión parcial del He es 368 mmHg, ¿Cual es la presión parcial de Ne? Nota: La presión
de vapor de agua a 28º C es igual 28.3 mmHg.
Datos:
Mezcla de los gases
T = 28º C ------- + 273.15 =301.1528º K
1 atm
PT = 745 mmHg
 0.98atm.
760 m m Hg
He :
1 atm
P  368m m Hg
 0.48atm.
760 m m Hg
H 2O :
T  28C       273.15  301.15 K
1 atm
P  28.3 m m Hg
0.037atm.
760m m Hg
P  He  0.48
P  H 2 O  0.037
0.517
PNe  0.98atm.  0.48He  0.037H 2O  0.46atm
0.46
7 m m Hg
 349.6 PHe
1 atm.
3. Un frasco de 2.5 L a 15 º C contiene una mezcla de Nitrógeno, Helio Neon a las
presiones parciales siguientes N = 0.32atm., He = 0.15atm., Ne = 0.42atm.
a) Calcular la PT de la mezcla.
b) Calcular el volumen en Litros a STP ocupado por He y Ne si el nitrógeno se
remueve selectivamente.
Datos:
Volumen del frasco –V=2.5L
T=15 º C -------- + 273.15 = 288.15ºK
PN = 0.32atm.
PHe=0.15atm.
PNe=0.42atm.
PTotal =0.89atm.
N= 14.01g
Ne= 20.18g
He= 1.008g
35.19g
35.19
1 m ol
 5.84m ol
6.02 x 1023
PV  nRT
V
(5.84m ol)(0.0821atm * L
m ol* K
0.89atm
)(288.15 K )
 155.22 m ol
L
ANALIZAR LOS EJERCICIOS QUE ESTAN RESUELTOS EN SU TEXTO
Pág. 180 ejercicio 5.8
Ejercicio 5.9
Cuando la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad cambien se debe aplicar
una ecuación modificada de la ecuación:
R
Antes del cambio
P1 V1
n1 T1
R
Después del cambio
P2 V2
n2 T2
Entonces R = R
Y si n1 = n2 , como es el caso común, la cantidad de gas normalmente no cambia.
p2 V2
n2 T2

P1 V1
n1 T1
Hacer el ejercicio 5.10 Pág. 181.
Cálculos de densidad
D=m/V
densidad
Masa molar de una sustancia gaseosa
M masa molar
n=m/M
Ejercicios de Aplicación en el libro en el capitulo V
y es el ( 5.12)
Ejercicio de aplicación en la pag. 186 y 187 del texto.
EJERCICIOS DE GASES
5.13,5.17,5.18,5.21,5.29,5.30,5.37,5.40,5.41,5.48,5.51,5.56,5.57,5.60,5.64,5.93,5.96,5.10
3,5.116,5.129
Ejercicios para practicar de las leyes
de los Gases
1.
El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.),es
540 mL. Calcular la presión del gas en Torr si el volumen
es 742 mL. y la temperatura es constante.
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
P2= 0.7278 Torr
2.
El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. Cuál
es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a
9.65 L y la temperatura se mantiene constante.
1 Atm = 760 mmHg
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
P2= 456.79 mmHg.
3.
Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión
de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura
constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el
volúmen final?
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
V1 = 725 mL
V2 =1299.9 mL
4. Una nuestra de aire ocupa 3.8 L cuando la presión es 1.2
Atm.a ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.
b) ¿Qué presión se requiere, para poder comprimirlo a
0.075 L? ( la temperatura se mantendrá constante).
1 Atm = 760 mmHg
data a) Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
V2 =0.69 L
------------------------------------------------------------------data b) Ley de Boyle
5. Una muestra de H tiene un volumen de 6.20 L a una
presión de 1.05 Atm. Cuál es el volumen si el gas es
comprimido a una presión de 3.00 Atm?
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T = const.
V2 =2.17 L
6. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al
nivel del mar, y se desplazó 7.8 Kms. En la nueva región,
la presión es 0.55 Atm. Siendo la temperatura constante,
Cuál es el volúmen final del globo?
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T = const.
V2 =1.182 L
7. Una muestra de O2(g) ocupa un volumen de 14.4 L a 748
mmHg. Cuál es el nuevo volumen del gas si la temp. y la
cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión:
a) 615 mmHg
b) 1.72 atm.
data Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T = const.
V2 =8.24 L
CHARLES
1. Una muestra de monóxido de carbono ocupa 250 L. a una
temp. de 100 grados C. Calcule la temperatura del gas
cuando este posee 140 L.
data Ley de Charles
V1 V2 P = const.
2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 125 cm3 a una
presión de 737 mmHg y una temp. de 30 grados  Cuál será el
nuevo volumen del gas si la presión se mantiene constante y
la temperatura:
a) aumenta a 60 grados
b) se reduce a 0 grados.
data Ley de Charles
3. En condiciones de presión constante, una muestra de
hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 grados Celsius y 9.6 L
se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L Cuál es su
temperatura final?
data Ley de Charles
V1 V2 P = const.
4. Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta
desde 25 grados Celsius hasta 88 grados Celsius  Cuál es su
volumen?
5. Nimsi calentó cloro gaseoso de 25 a 150 grados Celsius,
a presión constante. Ella había tomado inicialmente 225 mL
de muestra  cuál es el volumen final?
6. Una muestra de 452 mL de gas fluor es calentado de 22
grados Celsius a 187 grados C a presión constante.Cuál es
el volumen final?
data Ley de Charles
LEY DE LOS GASES IDEALES.
1. Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de
NO a 6.54 atm. y 76 grados Celsius.
PV = nRT
2.Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 C y
745 mmHg.
PV = nRT
3. Un matraz volumétrico de 1.0 L contiene O2 (g) a
condiciones STP., y luego se expuso a 100 grados C.  Cuál
es la presión del gas a 100 grados Celsius?
NOTA: El volumen y el número de moles es constante.
data Ley de Boyle
.
Peso molecular?
PV = nRT
Pm ---- peso molecular m RT
m ---- masa PV =--------------Pm
Cuál es el peso molecular de un gas si 1.81 g del gas ocupa
un volúmen de 1.52 L a 25 grados Celsius y 737 mmHg.?
Data: m RT
Una muestra de 6.9 moles de monóxido de carbono esta
presente en un recipiente de un volumen de 30.4 L  Cuál es
la presión del gas ( en atm.) si la temperatura es de 62
grados Celsius?
Qué volumen ocuparía 5.6 moles de hexafluoruro de azufre
si la temperatura y la presión del gas son 128 grados C. y
9.4 atm.
P= 6.24 atm.
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
Nombre.____________________________Fecha_____________________
Número de Seg. Soc.________________Sección___________________
Profesor.MILLER HAZEL
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA DE GASES Y PRESIONES PARCIALES
Para entregar antes del 25 de abril.
1.
Calcular el volumen de amoníaco gaseoso medido a 525 Torr y 28 grados
Celsius que es producido por la completa reacción de 30 gramos de
“Quicklime” (CaO) con un exceso de una solución de cloruro de amonio
(NH4Cl)
CaO(s) + 2 NH4Cl (aq)---- 2NH3(g) + CaCl2(ac) + H2O (l)
2.
Considere la reacción de 20.0 g de oxido de Calcio con dióxido de Carbono
CaO(s) + CO2 (g) ----- CaCO3 (s)
Si tiene 5.5 Litros de CO2 a 7.50 atm. y 22 grados Celsius. ¿Cree usted
que tiene suficiente dióxido de carbono para reaccionar con todo el CaO?
3.
la oxidación del Amoníaco,
4 NH3(g) + 5O2 (g) ------- 4 NO(g) + 6 H2O (l)
¿Cuántos litros de O2, medido a 18 grados Celsius y 1.10 atm, puede ser
usado para producir 50 litros de NO a la misma condición?
4.
La presión parcial del N2, O2 y Ar en aire seco es 570, 153 y 6 torr,
respectivamente. ¿Cuál es la fracción molar de estos tres gases.
5.
Una mezcla de 40.0 gramos de O2 y 40.0 gramos de He tiene una presión
total de 0.900 atm. ¿cuál es la presión parcial del O2 y He en la mezcla?
6.
La presión de vapor de agua a 35 grados C es 42.175 mmHg. La presión de
vapor del útil alcohol (C2H5OH) a 35 grados Celsius es 100.5 mmHg. Cuál
es la presión de vapor de la solución preparada disolviendo 250 g de
C2H5OH en 375 g de H2O.
7.
Un frasco de 5.0L contiene N2 a una presión parcial de 0.28 atm, He a una
presión parcial de 0.12 atm, y Ne a una presión de 0.56 atm. Cuál es la
presión total de la mezcla? Cuál es la fracción molar de cada gas?
Resp. Presión total = 0.96 atm
X N2 = 0.29
X He = 0.12
X Ne = 0.58
8.
Una mezcla particular de gases tiene la siguiente composición: 13.9 g de H2,
64.8 g N2 y 78.7 g NH3. Determine la presión parcial de cada gas y la
presión total de la mezcla si los gases están en un recipiente de 25.0 L a 150
grados C.
9.
La densidad de un gas se encontró que era 3.79 g/L a 45 grados C y a una
presión de 2.25 atm. Cuál es la masa molar del gas.?
10.
Cuál es el volumen de 3.57 g de O2 a una temperatura de 18.5 grados C. y
con una presión de 0.563 atm?
11.
Una muestra de 0.200 g de bióxido de carbono ejerce una presión de
844 torr en un tubo de vidrio sellado a 25 grados celsius. Se debe a
que el tubo puede soportar una presión máxima de 2.24 atm sin
explotar. A qué temperatura máxima en grados celsius puede
calentarse con seguridad el tubo sin exceder esta presión?
a.
601 grados celsius
b.
573 grados celsius
c.
50.4 grados celsius
d.
212 grados celsius
e.
328 grados celsius
El mercurio tiene una densidad de 13.6 g / cc. La presión que soportará
una columna de Hg de 15 mm de altura soportará una columna de agua
de una altura de:
a.
760 mmHg
b.
20 mmHg
12.
c.
1.1 mmHg
d.
11 cmHg
e.
204 mmHg
13. Cuál es la densidad del flúor (g / L) en una muestra que ejerce una
presión de 95 torr a cero grados celsius?
a.
1.6 g/L
b.
0.21 g/L
c.
0.16 g/L
d.
1.1 g/L
e.
0.11 g/L
14. Al calentar una muestra de Pb(NO3)2 sólido se produce oxígeno, NO2 y
PbO sólido. Se recolecta una muestra de gas de 293 mL, medida a 200
grados Celsius y 1.00 atm. Cuál es la masa de la muestra de Pb(NO3)2?
a.
175 g
b.
2.50 g
c.
1.00 g
d.
1.25 g
e.
5.00 g
15. Si 0.385 g de un gas ocupan 200 mL a -73 grados celsius y 750 torr,
cuál es el peso molecular del gas?
a.
48.0
b.
20.8
c.
32.0
d.
21.4
e.
44.0
16. Un método para la obtención comercial de cloro es por electrólisis de cloruro
de sodio fundido: 2NaCl ........... 2Na + Cl2. Cuántos litros de cloro,
medidos a 27.0 grados celsius y a 1.00 atm, se pueden producir a partir de
702 gramos de NaCl?
a.
148 L
b.
0.00164 L
c.
134 L
d.
44.8 L
e.
89.6 L
17. Una mezcla contiene 2.00 moles de 02 y 4.00 moles de N2. Si la presión
total de la mezcla es 3.00 atm, cuál es la presión parcial del oxígeno en
la mezcla?
a.
2.00 atm
b.
6.00 atm
c.
1.00 atm
d.
1.50 atm
e.
12.0 atm
18. Un recipiente de 2.00 L a una temperatura de 22.0 grados Celsius contiene
una mezcla de 1.00 gramos de H2 gaseoso y 1.00 gramos de He gaseoso.
Cual es la presión parcial del H2 y el He.
Cual es la presión total?
a.
PHe= 6.01 atm, PH2= 16.01 atm, Ptotal= 10.01 atm
b.
PHe= 3.03 atm, PH2= 6.01 atm, Ptotal= 9.04 atm
c.
PHe= 2.01 atm, PH2= 18.01 atm, Ptotal= 12.01 atm
d.
PHe= 1.6.01 atm, PH2= 8.01 atm, Ptotal= 9.02 atm
19. Cual es la molaridad de una solucion que se prepara disolviendo 32.1 g
de KNO3 en suficiente cantidad de agua para producir 800 mL. de
solución.?
a.
0.63 M
b.
0.85 M
c.
2.0 M
d.
0.39 M
e.
0.234
20. Cuantos moles del soluto hay en 250 mL de 0.100 M de KCl?
a.
0.5 moles
b.
0.215 moles
c.
0.0250 moles
d.
0.154 moles
e.
2.0 moles
21. Qué volumen de HCl concentrado (12.0 M) se necesita para preparar 800
mL. de 0.120 M de HCl?
a.
4.0 mL
b.
2.0 mL
c.
1.5 mL
d.
8.0 mL
e.
12.0 mL
22. Que volumen de 0.900 M de HCl es es requerido para completarmente
neutralizar 50.0 mL de una solución de 0.500 M Ba(OH)2
a.
2.5 L
b.
0.56 L
c.
0.25 L
d.
0.056 L
e.
0.0025 L
23. Un gas a 772 mmHg. y 35.0 grados celsius ocupa un volumen de 6.85 L.
Calcule su volumen a TPE.
24. Por qué es esencial emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de
problemas estequiométricos
25. Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma verbal y también en
forma de ecuaciones: Ley de Boyle, ley de Charles, ley de Avogadro. En
cada caso indique las condiciones en las cuales es aplicable cada ley y
también exprese las unidades de cada cantidad en la ecuación.
26. Defina el cero absoluto y la e escala del cero absoluto. Escriba la relación
entre los grados Celsius y kelvin
27. Nombre cinco elementos y cinco compuestos que existan como gases a
temperatura ambiente
28. Una pelota de "ping pong" rugosa (pero no agujereada) a menudo se puede
restaurar a su forma original sumergiéndola en agua muy caliente. Porque?
29. Qué pasaría si un buzo subiera rápidamente a la superficie sin respirar?
30. Si tengo un vaso con agua con 3 cucharadas de azúcar disuelta. Luego vacío
el contenido del vaso en un recipiente que tenga 10 veces mas agua. Cuál es
tu
punto de vista con relación a la cantidad de soluto . a aumentado 10 veces, a
disminuido 10 veces, o no hubo cambio en la cantidad de soluto? Explica.