Nota:
Examen 1º Bachillerato
Los estados de la materia
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Nombre y Apellidos: ____________________________________________________________________________
Como máximo se pueden cometer 2 fallos en la formulación y nomenclatura.
1.
Escribe o formula los siguientes compuestos (10 puntos)
a. AgI
Yoduro de plata
b. H2S
Sulfuro de hidrógeno, ácido sulfhídrico
c. KClO3
Clorato potásico, trioxoclorato (V) de potasio
d. H2MnO4
Ácido mangánico, tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno, ácido tetraoxomangánico (VI)
e. Na2HPO4
Hidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
f.
2.
Ácido nítrico
HNO3
g. Hidróxido de plomo (IV)
Pb(OH)4
h. Sulfuro de hierro (II)
FeS
i.
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
H4SiO4
j.
Dioxoclorato (III) de sodio
NaClO2
Elige la opción correcta. (16 puntos)
A. El cambio de estado de sólido a gas recibe el nombre de...
 Fusión
 Vaporización
 Sublimación
B. El cambio de estado de gas de líquido recibe el nombre de...
 Condensación
 Solidificación
 Sublimación inversa
C. La temperatura de ebullición de un líquido...
 Es constante para cualquier sustancia pura
 Disminuye al aumentar la presión
 Disminuye al disminuir la presión
D. La ley de Gay-Lussac relaciona la variación de...
 La temperatura con el volumen a presión constante
 El volumen con la presión a temperatura constante
 La temperatura con la presión a volumen constante
E. La ley de Charles relaciona la variación de...
 La temperatura con el volumen a presión constante
 El volumen con la presión a temperatura constante
 La temperatura con la presión a volumen constante
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F. La ley de Boyle-Mariotte relaciona la variación de...
 La temperatura con el volumen a presión constante
 El volumen con la presión a temperatura constante
 La temperatura con la presión a volumen constante
G. Un mol de diferentes gases medidos a la misma presión y diferente temperatura...
 Ocupan el mismo volumen
 Tienen el mismo número de moléculas
 Tienen diferente número de moléculas
H. Si mezclamos varios gases en un recipiente de volumen diferente al inicial, la presión total será...
 La suma de las presiones que ejercía cada uno en su recipiente por separado
 La suma de las presiones que ejercerá cada uno en el nuevo recipiente por separado
 La suma de las fracciones molares por las correspondiente presiones parciales
3.
Explica DETALLADAMENTE mediante la teoría cinética qué ocurre al aumentar y disminuir la temperatura de
un gas a volumen constante (4 puntos)
Al aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante, la energía cinética de las partículas
aumenta, con lo que los choques con las otras partículas y con las paredes del recipiente aumentan, tanto en
cantidad como en intensidad. Esto hace que la presión en el interior del recipiente aumente también (si el
volumen del recipiente permanece constante). En el caso de un gas ideal, se trata de la expresión de la ley de
Gay-Lussac, que indica que la presión y la temperatura son directamente proporcionales (T en Kelvin),
P1 P2

 constante
T1 T2
Si la temperatura disminuye, ocurre justo lo contrario.
4.
Un gas ideal que se encuentra en las condiciones correspondientes al punto A está sometido a una presión de
5 atm. Determina cuál será su presión en los puntos B y C. (6 puntos)
V / litros
6
2
C
A
B
T/K
200
600
En el proceso desde el estado A hasta el B, se mantiene el volumen constante, y como se trata de un
gas ideal podemos aplicar la ley de Gay-Lussac, que nos indica que a volumen constante, la presión y la
temperatura son magnitudes directamente proporcionales, es decir,
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P1 P2
P
5atm
600
 
 2  P2 
 5atm  3  5 atm  15 atm
T1 T2
200K 600K
200
En el proceso desde el estado B hasta el C, es ahora la temperatura la que se mantiene constante,
con lo que podemos aplicar la ley de Boyle Mariotte, que expresa la relación inversamente proporcional que
existe entre la presión y el volumen cuando la temperatura permanece constante,
P2 V2  P3 V3  P3 
V2
2
 P2   15 atm  5 atm
V3
6
Es decir, que este proceso deja al gas en las mismas condiciones que al principio, lo cual es lógico,
pues inicialmente se triplica la temperatura a volumen constante, con lo cual su presión también se triplica
(presión y temperatura son directamente proporcionales), y luego su volumen se triplica a temperatura
constante, con lo cual la presión disminuye a la tercera parte (presión y volumen son inversamente
proporcionales).
5.
En un recipiente tenemos una mezcla de gases formada por 8 g de helio, 24 g de oxígeno y 42 g de nitrógeno.
Si la presión total en el recipiente es de 780 mm de Hg, ¿Cuál es la presión que ejerce cada componente?
Pesos atómicos: helio = 4,0; oxígeno = 16,0; nitrógeno = 14,0. (6 puntos)
Según la ley de Dalton de las presiones parciales, en una mezcla de gases la presión total de la
mezcla es la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de sus componentes si se encontrase él
solo en el mismo recipiente y a la misma temperatura. Además, la presión parcial, Pi, que ejerce un gas en una
mezcla se puede calcular multiplicando su fracción molar, Xi, por la presión total, P,
Pi = Xi ∙ P
Por tanto, basta con calcular las fracciones molares de cada uno de los gases de la mezcla. En primer
lugar veremos cuántos mol de cada gas hay,
mHe
8g

 2 mol He
g
PMHe
4
mol
m O2
24 g


 0,75 mol O 2
g
PM O2
32
mol
m N2
42 g


 1,5 mol N 2
g
PMN2
28
mol
nHe 
nO2
n N2
Las correspondientes fracciones molares se obtienen dividiendo el número de mol de cada gas por el
número total de mol en la mezcla,
nHe 
nO2 
nHe
2
2


 0,47
nHe  nO2  nN2 2  0,75  1,5 4,25
nO2
nHe  nO2  nN2

0,75
 0,18
4,25
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n N2 
n N2
nHe  nO2  nN2

1,5
 0,35
4,25
Finalmente, la presión ejercida por cada gas será su fracción molar por la presión total,
PHe = 0,47 × 780 mm Hg = 367 mm Hg
PO2 = 0,18 × 780 mm Hg = 140 mm Hg
PN2 = 0,35 × 780 mm Hg = 273 mm Hg
Se comprueba que la suma de las presiones parciales de los tres gases es prácticamente la presión
total de la mezcla, (367 + 140 + 273 ) mm Hg = 780 mm Hg
6.
¿Qué masa de gas butano, C4H10, tendremos en un recipiente de 5 litros si se encuentra a la presión de 1520
mm de Hg y a 120º C? ¿Cuántas moléculas de gas tendremos? ¿Cuántos átomos de hidrógeno tendremos? (6
puntos)
La ecuación general de los gases ideales se puede poner de la forma
pV  nRT 
m
RT
PM
Siendo p la presión, V el volumen, m la masa del gas, PM su masa molar, R la constante de los gases
ideales y T la temperatura absoluta.
La masa molar del butano, C4H10 es 4 × 12 + 10 × 1 = 58 g/mol. La temperatura absoluta será
(120+273) K = 393 K, y puesto que 1 atm = 760 mm Hg, 1520 mm Hg equivalen a 2 atm.
Para calcular la masa, despejando tenemos que
g
 2atm  5l
PMpV
mol
m

 18 g C 4 H10
atm  l
RT
0,082
 393K
mol  K
58
Que equivalen a
n
m
18g

 0,31 mol C 4 H10
g
PM
58
mol
Sabiendo que en 1 mol de cualquier gas hay el número de Avogadro de moléculas,
1 mol C 4 H10
0,31 mol C 4H10
6,022 1023 moléculas C 4H10  0,31 mol C 4H10


x

1 mol C 4 H10
6,022 1023 moléculas C 4H10 x moléculas C 4H10
Tenemos que en 18 g de C4H10 hay 1,87 × 1023 moléculas de C4H10
Para calcular los átomos de hidrógeno, puesto que en 1 molécula de C4H10 hay 10 átomos de
hidrógeno, en 1,87 × 1023 moléculas de C4H10 habrán 10 × 1,87 × 1023 = 1,87 × 1024 átomos de hidrógeno.
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7.
En cuatro recipientes distintos de 1 litro de capacidad tenemos 4 gases diferentes, cada uno a la presión de 1,5
atm y la misma temperatura. Si metemos ahora a los 4 juntos en un recipiente de 1 litro a la misma
temperatura, ¿cuánto valdrá la presión de la mezcla? (2 puntos)
Según la ley de Dalton de las presiones parciales, en una mezcla de gases la presión total de la
mezcla es la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de sus componentes si se encontrase él
solo en el mismo recipiente y a la misma temperatura. Por tanto, como el nuevo recipiente tiene el mismo
volumen y la temperatura sigue siendo la misma, al introducirlos seguirán ejerciendo la misma presión, con lo
que la presión total será la suma, (1,5 + 1,5 + 1,5 + 1,5) atm = 6 atm
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EXAMEN QUÍMICA SEGUNDO DE BACHILLERATO.

EXAMEN QUÍMICA SEGUNDO DE BACHILLERATO.

TemperaturaAfinidad electrónicaPunto de fusión y de ebulliciónEnlacesMoléculasNúmeros atómicosQuímica

PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA 1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA) •

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TemperaturaEntropíaGasCapacidad caloríficaProcesos reversiblesÍndice adiabático

Química: Determinación de carbonatos y bicarbonatos en aguas

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SolucionesPuntos de equivalenciaSolución tampónEquivalentesBases

Peso molecular de un gas

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GasesManómetroPresiones parcialesPresiónDensidadNitrógeno

Fundamentos químicos

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RadiaciónMoléculasEnergíaEstequiometríaIonesQuímicaEspectros atómicosMasas atómicasOrbital atómicoLey de Gay-Lussac

EXAMEN QUÍMICA 1.− Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

EXAMEN QUÍMICA 1.− Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

ÁtomosElectronesÓxido molecularEstructura de valenciaEcuaciones termoquímicasEnlaces químicosTrióxido y dióxido de azufreReaccionesEstados energéticos

ENLACE QUÍMICO Y ESRTUCTURA DE LA MATERIA. •

ENLACE QUÍMICO Y ESRTUCTURA DE LA MATERIA. •

Distribución electrónicaEntalpíaNiveles de energíaElectronegatividadElectronesIonesOrbitalesPeso y radio atómico

Determinar velocidad de reacción

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TemperaturaCatalizadorFísicoquímicaIndustriales

PRIMER PARCIAL (8−febrero−2002) A)     PROBLEMAS

PRIMER PARCIAL (8−febrero−2002) A) PROBLEMAS

ReactivosÁcidosReacciónDisolución real binaria