Ejercicios 1.- El ácido clorhídrico concentrado ... (peso/peso). Su densidad es 1.18 g/mL. Calcular la molaridad...

Ejercicios
1.- El ácido clorhídrico concentrado comercial se especifica como al 37.0 %
(peso/peso). Su densidad es 1.18 g/mL. Calcular la molaridad y la normalidad del
ácido concentrado y como prepararía 500 mL de HCl 0.1 M?.
2.- Ácido sulfúrico concentrado al 97% (peso/peso) y de densidad 1.84 g/mL.
Determine su normalidad, su molaridad y como prepararía 200 mL 0.5 N?
3.- Una solución de amoniaco con agua también se denomina hidróxido de amonio
debido al equilibrio:
NH3 + H2O  NH4+ + OHLa densidad del hidróxido de amonio concentrado, el cual contiene 28.0%
peso/peso de NH3, es de 0.899 g/mL. ¿Qué volumen de este reactivo debe
diluirse a 500 mL para tener NH3 0.100 M.
4.- Cómo prepararía 250 mL de NaOH 2M a partir de NaOH sólido al 95 % de
pureza?
5.- Cómo prepararía 100 mL de HCL 3M a partir de una 9M?
6.- Describa la preparación de los siguientes reactivos:
a.- 9.00 L de una disolución de 60.0 ppm de Na+, a partir de Na2SO4 sólido al 50%
de pureza.
b.- 500 mL de 0.0750 M a la partir de AgNO3 al 90% de pureza.
c.- 2.00 L de HCl 0,3150 M a partir de uno 6.00 M.
d.- 600 mL de una disolución 0.00825 M en K+ , a partir de K4Fe(CN)6 al 80% de
pureza.
e.- 400 mL de BaCl2 al 3% (peso/vol) a partir de una disolución 0.400 M de BaCl2.
6.- Calcule la solubilidad del BaSO4 en agua pura. El Ksp del mismo es 9.13 10-11
7.- Cuantos mL de una disolución de K2CrO4 0.10 M tendrán que agregarse a 50
mL de Cu(NO3)2 1.0 mM para comenzar a precitar el CuCrO4 ? Ksp CuCrO4 = 3.6
10-6 .
1.- Se desea preparar 500 mL de un patrón de 1000 mg/L (ppm) de Cr.
A partir de un estándar de K2Cr2O7 al 95% de pureza.
a.- ¿Qué cantidad debe pesarse de K2Cr2O7 al 95% de pureza? (2 pts)
Exprese el patrón preparado de 1000 ppm de Cr como:
b.- g/ 100 mL es decir en (%) de Cr. (2 pto)
d.- moles/L es decir en (M) de Cr. (2 pto)
c.- ¿Cuál seria la concentración de ese patrón pero en K (en ppm)? (2 pts)
c.- Exprese el patrón anteriormente calculado de K como % de K. (1 pto)
d.- Exprese el patrón anteriormente calculado de K como M de K. (1 pto)
6.- Se pesó 4.7300 g de H2C2O4 2H2O (ácido oxálico deshidratado, diprótido) y
se llevó a 25 mL. Posteriormente se diluyó 10 mL en 100 mL.
Calcule: M, %(peso/vol) y ppm (mg/L).
7.- Se desea preparar un patrón “madre” de 100 mg/L de Fe (en ácido) a partir
de un estándar primario suministrado por la compañía fabricante de reactivos
MERK: (NH4)2 [Fe(SO4)2]6H2O al 98 % (peso/peso) de pureza.
¿Que cantidad debe pesarse de dicha sal para prepara 500 mL de un patrón
“madre” de 100 mg/L como Fe?
A partir de la solución “madre” (100 mg/L de Fe) se desea preparar 4 patrones
de la siguiente concentración en Fe:
0.00 ; 2.00 , 4.00 , 8.00 y 10.00 mg/L como Fe.
A partir del siguiente material volumétrico:
Pipetas: 5,00 ; 10.00 ; 20.00 ; 25.00 y 50.00 mL.
Balones: 50.00 ; 100.0 ; 200.0 ; 250.0 y 500.0 mL.
2da Pregunta: ¿ Que alicuota debe tomarse de la solución “madre de 100 mg/L y
a que volumen debe llevarse para preparar cada uno de los patrones?
8.- Se desea preparar 250 mL de un patrón madre de 1000 mg/L de Mn, a
partir de una sal de Mn2P2O5 al 95.0 % de pureza.
a) ¿Cuantos gramos de dicha sal se debe pesar?
b) Sí hubiera pesado 0.1032 g de sal de Mn2P2O5 al 95.0 % y la hubiera
llevado a 250 mL, ¿Qúe concentración en ppm tendría el Mn?.
c) Posteriormente la solución madre de 1000 mg/L de Mn se diluye 10 veces
(10 en 100). A partir de esta última se desea preparar una serie de
patrones de 2.00 ; 5.00 ; 10.00 y 20.00 mg/L en Mn. ¿Qué alícuota de
debe tomar de dicho patrón (del diluido 10 veces) y a que volumen de se
debe enrasar?
Pipetas: 5, 10, 15, 20, 25 y 50 mL
mL
Balones 25, 50, 100, 200, 250, 500 y 1000
¿Cómo lo haría para?
c.- Diluya a la mitad
d.- Diluya 10 veces
e.- Diluya 4 veces
f.- ¿ Qué concentración tendría un patrón diluido 5 veces?
g.- ¿Cómo haría para prepara un patrón de 50 ppm?
Se pesó 0.5042 g de muestra, se disolvió en HCl y llevó a un volumen final de 250
mL. Posteriormente se diluyó 10 veces. El análisis de esta ultima solución dio un
resultado de Cr de 320 mg/L. Determine el contenido de Cr en la muestra
original, exprese el resultado como % de K2Cr2O4.