1. Completa las siguientes frases:

1. Completa las siguientes frases:
a) El enlace químico constituye la_________ de _______ para formar
entidades más estables.
b) En un enlace químico los átomos utilizan los ________ del último ______
.
c) Los átomos tienden a unirse para adquirir la _____________ de gas noble
más próximo y así conseguir mayor ________________ .
d) Los átomos metálicos tienden a _____________ electrones.
e) Los átomos no metálicos tienden a_____________ electrones.
f) El número de_____________ que gana,____________ o comparte un átomo
al unirse con otro se llama_______________.
2. Contesta razonadamente:
a) ¿Qué elementos de la tabla periódica pierden electrones fácilmente?, ¿cómo
se llaman los iones formados?
b) ¿Qué elementos de la tabla periódica ganan electrones fácilmente?, ¿cómo se
llaman los iones formados?.
3.
Indica el tipo de iones que se obtendrá en cada uno de los casos. Sigue el modelo.
a) El flúor gana un electrón: F + 1 e- → Fb) El hierro pierde tres electrones:
c) El azufre gana dos electrones:
d) el calcio pierde dos electrones:
e) El bromo gana un electrón:
f) El potasio pierde un electrón:
4. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifica tu respuesta.
a) El helio es un gas noble y como tal tiene ocho electrones de valencia.
b) El catión K+ tiene la estructura electrónica del átomo de argón.
c) Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas
en agua.
d) Para quitarles los electrones de valencia a los metales es preciso mucha
energía.
5. Escribe la fórmula de los compuestos formados por:
a) Iy K:
b) Mg y Cl
c) O y Ca:
d) Na y S
6. ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?. Razónalo. En el caso de los
compuestos iónicos escribe los iones que se formarán y como quedarán unidos.
KCl , O2, CO, SO3, CaF2; MgS; Na2O
7. ¿Existen moléculas de NaCl?. ¿Qué indica la fórmula NaCl?.
8. Explica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a) El enlace iónico da lugar a la formación de moléculas.
b) En el enlace covalente se unen átomos metálicos y comparten electrones.
c) El enlace covalente puede producir la formación de moléculas.
9. En la molécula de oxígeno, O2, ¿cuántos pares de electrones comparten los dos
átomos?, ¿cómo es el enlace que forman?
10. En la unión del nitrógeno con el hidrógeno, ¿de qué tipo es el enlace que hay entre
ellos?. Razona la respuesta. Escribe la fórmula de la sustancia que se forma.
11. Escribe las estructuras de Lewis y predice la fórmula de los compuestos formados
por:
a) Hidrógeno y oxígeno:
b) Hidrógeno y cloro:
c) Cloro y oxígeno:
d) Azufre y oxígeno:
e) Carbono y oxígeno:
12. Escribe las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias indicando si son iónicas
o covalentes:
a) KCl:
b) CaI2:
c) SeO:
d) Br2O:
e) CH4:
f) H2S:
g) PH3:
h) MgO:
13. Relaciona las propiedades de la columna izquierda con los elementos de la derecha:
propiedades
elementos
conductor de la corriente eléctrica
plata
soluble en agua y muy duro
diamante
tiene verdaderas moléculas
KBr
insoluble en agua y muy duro
HCl
14. Dadas las sustancias Cu, NaBr, O2:
a) Ordénalas aproximadamente por su temperatura de fusión creciente.
b) ¿cuáles se disolverán en agua?
c) ¿cuáles conducirán la corriente eléctrica?
15. Pon un ejemplo de:
a) Una sustancia que sea dúctil y maleable:
b) Un compuesto duro pero aislante eléctrico:
c) Una sustancia insoluble en agua pero conductora de la electricidad:
16. Ajusta por tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
a) SO2 + O2  SO3
b) C6H6 + O2 
CO2 +
H2O
c) Na + O2 
Na2O
d) Cl2 + KI 
I2 + KCl
e) HCl + Fe  Fe Cl2 + H2
f) CaCO3 + HCl  Ca Cl2 + CO2 + H2O
g) NH3 + O2  N2 + H2O
17. Determina la masa de 1 mol (masa molar) de las siguientes sustancias: (Toma las
masas atómicas que necesites de la tabla periódica)
a) Gas butano (C4H10)
b) Mármol (CaCO3): c)Ácido sulfúrico (H2SO4) :
d) Azúcar (C12H22O11):
e) Benceno (C6H6) :
f) Agua (H2O)
18. ¿Cuántos moles de cloruro de calcio hay en 440 g de esta sustancia?.
19. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 16,7 gramos de esa sustancia?.
20. ¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?.
21. Calcula la masa que hay en :
a) 1,4 moles de CO2
b) 2 moles de H2SO3
c) 0,4 moles de CH4
22. Si un vaso contiene 3,4 moles de agua , ¿cuántas moléculas hay en el vaso?.
23. ¿Cuántas moléculas de butano , C4H10, hay en 1,17 g de dicho gas?.
24. ¿ Cual es la masa en gramos de un átomo de aluminio?.
25. Calcula la masa de 20 moles de átomos de potasio. ¿Cuántos átomos hay en los 20
moles?.
26. Un compuesto con enlace covalente y soluble en agua: 1.- Tenemos la siguiente
reacción ajustada: N2 + H2 → NH3
Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se forman?
Datos: MH = 1g/mol, MN = 14 1g/mol
27. Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de
mesa, C12H22O11
28. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
29. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos
átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
30. Determine la masa molecular del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
31. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de
azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
32. El cloro, Cl2 , reacciona con el hidrógeno, H2, dando lugar a cloruro de hidrógeno,
HCl.
a) Escribe la ecuación ajustada correspondiente al proceso anterior.
b) Calcula la masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 15 moles de cloro.
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán al reaccionar 120 g de cloro
con el hidrógeno necesario?
33. El butano de fórmula, C4H10, reacciona con el oxígeno y se obtiene dióxido de
carbono y vapor de agua, según la ecuación :
C4H10 + O2  CO2 + H2O
a) Calcula el número de moles de dióxido de carbono que se obtienen al reaccionar 3
moles de butano.
b) Calcula cuántos gramos de agua se obtendrán si reaccionan 290 g de butano.
34. Ajusta la siguiente reacción y rellena los huecos del cuadro a partir de los datos
estequiométricos:
CH4 + O2

CO2 + H2O
CH4
6 moles
325 gramos
O2
CO2
H2O
35. Formula y ajusta la siguiente reacción y rellena los huecos del cuadro a partir de los
datos estequiométricos:
Sulfuro de hierro (II) + ácido clorhídrico  cloruro de hierro (II) + ácido
sulfhídrico
Sulfuro de
Ácido
Cloruro de
Ácido
hierro(II)
clorhídrico
hierro(II)
sulfhídrico
42,8 gramos
2,3 moles
36. Formula y ajusta la siguiente reacción y rellena los huecos del cuadro a partir de los
datos estequiométricos:
Óxido de hierro (II) + Oxígeno 
Óxido de hierro (III)
Oxido de
hierro(II)
Oxígeno
Oxido de
hierro(III
9 gramos
2,2 moles
37. El cloro que se emplea en los sistemas de purificación del agua se obtiene
industrialmente por descomposición electrolítica del agua de mar mediante una
reacción química que puede representarse así:
2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 Cl2
¿Qué masa de cloruro de sodio debe utilizarse para producir 500 gramos de cloro?
38. Durante la fabricación del acero, el óxido de hierro (III) se reduce a hierro metálico
tratándolo con monóxido de carbono gaseoso, de acuerdo a la siguiente reacción:
FeO (s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
¿Qué volumen de monoxido de carbono en condiciones normales de TPN se requiere
para reaccionar con 100 gr de óxido de hierro (II)? ¿Qué volumen de CO2 gaseoso se
produce?
39. ¿Cuántos litros de amoniaco (NH3) se producirán al reaccionar 25 litros de
hidrógeno molecular con nitrógeno molecular en condiciones normles? Escribe
la ecuación química que representa la reacción anterior.
40. ¿Cuántos gramos de aluminio deben reaccionar con ácido sulfúrico para producir
4.5 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales de temperatura y
presión?
Al(s) + H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + H2(g)