Compuestos Inorgánicos

INTRODUCCIÃ N.
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos
elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más
abundante. En los compuestos inorgánicos se podrÃ−a decir que participa casi la totalidad de elementos
conocidos.
Formación de Compuestos Inorgánicos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno
inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas fÃ−sicas y quÃ−micas;
electrólisis, fusión. También podrÃ−an considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la
energÃ−a solar, el agua, el oxÃ−geno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser
iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxÃ−geno.
El amonÃ−aco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhÃ−drido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo
eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula quÃ−mica es CO2, o sea, un átomo de
carbono y dos de oxÃ−geno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosÃ−ntesis para
fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque
tampoco contiene hidrógeno.
Pf y Pb.
Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el
cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por
calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición.
Elementos quÃ−micos.
Una situación contradictoria, los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,
pero en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. Los compuestos
orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más
numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguÃ−simas y
ramificadas.
FAMILIA SALES.
SALES BINARIAS:
Se dan por la combinación de un metal y un no metal. La nomenclatura de las sales consiste en nombrar al
no metal con la terminación -uro, y posteriormente nombrar al metal, cuyo nombre dependerá de su
valencia ( monovalente o divalente).
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Sales Con Metal Monovalente.
Los metales monovalentes (sólo tienen una valencia) son los de los grupos IA, IIA y III A. Además de la
Plata, Zinc, Cadmio, entre otros. Se nombra al no metal con la terminación -uro seguido de la preposición
"de" y agregando el nombre del metal.
COMPUESTO: Cloruro de Sodio.
USO: popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto
quÃ−mico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del
océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal
comestible, es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida.
COMPUESTO: Cloruro de Magnesio.
USO: El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de queso a partir de la
leche de soja. En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la
formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio lÃ−quido como anticongelante. El cloruro de
magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno. El amonÃ−aco (NH3), que es rico
en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. à ste pude absorberse
con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH4)6Cl2. El
amonÃ−aco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo
descompone produciendo hidrógeno.
Sales con Metal Divalente.
Los metales divalentes (tienen dos valencias) son la mayorÃ−a de los metales de los grupos B (elementos de
transición).
COMPUESTO: Cloruro de Hierro (III).
USO: Se utiliza para depurar las aguas residuales y para tratamiento de agua de consumo. El cloruro de hierro
(III) se usa en el laboratorio como ácido de Lewis para reacciones de catálisis tales como cloración y
reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos.
COMPUESTO: Sulfato de Sodio.
USO: Este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricación de Acido Sulfúrico, OxÃ−geno,
Sulfuro de Sodio, Sulfihidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas
actividades industriales (metalúrgica, curtiembre, papelera; jabonera, etc.)
COMPUESTO: Carbonato de Calcio.
USO: El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual
posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los
minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de
carbonato, mientras que el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran
demanda como material de construcción.
FAMILIA: Ã XIDOS.
Se dividen en óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Esta familia comprende a los compuestos que se
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forman por la combinación de un metal o un no-metal, con el oxÃ−geno (no metal con valencia -2).
à XIDOS METà LICOS:
Estos compuestos, generalmente sólidos, se forman cuando un metal se oxida, es decir, cuando se combina
un metal (monovalente o divalente) con el oxÃ−geno.
Se menciona la palabra "óxido" seguida del metal monovalente o divalente.
Cuando se trata de un metal monovalente (como el Na), no es necesario conocer su valencia (sólo
identificarlo como tal), ya que se nombra como óxido del metal, en caso de requerir escribir la estructura a
partir del nombre, entonces sÃ− se necesita conocer su valencia. En el caso del metal divalente ( por ejemplo
el Fe) la valencia se obtiene del subÃ−ndice que usa el otro elemento (el oxÃ−geno) ya que las valencias o
cargas fueron cruzadas.
COMPUESTO: Oxido nitroso.
USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón,
helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste caracterÃ−sticas distintas, pero en términos
generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopÃ−a. El
óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya
necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sÃ− es comburente y por ello es posible la inflamabilidad
sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal),
además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor
que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es
factible su realización bajo anestesia local y sedación.
COMPUESTO: Oxido NÃ−trico.
USO: Entre las funciones más importantes que cumple el óxido nÃ−trico en el organismo, cabe mencionar
el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación
plaquetaria.
• Acción moduladora del tono vascular
• Neurotrasmisión central y periférica
• La neurona presináptica libera óxido nÃ−trico, en base a la liberación de mecanismos quÃ−micos
que activan la óxido nÃ−trico sintetasa, y luego posteriormente difunde a la neurona post-sináptica,
donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina
monofoafato cÃ−clico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo
mientérico, se ha encontrado NOS, donde la liberación del óxido nÃ−trico produce dilatación
intestinal, como respuesta al bolo alimenticio.
• Mecanismo inmunológico
En algunas situaciones, la óxido nÃ−trico sintetasa inductible (NOSi) de los macrófagos, produce grandes
cantidades de óxido nÃ−trico, que inhibe la producción de adenosin hongos y parásitos.
La excesiva producción de óxido nÃ−trico por parte de los macrófagos en el caso de shock séptico,
puede producir una marcada vasodilatación periférica con la consiguiente hipotensión.
Efectos sobre la agregación plaquetaria.- El óxido nÃ−trico producido a nivel del endotelio vascular,
difunde hacia la pared de los vasos, pero también hacia la luz, ingresando al interior de las plaquetas, este
NO inhibe la agregación plaquetaria, disminuyendo la coagulación.
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à XIDOS NO METà LICOS:
Estos compuestos de naturaleza gaseosa y generalmente de alta toxicidad (conocidos como anhÃ−dridos), se
forman con la combinación de Carbono, Azufre o Nitrógeno con el OxÃ−geno. Su nomenclatura consiste
en indicar el número de oxÃ−genos que se combinan con el no metal.
COMPUESTO: Ã xido de Azufre.
USO: Aparte de su papel como intermedio en la fabricación del ácido sulfúrico el óxido de azufre (IV)
es empleado en varias otras sÃ−ntesis. Con el cloro da el cloruro de sulfuril (SO2Cl2), un importante
intermedio en la industria quÃ−mica. Si se hace reaccionar con el cloro y compuestos orgánicos se pueden
obtener en una reacción de clorosulfonación directa, los clorosulfonatos como precursores de detergentes y
otras sustancias. En estado lÃ−quido es un buen disolvente y es utilizado como tal. En la industria alimenticia
se aplica como conservante y antioxidante sobre todo para zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc.
COMPUESTO: à xido de nitrógeno (II).
USO: El monóxido de nitrógeno es el producto primario de la combustión catalÃ−tica del amonÃ−aco
mediante el método de Ostwald y, por lo tanto, un intermediario importante en la producción del ácido
nÃ−trico (HNO3). En el laboratorio se genera más convenientemente por reacción de ácido nÃ−trico
diluido con cobre, si los otros productos posibles de la reacción como el dióxido de nitrógeno no molestan
o pueden ser eliminados (por ejemplo, por absorción en agua). Se usa para detectar radicales en la superficie
de polÃ−meros.
FAMILIA: Ã CIDOS.
Se conoce como ácidos aquellos compuestos que tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución
acuosa produciendo iones hidrógenos. Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un
no metal.
En una escala de 0 a 14 se conocen como ácidos a los compuestos con pH inferior a 7 , un pH =1 , significa
que es un ácido fuerte. La nomenclatura para esta familia es dar el nombre del ácido seguido del no metal
con la terminación "hÃ−drico".
COMPUESTO: Acido FluorhÃ−drico.
USO: De la fluorita se elabora el ácido fluorhÃ−drico a base del cual Se preparan compuestos quÃ−micos
que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la
industria de acero, obtención de uranio, metalurgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras
especiales y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mÃ−nima
dispersión de la luz.
En el Perú la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magnetismo andino. La fluorita se
encontró en varias franjas incluyendo a la Subandina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias
explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeñas.
En algunas minas, la fluorita acompaña como ganga la mineralización metálica como por ejemplo junto
con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del lÃ−mite de los departamentos de Ancash y de La
Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta también en vetas
donde está acompañada por calcita.
El ácido fluorhÃ−drico podrÃ−a producirse en el Perú como el subproducto del tratamiento de fosfatos
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para elaborar los abonos. El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene fluor en su
composición. Al tratar los fosfatos, con ácido sulfúrico para producir los superfosfatos, el fluor se libera y
constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto, varias  empresas productoras de
abonos fosfatados se decidieron recuperar el fluor para elaborar el ácido fluorhÃ−drico.
COMPUESTO: Acido Peryódico
USO: En el tratamiento de cáncer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los mas
útiles: diastasa con acido peryodico de Schiff, acido hialuronico, mucicarmin, CEA y Leu M1.[2] La
apariencia histológica parece tener valor pronostico, al mostrar la mayorÃ−a de los estudios clÃ−nicos que
los mesoteliomas epiteliales tienen un mejor pronostico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.
FAMILIA HIDRUROS.
Los compuestos de esta familia son los menos abundantes, pero son de los más reactivos. Se forma por la
combinación de un metal más el hidrógeno (generalmente el hidrógeno trabaja con valencia +1"como
metal" la excepción es en esta familia donde trabaja como "no metal" con valencia -1). La nomenclatura de
estos compuestos es igual al de las sales binarias, pero el único no metal que se tiene es el hidrógeno y se
menciona como hidruro + metal.
COMPUESTO: Hidruro de Aluminio.
USO: El hidruro de aluminio y litio es un agente reductor muy potente, útil debido a su capacidad de reducir
a los ésteres a alcoholes. Siempre reaccionará con los grupos carbonilo, y esto no puede evitarse de
ninguna forma. Cuando se requiere la reducción de un éster y a la vez existe en la molécula un grupo
carbonilo no éster, tiene que impedirse el ataque de los iones hidruro (donados por el LiAlH4) al grupo
carbonilo. Esto se puede hacer, por ejemplo, convirtiendo el grupo carbonilo en un acetal, que no reacciona
con los hidruros.
FAMILIA HIDRÃ XIDOS.
Se forman por la unión de un metal con el grupo hidroxilo (OH-1) también conocido como bases o
compuestos alcalinos. Se caracterizan por liberar el ión hidroxilo dando un pH superior al 7 (pH básico o
Alcalino).Estos compuestos son contrarios a los ácidos por su pH y cuando ambos reaccionan se produce
una sal más agua (reacción de neutralización).La regla de nomenclatura es nombrar la palabra hidróxido,
seguido del nombre del metal cuando es monovalente o hidróxido mas metal con la terminación -oso o -ico
cuando sea divalente.
COMPUESTO: Hidróxido de Sodio
USO: El quitafantasmas DDI contiene 7% de Hidróxido de sodio. Por esto es muy corrosivo.
El producto sirve par quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Después de haber
quitado la emulsión, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego,
aplicar el quitafantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera
puede variar de 5 minutos a unas horas según la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador
DDI. Enjuagar con agua bajo presión. Evitar un calor excesivo durante el secado, lo que puede
dañar la malla.
El quitafantasmas DDI este un producto muy activo. Su composición asegura una penetración
rápida en los rastros de tinta seca. Después del enjuague con agua, la pantalla queda completamente
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seca.
COMPUESTO: Hidróxido de Calcio.
USO: El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontologÃ−a debido a sus
propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes
antibacteriales. Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o procedimientos de pulpotomÃ−a, el hidróxido de
calcio no es generalmente preferido en recubrimiento pulpar de dientes primarios, debido al limitado éxito
clÃ−nico. El análisis crÃ−tico de la literatura sugiere, sin embrago, que los resultados de la pulpotomÃ−a
con hidróxido de calcio pueden ser afectados significativamente como variable en la técnica, el uso en
calidad de materiales, y la restauración final. Este estudio está en la selección de una alternativa viable en
pulpotomÃ−as con oxido de zinc y eugenol.
En adición la influencia en el tipo de suspensión de hidróxido de calcio, el tipo de restauración y la
sensibilidad del diente antes del tratamiento son también reportados.
FAMILIA OXIACIDOS Y OXISALES.
Familia de compuestos ternarios (formados por 3 elementos) derivados de los ácidos y sales binarias, pero
que además contienen oxÃ−geno.
El número de oxÃ−genos puede variar (hay 4 compuestos oxisales derivados de la sal y 4 oxácidos
derivados de cada ácido), por ejemplo existen las siguientes oxisales y oxácidos para el cloruro de sodio y
el ácido clorhÃ−drico.
OXIÃ CIDOS:
COMPUESTO: Ã cido Hipocloroso.
USO: El HClO es recomendado en patologÃ−as como: Ulceras de miembros inferiores de cualquier origen
(úlceras varicosas, isquémicas, ulceras de pie diabético etc.) Quemaduras de 2 y 3 grado. Control de
infecciones cutáneas. Cuidado de heridas Limpias Limpia contaminada, contaminada y con tejido
Necrótico. Lavado y cuidado de exposiciones óseas. Celulitis, Abscesos, Hongos tópicos.
Debido a que el cloro es el desinfectante universal y a que el HClO es el componente activo del cloro. El
HClO a concentraciones elevadas trabaja muy bien como desinfectante de superficies y como sustancia
dirigida a la inactivación de desechos hospitalarios. Induciendo desinfección de alto nivel.
En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través
de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que
contiene ácido sulfúrico son las baterÃ−as, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.
OXISALES:
COMPUESTO: Hipoclorito de sodio.
USO: El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis
ligeramente superiores al punto crÃ−tico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre). Se utiliza
también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de lÃ−quido (125 ml
diarios por cada 10m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis
salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar
ligeramente la piscina (necesitaremos 4gr de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante
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descargas eléctricas trasforma la Sal (NaCl) en Hipoclorito Sódico consiguiendo desinfectar el agua.
También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen
espÃ−culas o escleritos, como porÃ−feros o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve
la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato
cálcico (calcáreas) o dióxido de silicio (silÃ−ceas) y, por tanto, no se disuelven.
Este quÃ−mico se puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, asÃ− como para
desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.
En parasitologÃ−a puede ser utilizado para la esporulación in Vitro de Ooquistes de protozoos del phylum
apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.
COMPUESTO: à cido Sulfúrico.
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se
encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de
metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. En muchos casos el ácido
sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final. En el caso de la
industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido
fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los
fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato
de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de
fertilizantes.
Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos
quÃ−micos orgánicos y petroquÃ−micos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y
deshidrataciones. En la industria petroquÃ−mica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de
destilados de crudo.
En la industria quÃ−mica inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de
óxido de titanio (IV), ácido hidroclórico y ácido hidrofluórico.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y
vanadio y en la preparación de baños electrolÃ−ticos para la purificación y plateado de metales no
ferrosos.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, asÃ− como algunos
procesos textiles, fibras quÃ−micas y tratamiento de pieles y cuero.
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