Cinetica Química

Cinetica Química− Resumen parcial y guia de discusión
La cinética estudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la
reacción. entendemos por mecanismo los diferentes pasos por los cuales pasan las reacciones hasta llegar a
formar los productos.
Ejemplo: 2 NO +2 H −−−−−>N +HO
Paso1 2 NO + 2 H −−−−−> NO + HO lento
Paso 2 NO + H −−−−−−−> N + HO rápido
A cada paso de un mecanismo se le llama proceso elemental. NO es un producto intermedio o un
intermediario, esto es, una substancia que se comsume en un paso subsiguiente. El paso más lento es el paso
determinante de la rapidez de la reacción. Al numero de moléculas de reactivos que intervienen en un
proceso elemental se le llama molecularidad. Para el proceso 1 sería ___ y para el proceso 2 _____.
La rapidez de una reacción se define en base al cambio en concentración de un de las especies involucradas en
la misma.
r = cambio en concentración
intérvalo de tiempo
Para una reacción A−−−−−> B
Nota que −C/t tiene signo negativo pues C es negativo ya que [A] disminuye con el tiempo. También nota que
la rapidez observada dependerá de cual especie se utilize para determinar la rapidez de reacción. Esto puede
verse en el sigiuente ejemplo:
¿Cuál sería la expresión para la rapidez de la reacción 2A + B −−−−−> 3 C?
Como vez continuación, la rapidez expresada en términos del cambio en concentración de B es igual a la
mitad de la rapidez expresada en teminos de A, o sea la rapidez en términos del cambio en concentración del
reactivo A es dos veces la rapidez en términos del reactivo B. Es por esto que cuando se hacen medidas de
rapidez de una reacción, debe especificarse en base a cuál especie se hizo la determinación. Para evitar este
tipo de confuisones es preferible definir la rapidez en terminos generales corrigiendo el cambio en la
concentración de una especie con el recíproco del coeficiente en la ecuación balanceda. (Como aparece arriba)
Factores que afectan la rapidez de una reaccion:
• Naturaleza de reacciones
• Presencia de un catalizador
• Temperatura
• Presión
• Concentración de los reaccionantes
• Area de superficie de contacto
Natureleza de reacciones
1
1. Reactividad
Ejs.
Mg
¿Ocurre o no?
Fe + HCl−−−−>
Al
¿Rápido o lento?
2. Choque efectivo entre moléculas...
• Que vengan con un minimo de energía al momento del choque
Energía de activación (Ea) = energía minima para _______________________________
• Que vengan debidamenta orientadas− factor ésterico (A)
A es proporcinal a Z p, donde Z y p son factores que envuelvenla frecuencia de colisiones y la orientación,
respectivamente.
2