Lab 8 – Contenido de ácido en productos comerciales

CONTENIDO DE ÁCIDO EN PRODUCTOS COMERCIALES
En laboratorios previos hemos aprendido la técnica de titulación. Hemos aprendido a
cómo calcular la cantidad de ácido contenido en una muestra a partir los resultados de
una titulación con una base fuerte como lo es hidróxido de sodio (NaOH). En este
laboratorio analizaremos muestras de ácidos contenidas en muestras complejas. Es decir,
que el ácido no es lo único que contiene la muestra. Algunas muestras contienen
ingredientes inertes y en algunos casos contienen otros ingredientes activos.
Hoy analizaremos dos tipos de muestras para compararlas. Titularemos una muestra de
un ácido fuerte (HCl), y una muestra de un producto comercial.
Procedimiento:
Parte I: Muestra de HCl
Transfiera una alícuota de 20.00 mL de la solución de HCl a un matraz de 250 mL.
Añada 2 ó 3 gotas del indicador fenolftaleína y agite la mezcla. Titule la muestra con
NaOH, 0.050 M. No es necesario que llene la bureta ya que necesitará menos de 20
mL. Anote el volumen inicial de la bureta y el volumen al finalizar la titulación. La
diferencia entre estos valores será el volumen de NaOH utilizado en la titulación.
Descarte el sobrante de NaOH 0.050 M en el envase identificado.
Parte II:
Pese y anote la masa de 2 tabletas de su muestra. Eche las tabletas en un matraz limpio
de 250 mL. Anote en su libreta al menos tres características de su muestra. Triture
con cuidado las tabletas con un agitador de vidrio. Añada 20 mL de agua destilada y 2 ó
3 gotas de fenolftaleína. Enjuague la bureta con tres porciones pequeñas de NaOH, 1.00
M . Llene la bureta con no más de 15 mL del NaOH. Anote el volumen inicial de la
bureta. Titule la muestra. Anote el volumen final en la bureta.
Muestras comerciales:
1. Aspirina (C9H8O4): cada tableta debe contener 325 mg de aspirina
2. Vitamina C (C6H8O6): cada tableta debe contener 500 mg de vitamina C.
3. Excedrin Migrain: Cada tableta contiene aspirina (C9H8O4): cada tableta debe
contener 250 mg de aspirina.
También contiene
acetaminofen (C8H9NO2), y cafeína (C8H10N4O2)
(Aunque el acetaminofen y la cafeína son ingredientes activos solo
nos interesa la aspirina que contiene la muestra.)
Cómputos:
Parte I:
1. Calcule los moles de ácido contenidos en la muestra.
2. Calcule la molaridad de la solución de HCl
3. Calcule el pH de la solución de HCl.
Parte II:
1. Calcule los moles de ácido contenidos en su muestra.
2. Calcule los gramos de ácido en su muestra
3. Calcule el porcentaje de ácido en la muestra:
% ácido = gramos de ácido calculado
gramos de la muestra
x 100
Discusión:
1. ¿Cómo comparan las muestras de la parte I y II en términos de facilidad para
determinar el punto final de la titulación?
2. ¿Cómo comparan los gramos de ácido calculados con los gramos que debe
contener la muestra?