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RESUMEN INFORMATIVO PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
CURSO 2015/2016
DEPARTAMENTO:
FÍSICA Y QUÍMICA___________________
MATERIA:
______QUÍMICA______
CURSO: __2º BT___
OBJETIVOS:
Según el decreto 67/2008, el desarrollo de esta materia ha de contribuir a que los
alumnos adquieran las siguientes capacidades:
1. Comprender y aplicar correctamente y con autonomía los principales conceptos de la
química, así como sus leyes, teorías y modelos. Conocer las estrategias empleadas en su
construcción.
2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, con el uso del material
apropiado, y conocer algunas técnicas específicas, de acuerdo con las normas de seguridad de
los laboratorios.
3. Obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y utilizando tecnologías
de la información y comunicación.
4. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión
propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos relacionados con la
química.
5. Familiarizarse con la terminología científica y emplearla de manera habitual
en
expresiones de ámbito científico.
Relacionar la experiencia diaria con la científica y explicar expresiones científicas con
lenguaje cotidiano.
6. Comprender y valorar la naturaleza de la química, el carácter tentativo y evolutivo de sus
leyes y teorías, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.
7. Comprender el papel de la química en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la
calidad de vida de las personas. Valorar, de forma fundamentada, los problemas que sus
aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de
vida saludables.
8. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación química en la
actualidad.
CONTENIDOS
Unidad 0: Repaso de conceptos fundamentales. Formulación y nomenclatura de Química
Inorgánica.
Relaciones entre masa, mol, número de átomos, moléculas e iones de una especie química.
Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
Gases y mezclas de gases. Variables que intervienen en cálculos con gases.
Relaciones cuantitativas en gases y mezclas de gases.
Disoluciones. Expresión de la concentración en disoluciones. Mezclas. Diluciones.
Estequiometría reactivos o productos gaseosos o en disolución. Reactivos impuros. Reactivo
limitante.
Principales compuestos binarios, terciarios y cuaternarios.
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Unidad 1: Termoquímica
Tipos y clases de sistemas termodinámicos y termoquímicos.
Características de las variables extensivas e intensivas o procesos reversibles e irreversibles.
Primer Principio de la termodinámica y aplicaciones.
Transferencia de calor a volumen constante y a presión constante. Relación entre ambas.
Concepto de entalpía. Diagramas entálpicos.
Entalpías de formación y cálculo de entalpías de reacción.
Ley de Hess.
Entalpías de enlace.
Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs.
Segundo Principio de la termodinámica.
Energías libres de formación y de reacción.
Unidad 2:Cinética química
Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
Velocidad de reacción.
Teoría de las reacciones químicas.
Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción. Cálculo del mismo.
Mecanismo de reacción y molecularidad.
Factores de los que depende la velocidad de una reacción.
Utilización de los catalizadores en los procesos industriales.
Unidad 3: Equilibrio químico
Concepto de equilibrio químico.
Constante de equilibrio.
Características del equilibrio químico.
Formas de expresar la constante de equilibrio.
Relación entre las distintas constantes de equilibrio.
Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación.
Relación entre la constante de equilibrio y la temperatura.
Factores que modifican el equilibrio.
Ley de Le Chatelier. Equilíbrios heterogéneos sólido-líquido.
Factores que afectan a la solubilidad de un precipitado.
Unidad 4: Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases
Concepto de ácido y base en las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry .
Fortaleza relativa de un ácido.
Grado de ionización.
Constantes de disociación de los ácidos y de las bases débiles.
El equilibrio iónico del agua. Producto iónico.
Concepto de pH.
Concepto de hidrólisis.
Concepto de punto de equivalencia en una neutralización.
Indicadores ácido-base.
Volumetrías de neutralización.
Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.
Unidad 5: Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación-reducción
Concepto de oxidación y reducción, sustancias oxidantes y reductoras.
Número de oxidación.
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Ajuste de las reacciones de oxidación-reducción.
Estequiometría de las reacciones redox.
Pilas galvánicas.
Concepto de potencial de electrodo. Potenciales estándar de reducción de los electrodos.
Potencial de una pila.
Espontaneidad de las reacciones redox.
Electrólisis. Aplicaciones.
Leyes de Faraday.
Corrosión de los metales.
Unidad 6: Estructura de la materia
Modelo atómico de Rutherford.
Orígenes de la teoría cuántica.
Espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr.
Introducción a la mecánica cuántica moderna. Descripción del modelo mecano-cuántico.
Orbitales atómicos y números cuánticos.
Principio de exclusión de Pauli.
Configuraciones electrónicas.
Clasificación periódica de los elementos. e Estructura electrónica y tabla periódica.
Variación periódica de las propiedades de los elementos.
Unidad 7:El enlace químico
Enlace y estabilidad energética.
Concepto de enlace iónico.
Características y tipos de redes cristalinas.
Concepto de energía de red.
Propiedades de las sustancias iónicas.
Concepto de enlace covalente.
Estructuras de Lewis.
Resonancia.
Teoría del enlace de valencia.
Hibridación de orbitales atómicos.
El Método de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.
Propiedades de los compuestos covalentes. o Fuerzas intermoleculares.
Características de los compuestos metálicos.
Teorías que explican el enlace metálico: modelos del mar de electrones y de bandas.
Unidad 8:Química del Carbono
Características de los compuestos del carbono.
Grupos funcionales y series homólogas.
Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. hidrocarburos, derivados halogenados,
alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxilicos, ésteres, aminas, amidas,
nitrilos y nitrocompuestos.
Isomería de compuestos orgánicos.
Reactividad de los compuestos orgánicos.
Principales tipos de reacciones orgánicas.
Otras reacciones orgánicas.
Obtención y estudio de algunos alcoholes, ácidos y esteres de interés.
Medicamentos y Química Orgánica.
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Concepto de macromolécula. Polimerización.
Polímeros de interés industrial.
Macromoléculas de origen natural.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
 Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la
importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar
los conceptos básicos de la Mecánica Cuántica: dualidad onda–corpúsculo e
incertidumbre.
 Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual. Definir las
propiedades periódicas estudiadas y describir sus relaciones, al comparar varios
elementos.
 Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red.
Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
 Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de
Lewis.
 Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.
 Explicar las fuerzas intermoleculares y comentar cómo afectan a las propiedades
de determinados compuestos en casos concretos.
 Definir y aplicar correctamente el Primer Principio de la Termodinámica a un
proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos.
 Aplicar el concepto de entalpías de formación al calculo de la entalpía de reacción
mediante la correcta utilización de tablas.
 Conocer la importancia del valor energético de una reacción química para nuestro
organismo.
 Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos
entálpicos y entrópicos.
 Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
 Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones
químicas: Teoría de Colisiones y Teoría del Estado de Transición.
 Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo
especial énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.
 Aplicar correctamente la Ley de Acción de Masas a equilibrios sencillos. Conocer
las características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el
grado de disociación con las constantes de equilibrio K c y K p .
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 Aplicar correctamente a equilibrios heterogéneos sencillos de tipo sólido–líquido
la Ley de Acción de Masas, relacionando la solubilidad con la constante de dicho
equilibrio.
 Conocer y aplicar correctamente conceptos como ácido y base según las teorías
estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías
de neutralización.
 Identificar reacciones de oxidación–reducción que se producen en nuestro entorno.
Ajustar reacciones redox por el método del ion–electrón.
 Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las
tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar
correctamente las Leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos
procesos en la industria.
 Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace en los compuestos del
carbono. Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Relacionar
las rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas.
 Describir el mecanismo de polimerización y las propiedades de algunos de los
principales polímeros de interés industrial.
 Conocer la importancia de la química en la sociedad actual.
 Conocer los problemas medioambientales derivados de la industria química.
MÍNIMOS EXIGIBLES (para aprobar la asignatura):
 Asiste a clase y se comporta de manera adecuada.
 Realiza los trabajos encomendados.
 Los recogidos en el apartado anterior que el alumno deberá demostrar en los
exámenes, resolviendo cuestiones y problemas de nivel básico, de entre las
colecciones de ejercicios que vienen en el libro de texto o similares.
PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN
Son básicamente dos: exámenes, y registro de varios indicadores sobre actitud
del alumno:
8.1. Exámenes: se hará un examen por evaluación.
8.2. Indicadores sobre actitud: participación en clase, disponibilidad para salir a
la pizarra a la corrección de ejercicios, realización de tareas propuestas para casa y
ejercicios en clase.
Además se realizará una prueba de evaluación inicial para determinar los
conocimientos del alumnado al comenzar el curso, aunque los resultados de dicha
prueba no tendrán efectos de cara a la calificación del alumnado.
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CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Precisemos en primer lugar como se calificarán cada uno de los procedimientos
mencionados en el apartado anterior:
1. Exámenes: Además de dar la respuesta correcta a las actividades o ejercicios
propuestos en los exámenes, para calificar los mismos se tendrán en cuenta los
siguientes criterios. La falta de alguno de estos criterios se puntuará como -0,25
• Planteamiento claro y correcto de las actividades.
•
La explicación de los pasos seguidos en la resolución de las cuestiones y
problemas.
•
Claridad, limpieza y correcta ortografía en la exposición.
•
Correcta expresión de las unidades físicas en los problemas.
Cada uno de los ejercicios que debe desarrollar un alumno se puntuará con una
calificación máxima de 2 puntos. En todos los exámenes se podrán incluir preguntas
sobre contenidos de temas anteriores.
2. Actitud: cada uno de los apartados siguientes se valorará con un máximo de 0,25
- cada vez que el profesor revise si se han realizado los ejercicios mandados en
clase.
- participación voluntaria en la exposición de ejercicios en clase.
- Ejercicios realizados en la hora de clase
3. La calificación final de cada evaluación se obtendrá de la siguiente manera:
a) Exámenes: 90% de la calificación global
b) Actitud: 10 % de la calificación total.
4. La evaluación se considera aprobada cuando la nota obtenida sea igual o superior a
5. Para expresar la nota de evaluación con un número entero se utilizará el criterio
habitual de redondeo del decimal resultante de aplicar dichos porcentajes.
5. La calificación final se obtendrá con la media aritmética de la nota obtenida en las
evaluaciones.
La nota global de mayo, antes del examen final, será una media ponderada de las
calificaciones de las tres evaluaciones aprobadas.
A final de curso se realizará un examen final para aquellos alumnos que tengan alguna
evaluación suspensa y otro para los alumnos que hayan aprobado la asignatura en el
que pueden subir la nota, ese examen será igual al de selectividad con dos opciones a
elegir una.
PRUEBAS EXTRAORDINARIAS DE SEPTIEMBRE
El examen de septiembre será de toda la materia, global, no se guardan evaluaciones y
para aprobar tendrán que tener una nota igual o superior a 5.
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